【优质文档】初中化学计算题专题及答案(2).pdf
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1、学习必备欢迎下载 中考化学试题汇编化学计算题 1. (2011济宁市) (2 分) 茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱 (C8H10N4O2 H2O) ,还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答: 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)分子中 _原子的个数最多; 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)中_元素的质量分数最大。 2. (2011. 湛江市 ) (5 分)苯甲酸( C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸,能使紫色 石蕊试液变红,常用作食品防腐剂。请回答: (1)苯甲酸含有种元素。 (2)苯甲酸分
2、子中,C、H、O三种元素的质量比是。 (3)苯甲酸中氧元素的质量分数为(结果保留到0.1%) 。 3. (2011. 烟台市) (4 分) 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答: (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C: H: O: Na= 。 (3) 若某病人每天食用585g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl) 少摄入钠元素 多少克 ?( 计算结果保留一位小数) 4. (2011. 泰安市)(4 分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质 量。某品种茄子的无土栽培营
3、养液中含有6% 的 KNO 3。 KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”); KNO 3的相对分子质量为 ; KNO 3中钾、氮、氧元素的质量比为 ; 要配制 150kg 该营养液,需要KNO3的质量为 kg。 5. (2011. 天津市)(4)铝土矿的主要成分是Al 2O3,请按要求进行计算: (1) Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 (2)Al 2O3中铝元素与氧元素的质量比为 。 (3)求 Al 2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。 (计算结果保留至0.1%) 6 (2011肇庆市)(5 分)媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑 化剂可引起血
4、液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂(DMP )分子式为C10H10O4。求: (1)DMP 的相对分子质量为_; (2)DMP 分子中 C、 H、O 三种元素的质量比为_; (3)DMP 分子中氧元素的质量分数为(结果精确到0.01 )_。 7.(2011. 百色市) (3 分)某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH ) 作为防腐剂。回答下列问题: (1)苯甲酸是由种元素组成; (2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为; (3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8. (2011. 鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答: (1) 富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填
5、“常量” 或“微量”) ; (2) 富马酸亚铁中C、H元素的质量比为; (3) 已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33% ,若每次服用1 包该补铁剂, 摄入铁元素的质量为 mg。 9. (2011. 聊城市)(4 分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽 培营养液含有7% 的 KNO 3 。请回答下列问题: ( 1)KNO3 属于(选填“复合肥料” 、 “钾肥”或“磷肥” ) ( 2)要配制150kg 该营养液,需要KNO 3的质量 KNO 3kg。 10. (2011襄阳市)在农业上,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现需要配 制 200
6、kg 这种溶液,需要氯化钠的质量 _kg ,水的质量是 _kg 。 11. (2011泉州市)配制50g 溶质质量分数8% 的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 g;若 用溶质质量分数20% 的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g 溶质质量分数8% 的溶液。 12. (2011泸州市)现有200g 溶质质量分数为10% 的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数 增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 g,或蒸发掉 g。 13.(2011 巢湖市)(6 分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4) 做燃料, 用四氧化二氮 (N2O4) 助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2
7、O, 请在横线上填写化学式以完成该化学 方程式。 (2)请计算 9.6g N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 14. (2011泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si ) 。在高温条 件下,硅可以通过如下反应制备: 若要得到112Kg 的硅,则需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量是多少千克 15. (2011南通市) (6 分) 造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。 学习必备欢迎下载 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要 成分是纤维素 (C6H1005)n ,纤维素中 C、H、O 三种元素的质量
8、比为_( 用最简整数比表 示) 。 (2)造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水,需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为l 6,现有废硫酸9 8 t(H2SO4的质量分 数为 20) ,可以处理的废水质量是多少?( 计算过程写在答题卡上) 16 (2011. 宿迁市)(8 分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质 量分数,实验测得相关数据如下图所示: (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若
9、用5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 (硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%) 17.(2011. 徐州市) (7 分) 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶 医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g 放入烧杯中,然后加入2g 二氧化锰,完全 反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g 。请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是,生成的氧气为 g。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 18 (2011大连市)高温加热10g 碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的 质量分数为50。
10、 (1) 若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2) 实际反应生成的二氧化碳是多少克? 19. (2011肇庆市)(7 分)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69 g 试样于烧杯中, 加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8 g (忽略二氧化 碳的溶解对 质量的影响)。请计算: (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 20. (百色市)(7 分)右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行 计算: (1) 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g; (2) 取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中
11、加水完全溶解并 过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应, 然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g 。计算: 该样品中氯化钡的质量分数是多少? 用去硫酸钠溶液的质量是多少g? 21(2011. 湛江市 ) (6 分)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g 该溶液于 烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的 质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知:BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl 请计算: (1)配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g,需要 Na2CO3固体 g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量
12、分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%) 22. (2011. 天津市)(6)将一定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后,加入一定 质量分数的BaCl2溶液 208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g 沉淀,经测定滤液中含氯元 素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算: ( 1)所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。 ( 2)原固体混合物中Na2SO4的质量。 ( 3)原固体混合物中NaCl 的质量。 23. (2011济宁市) (4 分 ) 为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实 验: 在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g
13、,滴入 2 滴酚酞试剂后,溶液呈红色; 另取 10的稀盐酸逐滴滴加 到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜 色逐渐变浅; 在溶液红色消失 瞬间,停止实验。 若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答: (1) 实验中酚酞试剂的作用是_; + 二氧化锰 1.0 g 过氧化氢溶液 68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻 名称:硫酸钠溶液 化学式: Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量: 500g 学习必备欢迎下载 (2) 计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?( 精确到 0 1) 24.(2011. 福州市)国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g
14、/100mL(总酸含量即100mL 食醋中含醋酸的质量) 。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后,得 知 10.0mL 该食醋样品与7.5g 溶质的质量分数为4% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市 售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反 应) 25. (2011. 合肥市)(6 分)硅酸钠( Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的 反应为:2NaOH+ SiO 2 = Na2SiO3 + H2O 。 现以 12
15、5t 石英砂(SiO2质量分数为96) 为原料,与足量的NaOH 溶液反应。试计算: (1)125t 石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。 26. (2011乐山市)(8 分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣 小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验:称量样品 置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所 示。 物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量 质量( g)9 75.4 80 试计算:(计算结果保留一位小数) (1)样品中的NaHCO3质量分数; (2)所得溶液中NaCl 的质量分
16、数。 27. (2011. 临沂市)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学 课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了 如下的实验操作: 知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O; CaCO3不溶于水。 第一步:取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g。 (1) 若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A, 则氢氧化钠的质量分数 1-A(填 大于、等于或小于) ,原因是。 (2)计算该20g 试剂中含有杂质Na2
17、CO3的质量分数(结果精确到0.1%) 。 28. (2011. 眉山市)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。 他们取 50 克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰 水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应,生 成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表: 测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g) 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据,回答下列问题: (1)组成孔雀石的元素有。 (2)表中“ X”的值为
18、 g。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)? 29. (2011. 武汉市)(6 分)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称 取 6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合, 加热使其完全反应,冷却至室温。 将剩余固体与17.02g 水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的 损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g ) ( 1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是_,可回收氯酸钾的 质量为 _; ( 2)计算样品中氯酸钾的质量是多少? (可能用到的相对原子
19、质量:O16Cl-35. 30. (2011. 龙岩市)(10 分)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为 0.81.5 ,相应 含 HCl 的溶质质量分数为0.2%0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐 酸水的症状,经检查其胃液中HCl 的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm 3). (1)若人的胃液总量约为100mL ,请完成下列表格: 正常情况下胃液中HCl 的质量范围 该患者胃液中HCl 的质量 该患者至少要除去的HCl 的质量是 学习必备欢迎下载 (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g ) ,并要求病人每次服用2 片, 请根据
20、化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl 的质量是多少?(发生反应的化学方程 式为 Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+H2O) 医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是。 (答一点即 可) 31. (2011. 荆门市)(5 分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl 2两种物质。小明同学 向采集来的62.8 g 废水样品中,慢慢加入20% 的 NaOH 溶液至恰好完全反应时,消耗NaOH 溶 液 60g。将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g 。 写出向废水中加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式: ; 请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)
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