【优质文档】氧化还原反应配平练习题.pdf
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1、- - 氧化还原反应方程式的配平练习(一) 一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、H2S + SO2 S + H2O 2、NO2 + H2O HNO3 + NO 3、 K 2 MnO 4 4 24 MnSO 424 3 24 H 2 O+ FeSO + H SO + Fe (SO ) + KSO+ 4、 FeCl 2 +H2O2 +HCl FeCl3 + H2O 5、 HClO 3 + P4 + H 2O HCl + H 3PO4 6、 Zn + HNO 3 Zn(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + H 2O 7、 K 2 Cr2O7 + C + H2SO4 Cr2(
2、SO4)3 + K 2SO4 + CO 2 + H2O 8、 Fe + NaNO 2+ NaOH Na2FeO2 + NH 3 + H 2O 9、 Na 3AsO 3 + I 2 + H2 O Na3AsO 4 + HI - - 10、 H + +NO 3- + Fe 2+ Fe 3+ NO+ H 2O - - 二、填空题 11、 KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易 爆 ClO 2。其变化可表示 为 KClO 3 +HCl( 浓 ) KCl +ClO 2 + Cl 2 + H2O ( 1 )请完成该化学方程式并配平。 ( 2 )浓盐酸在反映中显示出来的性质是。 ( 3 )产生
3、 0.1mol 的 Cl 2,则转移的电子的物质的量 为mol 。 -3 12、将 MnO 4在酸性条件下,能被还原成较低价态(锰元素被还原),已知含有 2.4x10 mol - MnO 4溶液消耗了 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3溶液,求: (1)锰元素被还原后的价态 (2)写出该反应的离子方程式。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解 了11.4gFeSO4,当加入 50mL 0.05mol/LKNO 3溶液后,使 其 中 Fe 2+全部转化为 Fe3+, KNO 3也反应完全,并 有N xOy氮氧化物气体逸出。 FeSO4 +KNO 3 + H2SO4 =K 2SO4+Fe2(SO4)3 +NxOy (1) 推算出 x= ,y= ; (2) 配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内); (3) 反应中氧化剂为; (4)标出电子转移的方向与数目; (5)
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