【优质文档】解释化学反应速率和平衡之谜(知识点解析).pdf
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1、学习必备欢迎下载 一、揭示化学反应速率和平衡之谜(30 分) 1、 掌握化学反应速率的计算和大小比较 例 1、对于反应A2+3B2 2AB 3以下表示的反应速率中,速率最大的是 A、vA=0.4mol L -1 min -1 B、vB=0.8mol L -1 min -1 C、v 3AB =0.6mol L -1 min -1 D 、 v 2 A =0.01mol L -1 S-1 例 2、在 2L 密闭容器中,盛有2mol X 和 2molY 物质进行如下反应: X(s)+3Y(g) Z(g),当反应进行到10s 后,测得生成0.5mol Z,这期间的平均反应速率 为 A 、vX=0.5mo
2、l s -1 B、vX=0.025mol L -1 s -1 C 、vy=0.05mol L -1 s -1 D、vy=0.075mol L -1s-1 2、 知道“温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积”对速率的影响 例 3、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验 序号 金属 质量 /g 金属 状态 C(H2SO4) /mol L -1 V(H2SO4) /mL 溶液温度 / 金属消失 的时间 /s 反应前反应后 1 0.10 丝0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝0.8 50
3、 20 35 200 5 0.10 粉末0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝1.1 50 20 44 40 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验 4 和 5 表明,对反应速率有影响,反应速 率越快, 能表明同一规律的实验还有(填实验序号) ; (2) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号) ; (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号 是。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15)相近
4、,推测其原因: 例 4:22、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g) ;若反应物浓度由0.1mol ?L -1 降到 0.06mol ?L -1 需 20s,那么由0.06mol ?L -1 降到 0.024mol ?L -1 ,需反应的时间为 A 等于 18s B等于 12s C大于 18s D小于 18s 例:下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率 A 用粉末状铁代替块状铁B用 1mol?L -1 HCl 代替 0.1mol ?L -1HCl C 增大压强D改用不纯的铁代替纯铁 学习必备欢迎下载 3、 理解判断平衡状态的依据 例:在一定温度下的定容器中,当下列物理量不再
5、发生变化时,表明反应A( 固)+2B( 气) C(气)+D( 气) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D. 气体总物质 的量 例:在一定条件下,反应A2(g) B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是 A 单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol 的 AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB 的同时,生成n mol 的 B2 D 单位时间内,生成n mol A 2的同时,生成n mol 的 B2 4、 勒沙特列原理对平衡移动的分析 例: 5、已知: C( s) CO2(g)2CO (g)。该反应
6、的达到平衡后,下列条 件有利于反应向正方向进行的是 A 、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C 、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 例: 8、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g) Y(g) Z(g) W(s):下列叙述正确的是 A 、加入少量W ,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平 衡 C 、升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入X,上述反应放出的热 量增大 5、 平衡常数表达式及转化率 例:在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g) dD(g) ,反应达到平衡后,将气体体积 压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.
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