【优质文档】腐蚀与防腐.pdf
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1、_ 精品资料 腐蚀与防腐综合复习资料 一、填空题 1、常用的防腐方法有金属防腐的结构改变法、金属防腐的保护层法、金属防腐的电 化学保护法和 金属防腐的腐蚀介质处理法。(课件,金属腐蚀防护技术) 2、极化曲线分为阳极极化曲线和阴极极化曲线两种。(课件,极化与去极化, 极化曲线) 3、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节:氧向金属表面的输送过程和氧离子 化反应过程。(课件,极化与去极化,氧去极化) 4、金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的,依据氧化与还原电极 的大小及肉眼的可分辨性,腐蚀电池可分为阳极和阴极两种。(课件, 腐蚀原电池) 5、在腐蚀控制方式中,当R0,PaV 金 属
2、溶解, 这必然使双电层平衡遭到破坏,使双电层内层电子密度减少,所以阳极电位向正方 向偏移,产生阳极极化。 4、与无限长管路相比,有限长管路的特点是什么。(课件,电化学保护,外加电流保 护设计) 金属保护也涉及到管道的保护,因此有必要知道下述的两个概念: 无限长管路:在管路全线只有一个阴极保护站,线路上没有绝缘法兰的管路。 有限长管路:管路沿线有多个阴极保护站或有绝缘法兰时的管路。 5、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。(课件,极化与去极化,极 化图) 牺牲阳极阴极保护是将活性不同的两种金属连接后,处于同一电解质中,活性强的金属 失去电子, 受到腐蚀,活性差的金属得到电子受到保护。
3、由于在这一过程中,活性强的金属 被腐蚀,所以称为牺牲阳极阴极保护。 6、铁在 3%NaCl 溶液腐蚀时,测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V ,假若经计算得 _ 精品资料 到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V ,其阴极反应在该溶液中的平衡电位为 0.805V ,试求阴、阳极的控制程度,并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素?(课件, 腐蚀控制因素) 7、分析以下两种结构何种为危险结构,并说明原因。(课件,阴极保护,大阴极小阳 极) (1)铁板用铜钉铆接 (2)铜板用铁钉铆接 大阴极小阳极腐蚀属于电偶腐蚀,腐蚀形态为局部腐蚀,如果微阳极周围都是钝化膜, 腐蚀只能纵向深入,造成具有局
4、部性质的孔蚀。 腐蚀电池中阴阳极的相对面积比阳极的腐蚀速率有很大的影响。如果相对于阴极,阳极面积 很小,例如铜板上的钢柳钉,则阳极(钢柳钉)将迅速被腐蚀。这是由于腐蚀电流集中于一 个很小的面积上(电流密度很大). 8、 在充气运动的海水中,铜、 18-8 不锈钢(钝态)和 18-8 不锈钢(活态)的电位(SCE ) 。 分别为 -0.28v 、-0.08v 和-0.53v 。试说明在这样的海水中的不锈钢外壳上用铜作加固条是不 许可的。(课件,阴极保护) 9、形成微电池的原因。(课件,腐蚀原电池,微电池) 不能用肉眼分辨出阴极与阳极的腐蚀电池叫微电池。微电池是因金属表面的电化学不均匀性 所引起的
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