【优质文档】高一化学必修二课后题答案.pdf
《【优质文档】高一化学必修二课后题答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【优质文档】高一化学必修二课后题答案.pdf(9页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、读书破万卷下笔如有神 P11 11;1;Cs;Li ;7; 1 ;F;F。 7 3 2 C 3C 4A 5(1)3 Li 点燃 6 Li ; (2) 6 C C 14 14 7 N; 11 Na (3) IVA ;乙点燃 23 24 12 Mg 。 二 6 8 7 略 VIA ;丙 Na 9 4Li+O2 三 或者 2Li2O 三 Na2O2 10(1) 甲 IIIA 二 O IA ; 丁 2Na+O2 Al (2) 甲与 乙 : 2 C+O CO2 乙与丙: 4Na+O2=2Na2O 乙与丁:4Al+3O2 2Al2O3。 1112略 P19 1减小;减弱;增强;Na ;NaOH ;Al(O
2、H )3;HClO4 。 2 B 3C 4(1) 金属性 KNa (2) 金属性 Al B (3)非金属性 Cl P (4) 非金属性 Cl S (5)非金属性 OS 5 (1)酸性 HNO3 H3PO4 (2) 碱性 Ca(OH)2 Mg (OH ) 2 (3) 碱性 Mg (OH ) 2 Al(OH)3 6 略 7(1)钡比铍剧烈; (2)钡应该用煤油液封后密封保存。 8 (1) X:碳元素 Y:氧元素 Z :钠元素 W:铝元素; (2)画出其原子结构 示意图,电子层数等于周期数, 最外层电子数 =族序数; (3)C+O2 点 燃 CO2 或者 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O 4A
3、l+3O2 Na2O2 2Al2O3。 9 锗、 锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置, 最外 层电子数相同而电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大, 所以金 属的活泼性依次增强,所以被氧化越来越易, 碱性越来越强。 10 略。 117 个电子层,最外层电子数为 6 ;第七周期,第 VIA 族;金属元 素。 P24 1略 2 C 3D 4D 5共价键是原子之间通过共用电子对形 读书破万卷下笔如有神 成的作用力, 形成时没有电子的得失,只可能有电子对的偏移。 离子 键是阴阳离子之间的静电力的作用, 形成时 可能有电子的得失。 6 稀 有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
4、 7 略 8 以 极性键结合的有 NH3、CH4 、SO2 ;以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9 (1)HCl、CO2 、H2O 、CH4 中存在极性共价键, NaF 、MgCl2、CaO 中存在离子键,NaOH 中含有离子键和极性共价键,H2、Cl2 中含有 非极性共价键。 1 (2)属于离子化合物的有: NaF 、MgCl2、CaO 、NaOH 属于共价化合物的有: HCl、CO2 、H2O 、CH4 。 P28 1 A: B: C: D: E: F : G: (2) (OH )+OH =AlO2 +2H2O (1) Na; K; Mg; Al ; C; O; Cl ; Al 3 (
5、3)Na Mg Al (4) H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 (5)NaBr 黄 2 C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9 (1)A:Na ;B:O2 ;C: Cl2 ;D:H2;E:N2;F:Na2O2 ; G : Na2CO3 ; I : HCl; J: NH3 。(2) A 和 B F 和 CO2 I 和 J 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2 3H2+N2 催化剂 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 HCl+NH3=NH4Cl 2- D和 E + 2NH3 (3)CO3 +2H =H2O+CO2 10 (1) 原子结构示意图: +8 2 6
6、+16 2 8 6 +34 2 8 18 6 化学式: H2S H2Se H2Te 稳定性变化规律:从上到下越来越不稳定氧化物化学式: SeO3 TeO3 氧化物的水化物化学式:H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 (2)熔 点、沸点逐渐升高,密度逐渐增大。(3)从电子层数、原子半径的 角度来分析。 P36 1 吸收能量;放出能量;反应物的总能量与生成物的总能量的 读书破万卷下笔如有神 大小。 2 热量;放出。 3 C;CO2 。 4 ;。 5 AD 6C 7AD 8 (1)D (2)C 9反应物中化学键断裂需要吸收能量,生 成物中化学键形成则要放出能量, 当成键放出的能量大于断
7、键吸收的 能量时,反应最终放出能量,这部分能量以热的形式放出就是热能。 吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。 10同意乙 同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量, 但化学反应首先需要能量来断键。 11结论 1 :破坏 1mol 化学键需 要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出的能量相等; 结论 2 : 一 个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正比; 结 论 3 :气态水变成液态水时是放热的变化。 2 12 (1)Q=890 1000/22.4= KJ (2)3973280%/(754.18)=126.76Kg P44 1 氧化还原反应;化学能;
8、电能;负极;氧化;正极;还原; 导电。 2 (1)Pb+PbO2+2H2SO4(浓)=2PbSO4+2H2O (2)浓硫酸; 逐渐变小;充 电 2+ 2PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H +SO4 。 3 4 5 B C D (3) PbSO4+2e =Pb+SO4 ; 6 一次性干电池中的氧化还原反应 是不可逆的,放完电之后就不能再使用。而蓄电池中的氧化还原反应 是可逆的,它在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进 行,使生成物恢复原状。 7 从电极材料判断:活泼金属作负极,不 活泼金属(或石墨) 作正极。 从发生的反应判断: 发生氧化反应的电 极是负极,发生还原反应的电极
9、是正极。 8 家用电器的普及和种类 的增加,使得电池的使用量随之剧增。 废电池 混在垃圾中, 不仅污染 读书破万卷下笔如有神 环境,而且造成浪费。 据报道,全国的电池年消耗量为 30 亿只, 因 疏于回收而丢失铜 740 吨, 1.6 万吨, 锌 锰粉 9.7 万吨。另外, 普通干电池里含有镉和汞两种元素,这两种元素若污染了土壤和水 源,进入人类的食物链,就会发生“水俣病” (汞中毒)和“痛痛病” (镉中毒),这两种工业公害病,都在日本发生过,造成很多人死 亡。为防止悲剧重演, 我们应该把废旧电池与其他垃圾分开,集中回 收。许多国家都很重视废旧电池的回收,如德国的很多商店要求顾客 在购买电池时
10、, 同时要把废旧电池交回商店; 日本的分类垃圾箱里有 一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱,垃圾箱的投入口有三个,分别标 有普通电池、纽扣电池和其他电池。 9. 略 P53 1. 略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物,与空气的接 触面积大,所以,非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。 5. (1)提高温度 或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解。(2)2KClO3 6.7. 略 2KCl+3O2 P56 1. (1)化学反应(2)化学;热;化学能与电能的相互转 化;热能转化为化学能;光能转化为化学能;(3) 2. (1)洗净、擦干 (2)将铁块挫成铁屑,将硫磺磨成细粉,并混合均 3 匀
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 优质文档 优质 文档 高一化学 必修 课后 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5302979.html