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1、精品好资料欢迎下载 第 2 章第 3 节 1(2009 广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中,将溴 吹入吸收塔, 使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化 学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4,下列说法正确的是 () ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 CBr2在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子 解析: 反应中氧化剂是 Br2,得电子,并且 1 mol Br 2得到 2 mol 电子,还原剂是 SO2,在反应中被氧化,故只有A 正确 答案: A 2(2009 临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、 置换反应
2、和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示,其中正确的是 () 解析:置换反应都属于氧化还原反应;复分解反应、置换反应和 精品好资料欢迎下载 氧化还原反应中均含有 离子反应;复分解反应一定不属于氧化还原反应 答案: A 3(2009 青岛联考 )ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保 联盟的要求, ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得, 在以上反应中, NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 () A11B21C12D23 解析: 由 NaClO3生成 ClO2,Cl 元素降低 1 价,Na
3、2SO3作为还 原剂,化合价将由 4 价上升至 6 价,升高 2 价,根据电子守恒规 律,NaClO3与 Na2SO3的物质的量之比为21. 答案: B 4 (2009 深 圳 高 三 第 一 次 调研 考 试 )某 溶 液 中含 有 NO 3 HCO 3 SO 2 3 CO 2 3 SO2 4 等五种阴离子 . 向其中加入少 量的 Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体 积无变化 ) () AB CD 解析: Na2O2加入到水中,发生反应:2Na2O22H2O=4NaOH O2,生成的 NaOH 和 HCO 3反应如下:HCO 3OH=CO 2 3 精品好资料欢迎下载
4、 H2O,使溶液中 HCO 3减少, CO 2 3增多,并且 Na2O2具有强氧化性, 可以将SO 2 3氧化成SO 2 4,使 SO 2 3减少, SO 2 4增多;溶液中只有 NO 3的浓度基本不变,即A 正确 答案: A 5(2009 浙江金华十校高三联考 )现有 M、N、P、E 4 种元素的 单质,能发生以下反应: 在水溶液中, MN2 =M2N P2H2O(冷)=P(OH)2 H2N、E 相连浸入稀 H2SO4中,电极反应为: N2e =N2 ,2H2e =H2 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 () AM、N、P、E BP、M、N、E CM、N、E、P DE、P、M、N 解析: 根
5、据可知还原性 MN,根据可知还原性 NE,而 P 能与冷水直接反应, 故 P的还原性最强, 由此可得还原性 PMNE. 答案: B 6钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,由TiO2制取 Ti 的主 要反应有: TiO22C2Cl2= 高温 TiCl42CO TiCl42Mg= 高温 2MgCl 2Ti 下列叙述正确的是 () A反应是置换反应 精品好资料欢迎下载 B反应是复分解反应 C反应中 TiO2是氧化剂 D反应中金属镁是还原剂 解析:在反应中 Ti 的化合价不变,氧化剂为Cl2,A、C 错误; 反应是置换反应, Mg 是还原剂, B 错误,D 正确 答案: D 7 在复杂的体系中,
6、确认化学反应先后顺序有利于解决问题下 列化学反应先后顺序判断正确的是 () A在含等物质的量的AlO 2、OH 、CO2 3 的溶液中,逐滴加入 盐酸: AlO 2、OH 、CO2 3 B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I 、Br 、Fe 2 C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D在含等物质的量的Fe 3、Ag 、Cu2 、H的溶液中加入锌粉: Ag 、Fe 3、Cu2 、H 解析:判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他 物质不发生化学反应 A 项,用假设法判断,若H最先与 AlO 2反
7、 应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH反应生成 AlO 2 ,故 A 错B 项,氯气的氧化顺序是I 、 Fe 2 、 Br , 因为 2Fe 2 Br2=2Fe 3 2Br,故 B 错C 项,氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧 化钡不能共存,故C 错D 项,氧化性顺序: AgFe 3 Cu 2 H, 精品好资料欢迎下载 D 正确 答案: D 8(2009 海南三亚模拟 )已知:异氰酸 (HCNO)结构式为 HN CO,其中氮元素为 3 价HCNO 能和 NO2反应生成 N2、CO2、 H2O.下列说法正确的是 () A在反应中, HCNO 既被氧化又被还原 B在反应中, NO2是氧化剂,
8、 HCNO 是还原剂 C在反应中, NO2与 HCNO 的物质的量之比为11 D每生成 1 mol CO2有 4 mol 电子转移 解析: 由 HCNO 的结构式可知其中的C 为4 价,N 为3 价, 反应方程式为 反应中HCNO 只作还原剂被氧 化,NO2为氧化剂,每生成1 mol CO2有 3 mol 电子转移 答案: B 9 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7 溶液,发生如下两个化学反应: SO22Fe 32H 2O=SO 2 4 2Fe 2 4H Cr2O2 7 6Fe 2 14H =2Cr36Fe3 7H2O 下列有关说法正确的是 () A
9、还原性 Cr 3Fe2SO 2 精品好资料欢迎下载 B氧化性 Cr2O 2 7SO2Fe 3 CCr2O2 7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 解析: 第一个反应中, Fe 3 能将二氧化硫氧化,故其氧化性比 SO2强,选项 B 错;第一个反应中, SO2为还原剂, Fe 2为还原产物, 第二个反应中, Fe 2为还原剂, Cr3 为还原产物,根据还原剂的还原 性强于还原产物的还原性, 则还原性 Cr3H3AsO4 b氧化性: H3AsO4KBrO3 c还原性: AsH3X d还原性: XAsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系
10、数填入下列方框 中,并标出电子转移的方向和数目: 解析: 此题为氧化还原反应题 (1)此题考点为氧化还原反应,其特征为化合价升降,本质为电 子的转移,要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂已知 KBrO3为得电子物质,故其化合价必是降低,作氧化剂,那么还原剂 只能是题目所提供的AsH3, AsH3中 As 为3 价, 反应后变为 H3AsO4, 精品好资料欢迎下载 故还原剂为 AsH3. (2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子,故每 1mol KBrO3得 5mol 电子,即 反应后 Br 的化合价应降为零价, 故另一物质为
11、Br2, 同时因为氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物已知,可直接进行配平 (还原剂 ) (氧化剂 ) (氧化产物 ) (还原产物 ) As:35升8 Br2:50降5210 根据化合价升降相等,则应在 AsH3前配系数 5,在 Br2前配系数 4,根据原子守恒KBrO3前配 8; 再根据 K 原子守恒, K2SO4应在生成物中,系数为4;则 H2SO4在反 应物中,系数为4;H2O 在生成物中,系数为4;配平后用单线桥法 标出电子转移方向和数目 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性 大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选a、c. 答案: (1)AsH3(2)Br2
12、(3)ac 12(2009 广东茂名调研 )(1)已知下列变化过程中, 0.2 mol RxO2 4 参加反应时,共转移0.4 mol 电子 RxO 2 4MnO 4H RO 2Mn 2H 2O 精品好资料欢迎下载 x 值为_ 参加反应的 H 的物质的量为 _mol. (2)在 100 mL 0.100 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 Cl2,若要使反应 完全,则至少需标准状况下Cl2_升 解析: (1)由得失电子守恒可知: 02x mol(46 x)0.4 mol,x2 n(MnO 4)50.4 mol n(MnO 4)0.08 mol 由电荷守恒可知:n(H )10.08 mol10
13、.2 mol20.08 mol2,故 n(H )0.64 mol. (2)FeBr2电离出的 Fe 2和 Br 都能被 Cl2氧化,其反应方程式为 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,根据此化学方程式可知,2 mol FeBr2 与 3 mol Cl2完全反应,故至少需要Cl2 0100 mol/L0.100 L 3 20.0150 mol. V(Cl2)0.0150 mol22.4 L/mol0.336 L. 答案: (1)20.64(2)0.336 13化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化 的要求某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的 不同位置分别滴加
14、浓度为0.1 mol/L 的 KBr、KI( 含淀粉溶液 )、 NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种液滴彼此分开, 围 成半径小于表面皿的圆形(如下图所示 ),在圆心处放置 2 粒芝麻粒大 精品好资料欢迎下载 小的 KMnO4晶体,向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸, 再立即将表面皿 盖好 (已知: 2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O) (1)e 处反应的离子方程式为 _ ,该反应中发生反应 的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ (2)b 处的实验现象为 _ ,d 处的实验现象为 _ (3)c 处反应的化学方程式为_ ,标准状况 下,
15、当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后,转移电子的物质的量为 _ mol. (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的 强弱? _(填“能”或“不能” ),若能,其氧化性由强到弱的 顺序是 _ 解析: (1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO 4, 还原剂为 HCl, 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 210 15,而不是 18. (2)b 处发生的反应为 2KI Cl2=2KClI2,I2遇淀粉显蓝色; d 处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3,Fe 3 和 SCN反应使溶液变 红色 (3)Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式: 精品好资料欢迎下载 (4)e 处实验说明氧化性KMnO 4Cl2,d 处实验说明氧化性 Cl2FeCl3,因此,三种物质氧化性强弱顺序为KMnO 4Cl2FeCl3. 答 案 : (1)2MnO 416H 10Cl =2Mn 2 5Cl2 8H2O 15 (2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色 (3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01 (4)能KMnO4Cl2FeCl3
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