【优质文档】盖斯定律及热化学方程式的练习.pdf
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1、精品资料欢迎下载 一、选择题 1.下列过程一定释放出能量的是() A.化合反应B.分解反应C .原子组成分子D.分子拆成原子 2下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 3下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是() A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 铝片与稀盐酸反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应 4.下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关 C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件 5下列说法正确( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B吸热反应不加热的条件一定不能发生 C放热
2、的反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 6已知( l)H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) ;H1a kJ/mol (2)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ;H2 b kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ; H3c kJ/mol (4)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ;H4d kJ/mol 下列关系式中正确的是() Aac 0 B bd0 C2ab0 D2cd0 71mol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() AC(固) +O2(气) =CO2(气)
3、 ; H =+393.5 kJ/mol BC(固) + 2 1 O2(气) =CO(气) ; H =-393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 ; H =-393.5 kJ/mol D C(固) +O2(气) =CO2(气) ; H =-393.5 kJ/mol 8在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol ;CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 (
4、 ) 精品资料欢迎下载 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 9强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为: H +(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H = -57.3kJmol 已知: CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJ mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 (
5、) (A) Q1Q2=Q3(B) Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1(D)Q2=Q3Q1 10已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H=-571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O( l) ; H=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中 氢气和丙烷的体积比为() A1:3 B1:4 C 3:1 D1:1 111g 碳与适量水蒸气反应生成CO和 H2,需吸收 10.94KJ 热量,此反应的热化学方程式为 AC + H2O = CO + H2 ; H= +131.
6、3KJ mol 1 BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H 2(g) ; H= +10.94KJ mol 1 CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H 2(g) ; H= +131.3KJ mol 1 DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJ mol 1 12. 已知 101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol, 强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中 和热为 -57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是() C8H18( l )+ 25/2O2(g) 8CO2(g)+ 9H2O (l ) ;H +5518kJ
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