【优质文档】高一化学计算题专题(学生).pdf
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1、学习必备欢迎下载 高中化学计算题的解法归纳 计算方法原理说明 差 量 法 质量差利用物质在反应前后的质量差求解 根据物质变化前后某种量发生变化 的方程式或关系式,找出所谓“理 论差量”。利用该法关键有两点: 弄清差量的原因;弄清差量与什 么量成比例。 体积差 利用气体物质在反应前后的体积差量 求解 守 恒 法 质量 守恒 从宏观上看, 化学反应前后的质量相等 是巧妙选择化学式或溶液中某两种 数(如正负化合价总数、阴阳离子 所带的正负电荷总数)相等,或几 个连续(或平行)的方程式前后某 微粒(如离子、原子、电子)的物 质的量保持不变作为解题依据。 电荷 守恒 在电解质溶液中,由于整个溶液呈中 性
2、,所以阴、 阳离子所带的电荷总量必 须相等。 在离子方程式中,反应物所 带正(负)电荷总量与生成物所带正 (负)电荷总量相等。 电子 守恒 在氧化还原过程中,总是存在着得电子 总数等于失电子总数,在原电池和电解 池中通过两极的电子数必然相等。 原子 守恒 反应前原子总数等于反应后产物以各 种形式存在的总数 关 系 式 法 粒子 守恒 从微观上看, 化学反应前后同种元素的 原子个数必然相等。 是计算中用来表示已知量与未知量 成正比例关系的式子。方程式 叠加 对循环反应 (前一反应的某一产物,在 参加后续反应后,又再生成, 使反应循 环下去)将方程式相加,消去循环项。 平 均 值 法 平均 式量
3、即用平均相对原子质量或相对分子质 量判断物质成分或含量 是一种将数学平均原理应用于化学 计算的解题方法。它依据数学原理 是:两个数 A1和 A2的平均值A,A 介于 A1和 A2之间。应用于混合物 的分析(定量、 定性) ,常用的技巧 : 十字交叉 法。 平均摩 电子质 量 反应中平均转移1mol 电子所需混合物 的质量,其值介于两组分之间 平均 组成 在混合物的计算中,可以把平均组成作 为中介,以此讨论可能的组成 极值法 是把所研究的对象或过程变化通过假 设,推到理想的极限值,使因果关系变 得十分明显, 从而得出正确的判断,或 者将化学问题抽象成数学的极限问题 求解。 常用于求有关存在“极限
4、值”的计 算题,如某些化学平衡的计算,平 行反应的计算,混合物的计算等。 估算法 是从化学原理出发,充分利用边界条 件,并运用近似值、平均值、极限值、 等于、 大于或小于等数学方法,对化学 问题的定量问题进行估量、评价、推断, 从而得出正确结论的一种思维方法。 特别适用于计算型选择题,由选项 结合题意判断。 学习必备欢迎下载 化学计算的解题方法与技巧(一) 一、守恒法 利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷 总数 )始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量 保持不变,作为解题的依据,这样不用计算中间产物的数量,从而
5、提高解题速度和准确性。 (一)原子个数守恒 【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量 分数 【例题 2】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收0.8molCO2 ,求所得的溶液中CO23 和 HCO 3 -的物质的量之比为 (二)电荷守恒 - 即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即 正电荷总数和负电荷总数相等。 【例题 3】在 Na2SO4和 K2SO4的混和溶液中,如果Na +=0.2mol L,SO 4 2- = x mol L, K+=y mol L,则 x 和 y 的关系是( ) (A)
6、x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x 0.1) (D)y=2x 0.1 【例题 4】 】用 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2,求所得的溶液中 CO23 和 HCO 3 -的物质的量之比为 (三)电子守恒 - 是指在发生氧化还原反应时, 氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。 【例题 5】将纯铁丝5.21 克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53 克 KNO 3去氧化溶液中 Fe2+,待反应 后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO 4溶液才能完全氧化,
7、 写出 KNO3和 FeCl2完全反应的方程式。 【例题 6】往 150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况)氯气,反应完全后,溶液中有 1/3 的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2 的物质的量浓度。 (四)质量守恒 - 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过 程中,溶质的质量不变。 【例题 7】 取一定量的KClO 3和 MnO2的混合物共热制取 O2, 反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%, 当反应进行到MnO 2在混合物中的质量分数为 25%时,求 KClO 3的分解百分率。 学习必备欢迎下载 【例题 8】 :某盐的饱和溶液的质量分数为
8、26.8%,取一定量的此饱和溶液,加入wg 该无水盐,在温度不变的 情况下,析出mg 含有一定量结晶水的该盐晶体,则从饱和溶液中析出溶质的质量为 ( ) (A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w) 26.8% (D) (m-w) 26.8% 【例题 10】 :将某二价金属R 的单质粉末投入到200mL 浓度为 1mol/ L 的 H2SO4 溶液中,待完全反应后滤去 过量的金属粉末,蒸发溶液到剩余84g 时,保持温度为t,开始析出RSO47H2O 晶体。在该温度下继续蒸 发,当析出20.5g 晶体时,还留下49g 溶液。求金属R 的相对原子质量。 【例题 11】 :向一定量的N
9、aOH 固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液,充分搅拌,恰好完全反应, 有蓝色沉淀生成,过滤,所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与 硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为 【例题 12】1500C 时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 ( ) (A)96 倍( B) 48 倍(C)12 倍(D)32 倍 (五)原子的物质的量守恒- 即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的 量、质量也不变。 【例题 13】有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体,经分析测知其含水2.8%、含 K2CO3 37.3% 取 1 克该样品
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