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1、学习必备欢迎下载 常见物质名称、化学式 一.单质 氦气 H; 氖气 Ne; 氩气 Ar; 氪气 Kr; 氙气 Xe; 氢气 H2 ; 氮气 N2; 氧气 O2 ; 氯气 Cl2 ; 氧臭 O3 ; 溴水 Br2 ; 硫磺 S 汞(水银)Hg ; 红磷、白磷 P ; 硅 Si; 钾 K; 钙 Ca; 钠 Na; 镁 Mg; 铝 Al ; 锌 Zn ; 铁 Fe; 锡 Sn ; 铅 Pb; 铜 Cu; 银 Ag; 铂 Pt ; 金 Au; 钨 W ; 碳 60 分子(足球烯) C60 ; 钛 Ti; 锰 Mn ; 钡 Ba ; 碳(活性炭、金刚石、石墨)C 二.氧化物类 水 H2O ; 过氧化氢(
2、双氧水) H2O2; 一氧化碳 CO; 二氧化硫 SO2; 二氧化碳(干冰) CO2; 三氧化硫 SO3; 五氧化二磷 P2O5; 一氧化氮 NO ; 二氧化氮 NO2; 五氧化二氮 N2O5 ; 氧化钾 K2O ; 氧化钠 Na2O; 过氧化钠 Na2O2 ; 氧化铜 CuO; 氧化钙(生石灰) CaO; 二氧化锰 MnO2;氧化铝 Al 2O3; 氧化镁 MgO; 氧化锌 ZnO ; 氧化亚铁 FeO ; 氧化铁 Fe2O3 ; 四氧化三鉄 Fe3O4 化学式记住化合价以后可以推出来,这样就不用死记了 三.盐酸.盐类(Cl -) 氯化氢 (盐酸)HCl ; 氯化铵 NH4Cl ; 氯化钾
3、KCl ; 氯化钠(食盐) NaCl; 氯化钡 BaCl2 ; 氯化钙 CaCl2; 氯化镁 MgCl 2 ; 氯化铝 AlCl 3 ; 氯化锰 MnCl 2 ; 氯化锌 ZnCl 2 ; 氯化亚铁 FeCl 2 ; 氯化铁 FeCl 3; 氯化铜 CuCl 2 ; 氯化银 AgCl 四. 硝酸 、盐类(NO3-) 硝酸 HNO3; 硝酸铵 NH4NO3; 硝酸钾 KNO3; 硝酸钠 NaNO3; 硝酸铝 Al(NO 3)3 ; 硝酸铜 Cu(NO 3)2 ; 硝酸银 AgNO 3 ; 硝酸钡 Ba(NO3)2 ; 硝酸钙Ca(NO3)2; 硝酸镁Mg(NO 3)2; 硝酸锰Mn(NO3)2;
4、 硝酸锌 Zn(NO 3)2 ; 硝酸铁 Fe(NO 3)3 ; 硝酸亚铁 Fe(NO 3)2 五.硫酸、盐类( SO42-) 硫酸 H2SO4; 硫酸铵 (NH4) 2SO4 ; 硫酸钾 K 2SO4 ; 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铜 CuSO4 五水硫酸铜 (胆矾、蓝矾 ) CuSO 4 5H2O 硫酸钡 BaSO4 硫酸钙 CaSO4 硫酸锰 MnSO 4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸镁 MgSO 4 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸亚铁 FeSO 4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸银 Ag 2SO4 十二水硫酸铝钾 (明矾)( KAlSO 4)2 12H2O 学习必备欢迎下载 六碱类(
5、OH-) 氨水 NH3 H2O 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH) 3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钙(熟石灰、消石灰、石灰水)Ca(OH)2 七.碳酸、盐类( CO3 2-) 碳酸 H2CO3碳酸氢铵 NH4HCO3碳酸钾 K2CO3 碳酸钠(纯碱) Na2CO3碳酸氢钠(小苏打) NaHCO 3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸钙(石灰石、大理石)CaCO3 碳酸锰 MnCO 3 碳酸亚铁(菱铁矿石) FeCO 3 碳酸铜 CuCO3
6、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 碳酸镁 MgCO 3 碳酸锌 ZnCO 3 碳酸银 Ag 2CO3 碳酸氢钾 KHCO 3 十水碳酸钠(纯碱晶体) Na2CO310H2O 八.其他化合物 次氯酸 HClO 锰酸钾 K2MnO4高锰酸钾 KMnO 4 磷酸 H3PO4磷酸二氢钙(重过磷酸钙)Ca(H2PO4)2 氯酸钾 KClO3 磷酸钙(磷矿粉) Ca3(PO4)2 亚硫酸 H2SO4亚硫酸钠 Na2SO4 四氯化碳 CCl 4 氨气 NH3二硫化碳 CS2硫化氢 (氢硫酸)H2S 硫化钠 Na2S 氮化镁 Mg3N2 磷酸二氢铵 NH4H2PO4磷酸氢二铵( NH4)2HPO4 磷酸二氢
7、钾 KH2PO4 亚硝酸钠(工业用盐)NaNO 2 九.有机物类 甲烷(天然气、沼气、瓦斯气 )CH4乙烯 C2H4乙炔 C2H2 甲醇(工业酒精) CH3OH 乙醇(酒精) C2H5OH 乙酸(醋酸) CH3COOH 尿素 CO(NH 2)2 十常见需熟记的原子团及原子团形成的离子: 硫酸根SO4;硫酸根离子SO4 2-; 硝酸根NO3;硝酸根离子NO3-; 碳酸根CO3;碳酸根离子CO32- 氢氧根OH;氢氧根离子OH -; 磷酸根PO4;磷酸根离子PO43-; 铵根NH4;铵根离子NH4+; 氯酸根ClO3;氯酸根离子ClO 3 -; 高锰酸根离子MnO 4 -; 锰酸根离子MnO 4
8、2- 容易弄混的离子:铁离子Fe 3+; 亚铁离子Fe 2+ 学习必备欢迎下载 点燃 点燃 初中化学重要的化学方程式 化合反应 1、硫在氧气中燃烧 (在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体) 22 +OSOS 点燃 2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理(反应产生大量的白烟) 25 2 4P+5O2P O 点燃 3、炭在氧气中充分燃烧(在空气中持续红热,无烟无焰;在氧气中发出白光) 22 C+O()CO 点燃 充足 4、炭在氧气不足时不充分燃烧 2 22COCO 点燃 (不足)5、氧化碳与水反应 2223 COH OH CO 6、一氧化碳在空气中燃烧 22 22COOCO 点
9、燃 7、木炭与二氧化碳反应 2 2COCCO 高温 8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理(发出耀眼的白光,产生白色粉末) 2 2g+O2MMgO 点燃 9、铁在氧气中燃烧 (在氧气中剧烈燃烧,火星四射, 放出热量, 产生黑色固体) 234 3Fe+2OFe O 点燃 10.氢气在空气中燃烧 222 22HOH O 点燃 11.氧化钙跟水反应(释放出大量热)CaO+H2O=Ca (OH) 2 12、 硫酸铜粉末吸水 (由白色晶体变为蓝色晶体,是检验有水的方法) 4242 55CuSOH OCuSOH O 13、红铜变黑原理2Cu+O2=2CuO 14. 铝制品变灰黑色4Al+3O2=2 A12O3
10、15.没有氧气参与的化合反应H2+Cl2=HCl 分解反应 16.氯酸钾与二氧化锰共 2 32 223 MnO KClOKClO 17.碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2 18.高锰酸钾受热分解 42422 2KMnOK MnOMnOO 19.过氧化氢制氧 2 2222 22 MnO H OH OO 20.电解水(有两种气体生成的反应) 222 22HH OO 通电 21.氧化汞受热分解(有金属生成的分解反应) 2 22HgOHgO 22煅烧石灰石的反应 32 CaCOCaOCO 高温 23.硫酸铜晶体受热分解 4242 55CuSOH OCuSOH O 24.碱式碳酸铜受热分解COHCO2
11、CuO+H O+CO 22223 u () 置换反应(有规律,一种单质置换出另一种单质) 25锌与稀硫酸反应(实验室制取氢气的唯一方法) 2442 nZnH SOZ SOH稀() 26.镁与稀硫酸反应 2442 MgH SOMgSOH(稀)27.铁与稀硫酸 2442 FeH SOFeSOH 28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理 44 FeCuSOFeSOCu 29.锌与盐酸 22 2ZnHClZnClH30.镁与稀盐酸 22 2MgHClMgClH 31.氢气还原氧化铜 22 HCuOCuH O 32.木炭还原氧化铜 2 22CCuOCuCO 高温 33.硫酸铜与锌反应 44 CuS
12、OZnZnSOCu 34. 镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO 2=2MgO+C 35.硝酸汞与铜反应反应 3 23 2 ()()Hg NOCuCu NOHg 复分解反应(有规律,相互交换成分) 36.碳酸钙与稀盐酸(实验室制取二氧化碳的原理) 3222 2CaCOHClCaClH OCO 37.碳酸钠与稀盐酸(泡沫灭火器的原理) 2322 22Na COHClNaClH OCO 38.氧化铁与盐酸反应(除锈原理) 2332 623Fe OHClFeClH O 39.氢氧化铜与盐酸 222 ()22Cu OHHClCuClH O 40.硝酸银与盐酸反应或银离子(Ag+)或氯离子( Cl )鉴别
13、33 AgNOHClAgClHNO 41.氧化铁与硫酸反应(用硫酸除锈) 232424 32 3()3Fe OH SOFeSOH O 42.氢氧化铜与硫酸反应 22442 ()2Cu OHH SOCuSOH O 43.氯化钡与硫酸反应或钡离子(Ba +)或硫酸根离子( SO4)鉴别 2244 2BaClH SOBaSOHCl 学习必备欢迎下载 44.氧化锌与硝酸反应 33 22 2()ZnOHNOZn NOH O 45.氢氧化钠与硫酸反应 24242 22NaOHH SONa SOH O 46.氢氧化钠与硝酸反应 332 NaOHHNONaNOH O 47.氢氧化钠与硫酸铜反应 (有蓝色沉淀生
14、成的反应) 4224 2()NaOHCuSOCu OHNa SO 48.氢氧化钠与氯化铁反应(有红褐色沉淀生成的反应) 33 3()3NaOHFeClFe OHNaCl 49.氢氧化钙与碳酸钠反应(工业上制烧碱的反应原理) 2233 ()2Ca OHNa COCaCONaOH 50.氯化钾与硝酸银反应 33 KClAgNOAgClKNO 51.氢氧化钙与硫酸铵共热(有刺激性气味气体生成的复分解反应) 24 24423 ()a22Ca OHNHSOC SOH ONH () 52.氢氧化镁与硝酸反应 233 22 ()2()2Mg OHHNOMg NOH O 53.硫酸铜与氢氧化钡 (有两种沉淀生
15、成的复分解反应) ()()CuSOBa OHBaSOCu OH 4242 不属于初中阶段四种基本反应类型的 54.二氧化碳与澄清石灰水反应(检验CO2的原理) 2232 ()COCa OHCaCOH O 55.氢氧化钠与二氧化碳反应 2232 2NaOHCONa COH O 56.氢氧化钠与二氧化硫反应 2232 2NaOHSONa SOH O 57.氢氧化钠与三氧化硫反应 3242 2NaOHSONa SOH O 58.甲醇在空气中燃烧 3222 2+3O2+4CH OHCOH O 点燃 59.一氧化碳还原氧化铜 2 COCuOCuCO 60.甲烷在空气中燃烧 4222 C H+ 2 O+
16、2C OHO 点燃 61.乙醇在空气中燃烧 25222 +3O2+3C H OHCOH O 点燃 62.一氧化碳还原氧化铁(工业上的炼铁原理) 232 323COFe OFeCO 高温 初中化学常见物质的颜色 1.固体物质的颜色: (1)红色固体: :Cu (红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色),HgO 等 (2)黑色固体:C(木炭 ),CuO,MnO2,Fe 粉, Fe3O4等 (3)蓝色固体:CuSO4 5H2O,淀粉遇碘变蓝,液态固态O2(淡蓝色) (4)淡黄色固体:S(硫磺), (5)白色固体:CuSO4,MgO,P2O5,CaO,Ca(OH)2, KClO3,CaCO3,Na
17、Cl, CaCl2等 (6)紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 2.沉淀的颜色: (1)不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl,BaSO 4 ( 2 )不溶于水但能溶于稀酸,且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀: CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等 (3)不溶于水且能溶于稀酸,但没有气体产生的白色沉淀:Mg(OH) 2, Al(OH)3等 (4)不溶于水的蓝色沉淀:Cu(OH)2, (5)不溶于水的红褐色沉淀:Fe(OH) 3 3.溶液的颜色: (1)蓝色溶液:含Cu 2+ 的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等溶液 (2)黄色溶液:含Fe 3+的溶液,如 Fe
18、Cl 3溶液 学习必备欢迎下载 (3)浅绿色溶液:含Fe 2+的溶液,如 FeCl 2,FeSO4溶液 (4)无色溶液:一定不含Cu 2+ ,Fe 3+ ,Fe 2+ ,MnO4 -的溶液 4.有刺激性气味的气体:SO2,SO3,HCl,NH 3,H2S(有臭鸡蛋气味 ) 5.有色的气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色) 初中化学要记住的元素符号 氢 H 氦 He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘
19、I 初中化合价记忆口诀 化合价: 在单质中,元素化合价为零,如 2 H中 H元素化合价为0 或者表示为 0 2 H、 0 P。 在化合物中常见元素化合价:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二;氯负 一价最常见;硫有负二正四六,正二正三铁可变;正一二铜二四碳,二汞四硅五价磷。 原子团化合价:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价是铵根。 一般金属元素显正价,非金属元素显负价,H除外显 +1 价。 初中金属活动顺序表 钾(K) 钙(Ca) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 锌(Zn) 铁(Fe) 锡(Sn) 铅(Pb) (氢) 铜(Cu) 汞(Hg) 银(Ag) 铂(P
20、t) 金(Au) 初中化肥记忆口诀 钾抗倒伏磷抗旱(寒),枝叶黄瘦使用氮。 初中化学沉淀口诀 钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪 ;盐酸盐除去银亚汞 ;硫酸铅钡水不 溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶,碱溶钾、钙、钠、钡、铵。 化学知识集锦 1. 空气中含量最多的气体氮气N2. 其次是氧气 O2,O2能支持燃烧,但不能燃烧. 2. 最轻的气体氢气H2; 相对分子质量最小的氧化物 水 H2O; 无中子的原子氢原子H. 3.组成化合物最多的元素碳C. 最硬的天然物质金刚石C. 最简单的有机化合物甲烷CH4 5.不溶于酸的白色沉淀氯化银AgCl 和硫酸钡BaSO4 6.蓝色溶液含Cu 2+ 的溶液
21、.黄色溶液 含 Fe 3+ 的溶液 .浅绿色溶液含Fe 2+的溶液 7.受热后分解生成三种状态的氧化物的物质碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 8.受热后分解生成三种气体的物质NH4HCO3 9.具有吸附性的物质木炭和活性炭C 10. 能使紫色石蕊试液变红的气体二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢HCl 11. 能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红的气体氨气NH3 12. 有剧毒的气体一氧化碳CO 13. 制农药波尔多液的物质氢氧化钙Ca(OH)2和硫酸铜CuSO4 14. 温度升高,溶解度减小的物质氢氧化钙Ca(OH) 2 15. 遇水变蓝的固体物质(检验有水存在的物质)无水硫酸铜Cu
22、SO4 16. 能作干燥剂的物质浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠NaOH 、无水氯化钙CaCl 2和碱 石灰 【CaO 和 NaOH 】 17. 能与水以任意比率互溶的物质酒精(乙醇 )C2H5OH 18. 溶于水后, 温度明显升高的物质有浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH 和氧化钙 CaO 学习必备欢迎下载 19.在空气中会生成白雾的酸有浓盐酸HCl 和浓硝酸HNO 3 20.会潮解的碱氢氧化钠NaOH 21.化合价一定不变的反应类型是复分解反应; 化合价一定改变的反应类型是置换反应 22.能跟水反应的碱性氧化物有氧化钠Na2O、 氧化钾 K2O、 氧化钙 CaO 和氧化钡BaO 23.常温下
23、不能发生复分解反应的盐有硝酸钠NaNO 3和硝酸钾 KNO 3 24. 农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是氮N、磷 P、鉀 K 25.验证 CO2的物质是澄清石灰水CaCO 3;验证氯化氢的物质是 AgNO 3溶液; 验证水蒸气的物质是无水硫酸铜; 26. 检验 CO3 2-的试剂是盐酸 HCl 和澄清石灰水Ca(OH) 2;检验 NH4 +的试剂是 氢氧化钠NaOH溶液和无色酚酞试液;检验Cl -的试剂是 硝酸银 AgNO 3溶液和硝酸 HNO3;检验 SO4 2 的试剂是硝酸钡Ba(NO3)2溶液和硝酸HNO3 27.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿;必须垫在石棉网上加热的仪器有
24、烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的量筒、集气瓶。量筒不能做反应容器,也不能在其 中配制溶液。 28.尿素 CO(NH2)2是有机物,不是铵盐,也不是氨态氮肥 29.可燃的三种气体一氧化碳CO 、氢气 H2、甲烷 CH4 30.具有可燃性和还原性的三种物质木炭C、一氧化碳CO和氢气 H2 31. 构成物质的三种微粒分子、原子、离子; 构成原子的三种微粒- 质子、中子、电子 32. 当今世界三大化石燃料- 煤、石油、天然气; 应该一步开发利用核能- 太阳能、风能、地能、潮汐能。 33. 纯碱碳酸钠Na2CO3属于正盐,但它的水溶液是碱性 34. 溶液范围 0-14, PH=7 (中性 ), PH7(碱
25、性 ) , PH7(酸性 ) 35. 金属活动性顺序鉀 K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg 、铝 Al 、锌 Zn、铁 Fe、锡 Sn、铅 Pb、 (氢 H)铜 Cu、汞 Hg、银 Ag、铂 Pt 、金 Au 36. 质子数决定元素的种类;最外层电子数决定元素的分类和元素的化学性质。 37. 结晶方法:(1)蒸发结晶;(2)冷却结晶 38. 铵盐不含金属元素(如NH4Cl) 39. 单质 Fe跟酸或盐溶液反应生成+2 价的亚铁盐如:Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2AgNO 3=Fe(NO3)2+2Ag 40. 生命必须的常量元素碳C、 氢 H、氧 O、氮 N、硫 S、磷 P、钙 Ca
26、生命必须的微量元素- 铁 Fe、锌 Zn、铜 Cu、碘 I 有毒元素 - 铅 Pb、镉 Cd、 汞 Hg 41. 人体缺碘甲状腺肿、缺氟牙龋炎、缺维生素A夜盲症、缺Fe 贫血、缺钙佝偻病 42. 反应装置的选择要考虑反应的状态和反应条件; 收集装置的选择要考虑气体的水溶性、密度及能否与空气中的物质发生反应。 学习必备欢迎下载 43.三大营养物质糖、脂肪、蛋白质(六大营养素还包括维生素,无机盐和水) 44.三大合成材料- 塑料、合成纤维、合成橡胶 45. 地壳中含量最多的三种元素是氧O、硅 Si 、铝 Al ;人体中氧O 、碳 C、氢 H 46.常见无机非金属材料大理石、陶瓷、玻璃、水泥 47.
27、常见复合材料- 钢筋混凝土、玻璃钢、搪瓷釜、轮胎 48.干冰不是冰、纯碱不是碱、金刚石不是金、水银不含银 49. 相对原子质量 =质子数 +中子数 50.同一原子中,质子数=核外电子数 =核电荷数 =原子序数 51.防锈蚀的方法(1)保持金属制品表面洁净干燥; (2)在金属制品表面形成一层保护膜 52. 检验溶液酸碱性的物质用酸碱指示剂,如紫色石蕊试液;测定酸碱度用PH试纸 53. 地壳中含量最多的金属元素顺序铝Al 、铁 Fe、钙 Ca 54. 除去 CO2中的 HCl 用饱和的碳酸氢钠NaHCO 3溶液 55. 影响化学反应速率的因素(1)温度; (2)催化剂;( 3)反应物浓度;(4)反应物的 接触面积 56. 用肥皂水可鉴别硬水和软水- 肥皂遇硬水难产生泡沫,遇软水产生较多泡沫 57. 硬水软化方法 - 生活中煮沸;实验室用蒸馏 58.物质溶解时包含扩散过程(吸热过程)和水合过程(放热过程) 59. 加速固体物质溶解的一般方法(1)升高温度;( 2)粉碎颗粒;(3)搅拌 60. 汽油除油脂属溶解;洗涤剂除去油脂是乳化作用 61有机化学肥料- 尿素 CO(NH 2)2
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