【优质文档】高一化学期末必修一复习总结(教师用含答案).pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载 高一化学必修 1 期末总复习提纲 第一章 从实验到化学 1、化学实验安全( A) 如何正确的完成实验操作 常用仪器的使用 容器与反应器: 能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙; 需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶; 不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。 计量仪器:温度计、天平、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应容器。) 酒精灯的使用 (自己总结 ) 试纸的使用 (自己总结 ) 加热方法:直接加热、水浴加热 气体收集及尾气处理 气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式 各种危险化学药品图标的识别(
2、看课本 ) 2、几种混合物的分离和提纯方法(C) 过滤 原理 : 除去液体中的不溶性固体 主要仪器 : 漏斗 ,滤纸 ,玻璃棒 ,烧杯 ,铁架台 (带铁圈 ) 操作要领及注意事项: 一贴 : 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗 内壁。 二低 : 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠 : 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上; 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本 ) 。 蒸发 原理 :加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器 : 蒸发皿 ,玻璃棒 ,酒精灯 ,铁架台 (带铁圈 ),石棉网 ,坩埚
3、钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。 当有较多固体出现时,停止加热,余热蒸干。 蒸馏 原理 :利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器 : 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台 优秀学习资料欢迎下载 操作要领及注意事项: 蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3 到 1/2,最多不 超过 2/3。 温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。 冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 萃取 原理 : 利用同一溶质在两种互不相溶的溶
4、剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器 : 分液漏斗 操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存 在密度差且不发生化学反应。 静置分层。 分液 分液:分离互不相溶的两种液体。 3、几种离子的检验( D) SO42- :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。 Ba 2+ SO 4 2= BaSO 4 Cl - :向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。 Ag Cl= AgCl CO32- :向待测溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再
5、加入稀盐酸或稀 HNO3后,生 成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba 2+ CO 3 2-= BaCO 3 BaCO3 2H += Ba2+ CO2 H2O 4、多种离子共存时,如何逐一除尽,应把握什么原则(B) 分离提纯时,先考虑物理方法(一看,二嗅),再考虑化学方法(三实验),后综合考虑。 三个必须:加试剂必须过量;过量试剂必须除去;必须采用最佳实验方案。 四个原则:不增(新杂质);不减(被提纯物) ; 易分(被提纯物与杂质);复原(被提纯物) 。 除杂要注意:为使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量 ” ,而应是 “ 过量 ” ,但“ 过量 ” 的试剂必 须在后续的操作中便于除去。 5、物质
6、的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量( n)的单位是摩尔(mol) 。 把含有阿伏加德罗常数(约6.02 1023)个粒子的集体定义为1 摩尔( 1mol) 。 阿伏加德罗常数(NA )与物质的量(n)的关系:N = n NA (N:微粒数) 摩尔质量( M)与物质的量(n)的关系:m = n M (m :物质的质量) 气体摩尔体积(Vm) :单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论 1 在标准状况下,任何1mol 气体所占有的体积相等,约为22.4L。 推论 2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等
7、,但不一定是22.4L。 气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系: 优秀学习资料欢迎下载 V = n Vm (V:气体的体积) 阿伏加德罗定律及应用 定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定 律。 阿伏加德罗定律的应用 同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2 = n1/n2 同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即 1/2= M1/M2 物质的量浓度(c)cB = nB / V 注意:物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。 气体摩尔体积22.4L/mol 是适用于标准状况下的气体。 6、配制一定物质的量浓
8、度的溶液(C) 配制步骤 a、计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b、称量 (或量取 ):用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 c、溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却 到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 d、洗涤(转移) :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡, 使溶液混合均匀。 e、定容: 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度12m 处,改用胶头滴管加水, 使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 f、装瓶 g、贴签 误差分析 (自己总结 ) 7溶液的稀释:溶质在稀释
9、前后其物质的量不变。 c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后的摩尔浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积) 第二章化学物质及其变化 1. 简单分类法及其应用(A) 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别 纯净物混合物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度 例: 优秀学习资料欢迎下载 化学反应分类的方法 四种基本反应类型 反应类型举例表 示 式 化合反应C+O2 CO2A+B=AB 分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B 置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B 复分解反应AgN
10、O3+NaCl=AgCl +NaNO 3AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应(或非氧化还原反应)的关系 根据反应中是否有离子参与离子反应和非离子反应 2. 分散系及其分类(B) 分散系 定义:一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成:分散质 被分散成微粒的物质 分散剂 微粒分散在其中的物质 分类: 分散系溶液胶体悬(乳)浊液 分散系粒子的直径1nm 1100nm 100nm 分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体 外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明 能否透过滤纸能能一般
11、不能 能否透过半透膜能不能不能 实例食盐水、糖水Fe(OH)3胶体泥水 胶体 胶体的本质特征:分散质微粒的直径在1 100nm 之间。 胶体的性质 现象定义解释应用 丁达尔现象 光束通过胶体时,形 成 光 亮 的 通 路 的 现 象 胶体分散质的粒子比溶 液中溶质的微粒大,使 光波发生散射 区别溶液和胶体 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换 反应 分解反应 复分解反应 化合反应 优秀学习资料欢迎下载 电泳现象 在 外 加 电 场 的 作 用 下,胶体粒子在分散 剂 里 向 电 极 做 定 向 移动的现象 胶体粒子具有相对较大 的表面积,能吸附离子 而带电荷 分离蛋白质、氨基 酸;血清电泳用于
12、诊断疾病;电泳电 镀 聚 沉 中 和 胶 体 粒 子 所 带 的电荷,使胶体粒子 聚集长大,形成颗粒 较 大 的 沉 淀 从 分 散 剂里析出的过程 胶体粒子带电,加电解 质 或 带 相 反 电 荷 的 胶 体,中和了胶体粒子所 带的电荷,从而使分散 质聚集成较大的微粒, 在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等 胶体的分类 类 型分散剂状态实例 固溶胶固态有色玻璃、烟水晶 液溶胶液态淀粉溶液、 Fe(OH)3胶体 气溶胶气态烟、云、雾 净化胶体的方法 渗析法 将胶体放入半透膜袋里,再将此袋放入水中,胶粒不能透过半透膜,而分子、离子可以 透过半透膜,从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用
13、: 土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。 3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离(B) 电离、电离方程式 电离:酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的 过程。 电离方程式:表示电解质电离的化学方程式。 4. 离子反应及其发生的条件(B) 电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生 成沉淀、气体、水等。 离子反应:有离子参加的化学反应。 离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物:如Ba 2+与 CO 3 2-、Ag+与 Br-、Ca2+与
14、OH-、Mg2+与 CO 3 2-、OH-等之 间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质:如NH4 +与 OH-,H+与 CO 3 2-、HCO 3 -、HSO 3 -、SO 3 2-等之间发生 离子反应。 生成弱电解质:如 H +与 CH 3COO -、CO 3 2-等生成弱酸; OH-与 NH 4 +等生成弱碱; H+与 OH- 生成水(水也是种弱电解质)。 离子方程式 书写离子方程式的步骤 写:写出正确的化学方程式; 拆:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶 优秀学习资料欢迎下载 于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示; 删:删去方程式等号两边重复的离子;
15、 查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的强酸(H2SO4、 HNO3、 HCl 、 HBr 、HI ) 、强碱(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2) 、大多数可溶性盐均写成离子符号 (拆); 而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆)。 判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点:(B) 在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子 Fe 2(浅绿色 )、Fe 3( 黄色) 、Cu2 (蓝 色) 、MnO4
16、 ( 紫色)等离子。 多元弱酸的酸式酸根离子不能与H 、 OH大量共存 HCO3 、HSO3 -、 6元素化合价在化学反应中的变化(B) 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。 8氧化还原反应的实质( B) 元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子; 化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。 9. 氧化剂和还原剂(C) 定义: 从化合价角度定义:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低
17、的反应物,称为氧化剂; 在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的反应物,称为还原剂。 从电子转移角度定义:在氧化还原反应中,得到电子(或电子偏近)的反应物,称为氧 化剂;在氧化还原反应中,失去电子(或电子偏离)的反应物,称为还原剂。 记住一些常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系: 元素为最低价态时,只具有还原性。I-,S 2-等。 元素为最高价态时,只具有氧化性。Fe3+,H +等。 元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。如S、 SO2 ,Fe 2+,I 2,H2O2。 一般来说,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。 第三章金属及其化合物 优秀学习资料欢迎下载
18、 1钠及其重要化合物的性(B) 原子结构示意图: 钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体;密度小, (Na)=0.97g/cm 3,比水的密度小;熔点和沸点低, 熔点 97.81,沸点882.9;硬度小,可以用小刀切割。 钠的化学性质: 钠与水的反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与氧气的反应: 钠在空气中被氧化:4Na + O2 = 2Na2O(白色固体) 钠在空气中加热或点燃:2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体) 钠的保存及用途 钠的保存:钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,通常将钠保存 在煤油里,由于 (Na) (煤油 ),钠沉在煤油下面,将钠
19、与氧气和水隔绝。 钠的用途:钠钾合金(室温下呈液态),用作原子反应堆的导热剂。 制备 Na2O2 作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体 与 H2O 反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 生成条件在常温时,钠与O2反应燃烧或加热时,钠与O2反应 用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂,漂白剂 钠盐 名称碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 主 要 性 质 色态白色粉末白色晶体 水
20、溶性易溶,溶液呈碱性使酚酞 变红 易溶(但比Na2CO3溶解度小),溶 液呈碱性(酚酞变浅红) 稳定性稳定受热易分解 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 与酸反应2H CO32 = H2O CO2 H HCO 3 = H2OCO2 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比 Na2CO3快 与 Ca(OH)2反 应 Ca 2CO 3 2 = CaCO 3 反应实质: CO32与金属阳离子 的复分解反应 Ca 2 HCO3 OH = CaCO3 H2O 与 OH 反应不反应HCO 3 OH = CO3 2 H2O 与 CaCl2反应 Ca 2CO 3 2 = CaCO 3不反应 与 H2O
21、 和 CO2 的反应 CO3 2H 2O CO2 H CO3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 优秀学习资料欢迎下载 转化关系 碱金属元素(A) 化学性质: 单质的化学性质相似,都具有强还原性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 Na 到 Cs ,单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应,生成相应的碱和氢气。 焰色反应:是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色;属物理变化。 2. 从海水中提取镁 步骤:将海边的贝壳煅烧成石灰,再制成石灰乳,加到海水沉淀池,得到氢氧化镁沉淀; 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2 6H2O 晶体,并使其在氯化氢气流
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