【优质文档】高一化学氧化还原反应.pdf
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1、学习必备欢迎下载 翔宇监利中学高一化学导学案 2.3 氧化还原反应(第一课时) 【知识回顾】 标出下列物质中各元素的化合价 CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 O3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K 2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3 化合价口诀:一价钾钠氢氯银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷; 二三铁来二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。 【探索新知】 一氧化还原反应 1 从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的反应方程式:_ CuO_ 氧,发生了 _反应,是 _剂; H2 _
2、 氧,发生 _反应 , 是_剂。 定义: _ 是氧化还原反应。 【练习】判断下列几个反应是否为氧化还原反应,若为氧化还原反应再分析反应中各元素的化合价 在反应前后有无变化,如何变化。 (1)2CuO+C=2Cu+CO2 (2)H2O+C=H2+CO (3)CuO+H2=Cu+H2O 【思考】 (1) 判断反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中的元素的化合价是否变化,该反应是否属于氧化还原反应? (2) 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应? (3) 如何来判断一个反应是否是氧化还原反应? (4) 氧化还原反应的特征:_ 。 2 从化合价变化的角度分析氧化还原反应 请从化合价变化的角度定义
3、下列概念: 氧化反应 : _。 还原反应 : _。 氧化剂 : _。 还原剂 : _。 氧化产物: _; 还原产物 :_ _。 氧化还原反应:_ 。 【练习】 判断下列反应是否属于氧化还原反应(用“是”或“否”填空) (1) Fe+S =FeS () (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2() 3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应 ( 1) 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式,分析电子得失与化合价升降的关系 ( )e - Na Na + 化合价 ( ),被() ( )e - Cl Cl - 化合价 ( ),被() 形成离子化合物时, 某元素原子失去电子, 则该元素化合价_, 含该元素的物质是_
4、剂 , 发生 _反应;某元素原子得到电子,则该元素化合价_,含该元素的物质是 _剂, 发生 _反应。 ( 2)写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式,分析共用电子对偏移与化合价升降的关系 共用电子对 ( ) H H( 1 价) 化合价 ( ),被() 共用电子对 ( ) Cl Cl( 1 价) 化合价 ( ),被() 形成共价化合物时,共用电子对偏离某元素,则该元素化合价_,含该元素的物质是 _剂, 发生 _反应;共用电子对偏向某元素,则该元素化合价_,含该元素的 物质是 _剂 ,发生 _反应。 从电子转移的角度定义下列概念: 氧化剂 _ 。 还原剂 _ 。 氧化性 _ ;还原性 _ 。 氧化反应
5、_ ;还原反应 _ 。 氧化产物 _;还原产物 _。 学习必备欢迎下载 MnO2 、 光照 氧化还原反应 _ 。 【总结】 1. 氧化还原反应的本质:_; 2. 氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂 规律口诀:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂 【课堂练习】 ()1下列反应中,属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl 2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl C. Na 2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ()2下列变化过程一定是属于还原反应的是 A、HClMgCl2 B、Na Na
6、C 、CO CO2 D、Fe 3 Fe 2 ()3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是 A.CaCO3+2H +=Ca2+ +CO2 +H2O B.2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+ +2Cl C.HCO3 + H+= CO 2 +H2O D.2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2 ()4氧化还原反应发生在同种元素之间的是 AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2O C H2CuO Cu H2O D2H2O 2H2 O2 5. 火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火 药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C S=K2S+
7、N2 +3CO2 。 其 中 被 还 原 的 元 素 是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂 是,氧化产物是,还原产物是。 课后作业 ()1. 下列变化中,加入氧化剂才能实现的是 A、Ag Ag B 、 CuO Cu C、SO3 2 SO4 2 D 、 HCl H2 ()2. 下列说法中正确的是 A. 氧化剂本身发生氧化反应 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生 ()3. 氢化钙可作为生氢剂( 其中 CaH2中氢元素为 1 价) ,反应方程式为: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是 A既不是氧化
8、剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂 ()4下列反应氯元素只被氧化的是 A 5Cl 2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3 B.MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2+2H2O C.2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO = 2HCl + O 2 ()5在化学反应中,如果某元素由化合态变为游离态,则该元素 A. 被氧化 C. 可能被氧化,也可能被还原 B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应 () 6. 某同学只用厨房中的食醋(主要成分为醋酸CH3COOH )和选项中包含的物质
9、进行下 列家庭小实验,其中可以实现实验目的,且所涉及的反应属于氧化还原反应的是 A. 鉴别食盐和面碱(碳酸钠)B. 除去热水瓶内胆中的水垢(主要成分CaCO3) C. 验证铝比铜更活泼D. 检验自来水中是否含有Cl - ( )7. 下列反应中,画线物质是还原剂的是 A Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2B Cl2+2NaSO4=2NaCl+Br2 C C+CO22CO D Fe2O3+2 Al 2Fe+Al2O3 ( )8. 在反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 中,还原产物是 KMnO 4 K2MnO 4 MnO 2 O2 A B C D 9. 已知下列6 个反应,试从氧化
10、还原反应的角度,回答下列问题。 (1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O 2 (3) Na2O+H2O =2NaOH (4) 2H2O = 2H2+ O2 (5)Cl2+H2OHCl+HClO (6)C+H2OCO+H2 (1)水只作氧化剂的是。 (填序号,下同) (2)水只作还原剂的是。 (3)水既作氧化剂,又作还原剂的是。 (4)水既不作氧化剂,又不作还原剂的是。 还原剂 具有 ( )性,发生 ( )反应,被 ( ) 元素化合价 ( ), ( ) 电子 得到 ( ) 产物 具有 ( )性,发生 ( )反应,被 ( ) 元素化合价 ( ), ( )
11、 电子 得到 ( ) 产物 同时 存 在 同时 产 生 学习必备欢迎下载 翔宇监利中学高一化学导学案 2.3 氧化还原反应(第二课时) 【复习回顾】 1 判断氧化还原反应的依据是;氧化还原反应的本质是。 2 物质所含元素化合价 , 电子 ( 电子对 )这种反应是氧化反应, 物质所含元素化合价 , 电子 ( 电子对 )这种反应是还原反应 【探索新知】 二氧化剂和还原剂及其相关概念 1. 氧化剂和还原剂 (1) 氧化剂: 物质中元素的化合价 , 电子 ( 或电子对 ),这种物质称为氧化剂。 氧化剂在化学反应中被,发生反应。 常见的氧化剂: O2、 Cl2、浓硫酸、 HNO3、KMnO 4、 FeC
12、l3等。 (2) 还原剂: 物质中元素的化合价 , 电子 ( 或电子对 ),这种物质称为还原剂。 还原剂在化学反应中被,发生反应。 常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al 、Zn、Fe,以及 C、H2、CO 等; 讨论思考:下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质,思考为什么? S SO2H2SO3 H2O2 FeCl2 结论: 2. 物质的氧化性和还原性: 物质的氧化性是指电子 ( 电子对偏 )的能力 , 氧化剂具有性; 物质的还原性是指电子 ( 电子对偏 )的能力 , 还原剂具有性。 3. 氧化产物和还原产物 氧化产物是被后的产物;还原产物是被后的产物 . 三标注电子转移的方向和数目的方法
13、 1. 双线桥法(表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果) 氧化还原反应中概念之间的关系: 氧化剂+还原剂还原产物 +氧化产物 例: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 【练习】下列是否为氧化还原反应,如是则用双线桥法标注出电子转移的方向和数目,并指出氧化 剂和还原剂,氧化产物和还原产物。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +Cl2+2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O Cl 2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl 2. 单线桥法(
14、表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数) 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中 ,电子从转移到 例: Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu 【练习】用单线桥法标注出下列反应的电子转移的方向和数目,并找出其中的氧化剂和还原剂,氧化 产物和还原产物。 H2O=H 2+O2 C+CO2 =2CO Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2 【随堂巩固】 1用双线桥法标注出下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原 产物。 Ti+2Cl 2=TiCl4 2H2S+SO2=3S +2H2O 化合价, 电子,
15、发生反应 化合价, 电子,发生反应 还 原 剂氧 化 剂 e - 电子 (电子对) 电子 (电子对) 学习必备欢迎下载 Cl2 + Na2SO3 + H 2O = Na2SO4 + 2HCl 2KClO3 = 2KCl +3O2 ( )2. 还原剂在反应中 A 得电子B 失电子C 被还原D 化合价降低 ( )3. 下列物质的用途中,利用了物质的氧化性的是 A 用漂白粉漂白游泳池中的水B 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C 食盐腌制食物D 用小苏打治疗胃酸 ( )4. 下列微粒不具有还原性的是 A H2 B H + C Na D CO ( )5在泡沫制作过程中,有反应2H2O2=2H2O+ O2 ,
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