【优质文档】高一化学必修一新人教版课后习题参考答案.pdf
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1、学习必备欢迎下载 化学(必修) 1 课后习题参考答案 第一章第一节 1C 2B 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸, 因此可先 取样 ,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说 明有硫酸根。 第一章第二节 1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL ( 1mmol=10 -3mol) 6这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的 溶质有损失。 714mL 8n(Ca): n
2、(Mg) :n(Cu): n(Fe)=224: 140:35:2 91)0.2mol 2)Cu2+: 0.2mol Cl-:0.4mol 1040 (M=40 g/mol ,该气体的相对分子质量为40。 ) 第一章复习题 1C 2 B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。(标况下) (2)不正确。(溶液体积不为1L) (3)不正确。(水标况下不是气体) (4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比) 7 (1)5% (2)0.28mol/L 8 91.42 g,操作步骤略。 第二章第一节 12树状分类法略 5 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液100 nm不稳定
3、,不均一泥浆水 溶液1 nm稳定,均一饱和 NaCl 溶液 胶体1100 nm 较稳定,均一豆浆 6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。 胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙 洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H + 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H + + OH-=H 2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱 电解质 3C 4C 5C 6 B 7D 8(1) NaOH=Na +OH- (2) CuCl2=Cu 2+
4、 +2Cl - (3) Fe2(SO4)3=2Fe 3+3SO 4 2- (4) Ba(NO3)2=Ba 2+2NO 3 - 9(1) SO4 2-+Ba2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al3+ 铁 粉 过 滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结晶 学习必备欢迎下载 (3) CO3 2-+2H+=H 2O+CO2(4) 不反应。 10 (1)可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O (3) 强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H2O+CO2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 =可 溶 盐 +
5、H2O+CO2 (5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作 用下,形成电流。 金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。 第二章第三节 1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe 3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化S+O2=点燃 =SO2还原 4C 5 D 6C 7C B 8B C 9 (1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e - (2)还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- (3
6、)KClO 3既是氧化剂又是还原剂 转移电子12e - (4)还原剂H2 氧化剂WO3转移电子6e - 10略 第二章复习题 1 (1)A 组 CO2;B 组 非金属单质或气体等;C 组 O2; D 组 酸或强电解质 等 (2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e- 2还原性 3 C;S和 KNO3 4A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H +OH-=H 2O CO3 2-+2H+=H 2O+CO2 2H +SO 4 2-+2OH-+Ba2+=2H 2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。 Ca 2+CO 3
7、2-=CaCO 3 CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2Ag +Cl- =AgCl 若还有硝酸钡,则还有下列反应: Ba 2+CO 3 2-=BaCO 3 BaCO3+2H +=Ba2+H 2O+CO2 第三章第一节 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密 度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热 =Na2O2(淡黄色固体) 2Na+2H2O=2Na +2OH-+H 2 2B 3B 4D 5 D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe3O4+4H2 (2)
8、 2Al+6H +=2Al3+3H 2 (3) 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 (4) Zn+Cu 2+=Zn2+Cu 86.72L (0.3mol) 9Al 放出的氢气多。 第三章第二节 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e - 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e - 2 酸强碱两性两性 3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失 4D 5 B 6B 7C 8D 9D 10 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移 2e - 11先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。 Fe 2+ +2OH -=Fe(OH) 2
9、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e- 12Na2CO321.2g 0.2 mol 第三章第三节 10 55% 21 10 3 t 第三章复习题 1B 2 C 3D 4D 5 A 6C 7略 8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和 烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH -+CO 2=CO3 2-+H 2O CO3 2-+H 2O+CO2=2HCO3 - 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 9 CaCO3= 高 温 =CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(
10、OH)2=CaCO3 +2NaOH 学习必备欢迎下载 10取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透 过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若出现紫色,说明原溶液中含有K +;在其中一支试管 中逐滴滴加烧碱溶液,先出现白色沉淀, 继而沉淀逐渐消失,说明原溶液中含有Al 3+; 向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,若出现白色沉淀,说明原溶液中含 有 SO42-。 1153% 1: 1 第四章第一节 ( P80 课后习题 ) 1 (1)(2)(3) 2 材料物理性质化学性质 玻璃 透明、坚硬、熔点高、 不溶于水 稳定。其实能与HF、 NaOH 溶液 反应。 陶瓷 不透明、坚硬
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