【优质文档】初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂分离鉴别鉴定推断).pdf
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1、学习必备欢迎下载 初中化学常见实验题型解题技法总结 (除杂、分离、鉴别、鉴定、推断) 知识要点: 1. 除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:不引入新杂质;不减少被提纯物质的质量;杂质便于分离。 三要领:根据物理性质或化学性质的差异;确定除杂质方法;选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的
2、原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目 要求吻合,才能准确解题。 2. 混合物的分离: (1)可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净 物。如:粗盐的提纯;BaSO4和 Na2SO4的混合物。 (2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑 结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl 和 KNO 3的混合物。 (3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶 于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和 NaCl 溶液。 BaCl
3、2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到 BaCl2溶 液, CO2逸出。 BaCO3+2HCl =BaCl 2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2溶液蒸发,分别得到 纯净的 NaCl 固体和 BaCl2固体。 注意: 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只 要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都 必须保留。 3. 物质的鉴别: 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO
4、3。 我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则是KNO3溶液。 (1)常见离子鉴别的特效试剂 H +和 OH - :紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH - :无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)变红。 Cl - :AgNO 3溶液和稀 HNO3有白色沉淀。 SO42- :BaCl2溶液和稀HNO 3有白色沉淀。 :稀 HCl 和石灰水有CO2。 NH4+:强碱溶液( NaOH)有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 (2)特征离子关系图 2 3 CO 学习必备欢迎下载 NH 4 + Mg 2+ Fe 3+ Cu 2+ OH - Cl-Ag + Ba 2+ H + CO
5、 3 2- SO4 2- Ca 2+ Cu 2+ Mg 2+ (3)物质鉴别的原则 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰:鉴别Cl 和 SO 4 2时,只能用 BaCl2溶液不能用AgNO 3溶液。 (4)物质鉴别的思路和方法 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 一种试剂的鉴别: A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。如:稀HCl 或稀 H2 S
6、O4 C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。稀HCl 或稀 H2 SO4 E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、 沉淀颜色不同,无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别: A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定: 鉴定是根据待
7、检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。鉴 定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时 不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+),还要检验它是否是硫酸盐(含SO42- )。从 而确定此白色固体是。 5. 推断题: 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性,经过分析、推理作出正确的判断,以 确定所给的未知物是什么物质,不可能是什么物质;确定混合物里或溶液里肯定有什么物质,肯定不含 有什么物质,可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种
8、形式 推断题,无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在 题目分析过程中,注意关键字的分析,如某物质溶于水是“生成”还是“得到”,“生成”是反应产物, “得到”既可能有反应产物,也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成,一般有。沉淀溶 解但无气体生成时,一般有。部分溶解时,一定有BaSO4或 AgCl 等。 解推断题应注意: (1)推理分析要紧扣实验现象,思考时要层次分明。判断的结论要准确,既要明确的肯定,又要 明确的否定。 (2)一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质 的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
9、有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没 有参与任何反应的物质是“可能存在”。 424) (SONH 2 3 CO OH 学习必备欢迎下载 【典型例题】 例 1 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、 、Na2SO4四种无色溶液。 解析: 用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别,但困难的是如何找出这种试剂来鉴别, 学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看,这样做无法提高解题速度,也提高不了 能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。 从上面解题思路的图示法中,不难找出鉴别四种物质的试剂应选择 2 )(OHBa 。特效离子法既节省 时间又避免乱碰乱找,是一种试剂鉴
10、别几种不同物质实用的快速方法。 反应的化学方程式为: 例 2某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C,若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体 D,将溶液 D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体 B 通入澄清石灰水中产生白色 沉淀 F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F 六种物质的化学式。 解析: 这是一道推断题 此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。 A B Ca OH F C HCl D Na SO EHNO () () 固 (气)(固) (固)(液)(固)(不溶于稀) 2 24 3 在“链条”分析时,有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。
11、现分五步分析此题。 (1)常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀,应首先考虑BaSO4和 AgCl 。确定 E 是 BaSO4。 (2)由生成物BaSO4逆推导反应物 D 中必含 Ba2 ,阴离子再逆推导HCl 得出 D 中含 Cl ,因此可 确定 D 是 BaCl2。 (3)由于生成物D 是 BaCl2,可逆推导 C 中含 Ba 2,可能是 BaO 或。 (4)由气体B 加入石灰水,可确定F 是 CaCO3,逆推导确定 B 是 CO2。 (5) 由 A 的分解产物中, B 为 CO2, 排除 C 为 , 确定 C 是 BaO, 逆推反应A 是 BaCO3。 此题答案: ABaCO3;B CO2;CBa
12、O;DBaCl2;E BaSO4;F CaCO3。 例 3在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末,D 为一种气体。 424) (SONH /)( 2 OHBaNaCl 3223234 22)()(2NHOHNOBaOHBaNONH OHNHBaSOOHBaSONH 2342424 22)()( NaOHBaSOOHBaSONa2)( 4242 2 )(OHBa 2 )(OHBa 学习必备欢迎下载 请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白: (1)若 F 为可溶性碱,G 为蓝色沉淀。则A 为;D 可能为。 (2)若 G 为蓝色沉淀,
13、H 为难溶性盐,则I 为。 (3) 若 G、H 都属于盐,且G 为蓝色溶液,则I 可能为; F 可能为。 解析: 由题中框图关系可知,黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B 两种物质,应为氧 化铜被还原。因为D 点燃可生成B,所以 D 为氢气, B 为水,或D 为 CO,B 为 CO2,C 为 CuO,A 为 Cu。因 CuO 可与酸反应,所以I 为酸, E 为铜盐,当G 为蓝色沉淀 时, F 应为可溶性碱, H 为盐。因H 为难溶性盐,则F 为 ,H 为 BaSO4, I 为 H2SO4。若 G、H 都属于盐,且G 为蓝色溶液,则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐,若I 为 HCl ,
14、则 E 为 CuCl 2,F 为 AgNO3,G 为 Cu(NO3)2,H 为 AgCl ;若 I 为 H2SO4,则 E 为 CuSO4,F 为 BaCl2,G 为 CuCl2 ,H 为 BaSO4。 答: (1)A 为 Cu;D 可能为 H2或 CO。 (2)I 为 H2SO4。 (3)I 可能为 HCl 或 H2SO4,F 可能为 AgNO3 或 BaCl2。 例 420XX 年 6 月 5 日世界环境日的主题是:“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题: (1)自来水常用二氧化氯(ClO 2)来杀菌消毒,它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是 否含有氯离子,应选用的化学试剂是。
15、(2)节约用水,防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间,各自排放的污 水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种:KOH 、K2SO4、AgNO 3、Ba(NO3)2、 KCl 、HNO3。为防止污染水源,某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测,结果如下表。 试剂 现象 车间 石蕊试液氯化钡溶液 甲蓝色白色沉淀 乙紫色无明显现象 丙红色白色沉淀 可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利,化学兴趣小组与工厂研究设 计如下图污水处理方案。请回答:沉淀A 是,若各步处理均完全反应,最终排放液C 的溶质 是,在农业上它可用作复合肥料。 解析: 氯离子可通过硝酸银来检
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