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1、优秀学习资料欢迎下载 非金属及其化合物复习学案 一、硅及其化合物主要化学性质 1、单质硅化学性质:Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF 4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+O2 SiO2 硅单质用途:半导体材料、太阳能电池。 2、SiO2化学性质:具有酸性氧化物的通性( 但不与水反应 ) 为硅酸酐,与碱、碱性氧化物、盐等物 质发生反应。 SiO2+CaO CaSiO3 SiO 22NaOH Na2SiO3H2O SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 与氢氟酸 (HF) 发生反应: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。 与碳还原剂发生反应
2、:SiO23C SiC2CO SiO 22C Si 2CO SiO2存在:结晶形(水晶、玛瑙)、无定形(沙子) SiO2用途:石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品 工业生产: SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO ( 粗硅 )。 提纯: Si + 2Cl2 高温 SiCl4,SiCl4 + 2H2 高温 Si + 4HCl(纯硅 ) 。 3、硅酸的性质 硅酸:硅酸、原硅酸都不溶于水,属于弱酸,其酸性比碳酸弱: Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H 4SiO4 H4SiO4=H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO 2+H2O=Na2CO3+H2SiO
3、4 优秀学习资料欢迎下载 4、硅酸钠 (Na2SiO3) :水溶液称之为水玻璃或泡花碱,粘合剂、防腐剂。 制取: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 主要性质: Na2SiO3CO2 H2O=H2SiO3 Na2CO3 Na 2SiO32HCl=H2SiO3(胶体 ) 2NaCl 硅酸盐产品:水泥(3CaO SiO2 2CaO SiO2 3CaO Al2O3) 、 玻璃( Na2OCaO 6SiO2) 、陶瓷。 二、氯及其化合物主要化学性质 1、氯气的化学性质: 2NaCl22NaCl CuCl 2 CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3 Cl2 + H 2O = HCl + HCl
4、O Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分漂白粉有效成分:Ca(ClO)2 H2 + Cl22HCl(光照、点燃) Cl2、 Br2、 I2相互置换: 氧化性 Cl2Br2I2, 所以 Cl2可以将 Br2、 I2置换出,Br2可以将 I2置换出。如 :Cl2+2NaBr = 2NaCl + Br2. 2、 HClO(次氯酸)的性质: 弱酸性:酸性弱于H2CO3。 不稳定性见光分解 2HClO 光照 2HCl+O2 由于 HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现
5、用现制,保存在棕色试剂瓶中。 强氧化性:可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用作自来水消毒剂。 三、硫及其化合物主要化学性质 1、硫单质化学性质:Fe+S FeS Cu+SCu2S S+O 2 SO 2 3S+6NaOH 2Na2S+Na 2SO3+3H2O H 2 + S H2S S + 2H2SO4( 浓 ) 3SO2 + 2H2O。 2、二氧化硫的性质:二氧化硫是无色有刺激性有毒气体,易溶于水(1:40 ) ,易液化。 化学性质: 酸性氧化物的通性:H2O + SO2 H2SO3( 亚硫酸是二元弱酸,不稳定,易分解,易被氧化), SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,
6、SO2 + NaOH = NaHSO3, SO2 + Na2SO3 H2O = 2NaHSO3.SO2 + CaO = CaSO3. 氧化性: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O; 还原性: 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3,SO2 + Cl 2 + H2O =H2SO4 + 2HCl(Br2、 I2也同样有类似的反应), 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反应。 漂白性: SO2能使某些有色物质褪色,但不能漂白酸碱指示剂。 3、SO3的性质: SO3是无色的晶体,熔点12.8 ,极易于水反应,同时放出大量的热。
7、SO3 + H2O = H2SO4. 4、浓 H2SO4的化学性质: a 吸水性,浓硫酸具有很强的吸水性,常作为干燥剂。 b 脱水性,浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。 c 强氧化性:常温下,能使Fe 、Al 钝化;加热时能溶解大多数金属(除Au、Pt 外) , 如: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O; 优秀学习资料欢迎下载 加热时也可以于某些非金属反应,如:C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O等。 四、氮及其化合物主要化学性质 1、 N2的性质: N2 + O2 通电 2NO, N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 ( 工业
8、合成氨 ) 2氮的氧化物: (1)NO是无色无味的有毒气体, 难于水 , 在空气中易被氧化为NO2。 2NO + O2 = 2NO2. 在有氧气的条件下,NO 和 O2混合气被水吸收:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3. (2)NO2:红棕色有刺激性味有毒气体,溶于水,并与水反应: 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO . 在有氧气的条件下:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. 3氨的性质:无色有刺激性味的气体,极易溶于水(1:700 ) ,易液化。 与水反应:NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + + OH- , 氨溶于水后,大部分氨分子与水反
9、应生成一 水合氨分子,一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根,因此氨水显碱性。可用湿润的红色石蕊试纸来 检验氨气的存在。 易与酸反应:NH3 + H + = NH 4 +, 可用浓盐酸来检验氨气的存在,有白烟现象。 催化氧化:4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O(是工业生产硝酸的基础反应) 。 4硝酸的性质 酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。 强氧化性:A常温下,浓硝酸能使Fe、Al 钝化; B与金属反应:Cu + 4HNO3 ( 浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O, 3Cu + 8HNO3( 稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO+ 4H2O 。 C与
10、非金属反应:C + 4HNO3( 浓) = CO2 + 4NO2+ 2H2O. 5、铵盐的性质 都易溶于水,受热易分解 NH4ClNH3 + HCl NH 4HCO3NH3 + H2O + CO2 与碱反应放出氨气 铵盐溶液与碱溶液相混合:NH 4 + OH - NH3H2O 铵盐溶液与碱溶液共热:NH 4 + OH - NH3 + H2O 2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2H2O + 2NH3 五、氯水与氨水 氯水成分及性质:Cl2、H2O 、 HClO 离子: H、Cl 、ClO、OH 氨水成分及性质成分: NH3 H 2O NH3H2O ;NH4 + OH (H +)
11、五、实验室制取气体 制氯气: MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2 +H2O Cl 2 的收集:用向上排气法( 排饱和食盐水除HCl) 。干燥:除 碱石灰外均可。检验:用湿润的KI淀粉试纸,试纸变蓝。尾气:用NaOH 溶液吸收。浓盐酸作用:还原 性、酸性 氨气制取: 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH 3+2H2O装置同制氧气,收集:向下排空气,干燥:碱石灰。 优秀学习资料欢迎下载 知识网络 学同步测试( 9)硅 一、选择题: (本小题共6 小题,每小题3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是() A硅胶B水晶C玛瑙D硅石 2Na
12、OH、 KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中() 优秀学习资料欢迎下载 A具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶 C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶 3可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是() A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐 4下列不是水玻璃用途的是() A肥皂填料B木材防火剂C纸板黏胶剂D建筑装饰材料 5下列不属于传统硅酸盐产品的是() A玻璃B水泥C光导纤维D陶瓷 6钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重 的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是() A水泥、沙子和钢筋B水泥、沙子、碎石和钢筋 C水泥、碎石和钢筋D水泥、沙
13、子和碎石 二、选择题(共10 小题,每小题4 分,计 40 分,每小题有12 个正确答案,只有一个正确选项的,多 选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个该小题不给分。) 7构成地壳基本骨架的非金属元素的是() AAl BO C Si DC 8二氧化硅的化学性质很不活泼,几乎所有的酸都不与其反应,但有一种酸能够和二氧化硅发生反应, 这种酸是() A浓盐酸 B硫酸C硝酸D氢氟酸 9能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是() ACO2溶于水形成碳酸, SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放
14、出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 10二氧化硅属于酸性氧化物,理由是() ASi 是非金属元素B SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 CSiO2与强碱反应生成盐和水 D SiO2不能与酸反应 11下列物质中,能够与NaOH 溶液反应的是() A碳酸钠B硅酸钠C二氧化硅D氢氧化铝 12下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是() 优秀学习资料欢迎下载 ACO2H2CO3BSiO2 Na2SiO3C Na2O2 Na2CO3DSiO2H2SiO3 13某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符 合此条件的是() A Ag +、Al3+、 K+
15、B SiO3 2 、AlO 2 、K + C Ag +、Cu2+、Na+ D Ag +、 Ba2+、 Na+ 14下列离子方程式,正确的是() A澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca 2+ +2OH +CO2 =CaCO3+H2O B碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO3 2 +SiO2=SiO3 2 +CO2 C二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH = SiO3 2 +H2O D硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH = SiO3 2 +2H2O 15现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过 量) ,由此可以推知硬铝的组成为() AAl、Cu、
16、Mg、 Si、Mn BAl 、Mg、 Si、Zn CAl 、Fe、 C、Cu DAl 、Si、Zn、Na 16在 SiO2+3CSiC+2CO 反应中,氧化剂和还原剂的质量比为() A 3630 B60 36 C 21 D12 三、填空题: 17 (12 分)用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注:能够写化学方程式的写出化学反应方程式; 鉴别方法可以不用填满,若序号不够也可以自己再添)。 (1)Na2CO3和 SiO2 (2)CaCO3和 Na2SiO4 优秀学习资料欢迎下载 18 ( 14 分)某学生兴趣小组想利用高岭土其主要成分是Al2O32SiO22H2O试验新型的净水剂。试验 程序如下
17、: 其中滤液E 就是欲求的净水剂。试回答下列问题: 写出混合物A、B,滤液 C、 D 的主要成分 A:;B:;C:;D:。 写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式; 该试验中,熔融高岭土可以选用的坩埚有 A玻璃坩埚B瓷坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚 19 (8 分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明 的重要作用。例如: (1)计算机芯片的主要成分是; (2)光导纤维的主要成分是: (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是; ( 4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合 物; 20 (8 分)制造普通玻璃的原料是纯碱
18、(Na2CO3) 、石灰石( CaCO3)和石英( SiO2) ,这种玻璃的成分可 以认为是由Na2O、CaO 和 SiO2所组成的混合物,而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由 K2CO3替代而制 得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为:18.4%的 K2O、11.0%的 CaO 和 70.6%的 SiO2。求生 产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少? 优秀学习资料欢迎下载 参 考 答 案 一、选择题1A 2 D 3 C 4D 5C 6B 二、选择题7BC 8D 9B 10C 11CD 12D 13AB 14CD 15A 16D 三、填空题 17 (某种方法3 分) (1)焰色反应法:焰
19、色反应为黄色的是Na2CO3,余者为 SiO2。 酸液产气法:分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是Na2CO3 ;不反应的是SiO2。化学方程式:Na2CO32HCl 2 NaClH2OCO2 (2)焰色反应法:焰色反应为砖红色的CaCO3和,黄色的为Na2SiO4。 酸液产气法:分别取少许待测粉末,滴加稀盐酸,能够产生气体的是CaCO3,剩余的为Na2SiO3。 CaCO32HCl CaCl2H2OCO2 18(每空 2 分) A:NaAlO2和 Na2SiO3;B:NaAlO2和 Na2SiO3; C: AlCl3;D:H2SiO3。 Al2O3Na2CO3 2 NaAlO2C
20、O2; SiO2Na2CO32 Na2SiO3CO2 D 19(每空 2 分) (1)硅(或Si 或单晶硅) (2)二氧化硅(或SiO2) (3)硅(或Si) (4)铝硅酸盐(或硅铝酸盐) 20解:根据元素守恒可知:K2O K2CO3 ; CaO CaCO3 ; 所以,原料的物质的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物质的量之比, 故有生产这种钾玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2 物质的量之比1:1:6 化学同步测试( 10)氯 (富集在海洋中的元素 ) 优秀学习资料欢迎下载 一、选择题: (本小题共6 小题,每小题3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) 1海水中含量最多的离
21、子是() A钠离子B氯离子C钙离子D镁离子 2关于氯气的叙述中,下列正确的是() A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 3下列物质中,不能使有色布条褪色的是() ACl2B氯水 CNaClO 溶液DNa2O2与水反应后的溶液 4下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是() A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与 5下列物质中不会因见光而分解的是() AHNO3BAgNO3C HClO DNaHCO3
22、 6在含有 2 Ba离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是() AAlO2BCO3 2 C ClDSO4 2 二、选择题(共10 小题,每小题4 分,计 40 分,每小题有12 个正确答案,只有一个正确选项的,多 选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个该小题不给分。) 7下列关于氯水的叙述中,正确的是() A新制氯水中既有分子,又有离子 B新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D新制氯水可以使干燥的布条褪色 8下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是() AFeCl2BFeCl3C CuCl DCuCl2 9自来水可以用
23、氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些 药 品 若 用 自 来 水 配 制 , 则 明 显 会 导 致 药 品 变 质 。 下 列 哪 些 药 品 不 能 用 自 来 水 配 制 () A Na2SO4BNaCl C AgNO3 DAlCl3 10下列离子方程式中,正确的是() A向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl +ClO +H2O C铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al 2OH AlO2H2 D金属铝溶于盐酸中:Al 2H +Al3+H 2 优秀学习资料欢迎下载 对物质性质进行研究的基本程
24、序是:观察物质的外观性质预测物质性质设计实验 观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作 用。因此请解答1112 两个试题。 11溴( Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比 Br2的活泼性强,下 面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是() A 溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7 个电子,在化学反应中容易得1 个电子,表现氧化性 D 溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 12试预测下列哪些物质不具备漂白性() A Na2O BNa2O2C HClO DNaClO
25、 13从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100 多年的历史。 目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消 毒,原因是() A氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ,可以杀死细菌、病毒 D氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低 14可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是() A 碱石灰 B 浓硫酸C无水氯化钙D固体烧碱 15下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是() A Na2O2Al2(SO4)3 M
26、gCl2 K2CO3 BBaCl2Na2SO4CaCO3KOH CAgNO3NaCl KCl CuCl2 D Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl2 16制取漂白液的化学方程式是:Cl22NaOH NaClNaClO H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为 () A1: 1 B1:2 C 2:1 D 3:2 三、填空题(42 分) 17 ( 10 分)前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国 各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO Cl 2H+ Cl2 H2O。 根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的
27、液态洁污剂之一必定含氯,其中 氯最可能的存在形式是和(填离子),当另一种具有(性质)的液态洁污剂与之混合, 优秀学习资料欢迎下载 可 能 发 生 上 述 反 应 而 产 生 氯 气 。 举 例 说 明 这 两 种 洁 污 剂 的 名 称 ( 家 用 洁 污 剂 的 商 品 名 称)、。 18 ( 10 分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合 后,观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲乙丙丁 甲 乙 丙 丁 请回答下面的问题: (1)写出丁与乙反应的离子方程式:_ 。 ( 2)这四种溶液分别是:甲:_、乙: _、丙: _、丁:
28、_(用溶质的 化学式表示) 。 19 ( 11 分) (1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶, 可观察到的现象是_ _。 (2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程 式表示) _。 根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化学式) ,长期露置于空气 中 的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填) 。 AO2BCl2C CO2DHClO (3)据“北方网”报道,20XX 年 4 月 15 日至 16 日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯
29、气泄 漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9 人在事故中失踪死亡,3 人受伤, 15 万人被紧急疏散。当人 们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质 是。 A NaOH BNaCl C KBr D Na2CO3 对物质性质的研究是化学研究的重要任务之一,通过对物质性质的研究可以得出物质的 组成。 20 ( 11 分)A、B、C、D 四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y 或者 Z。元素 Y、X、Z 的 原子序数依次递增。 X 在 A、B、C、D 中的化合价分别为0、 1、 1、 5。 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B 和 C。
30、 化合物 D 受热催化分解,可制得元素Y 的单质。 优秀学习资料欢迎下载 请回答下列问题: (1)写出元素X、Y、Z 的元素符号: X:,Y:,Z 。 (2)写出 A、B、C、D 的化学式: A ,B , C ,D 。 (3)写出中反应的化学方程式。 (4)写出中反应的化学方程式。 参 考 答 案 一、选择题1B 2 A 3 A 4D 5D 6C 二、选择题7AD 8AC 9C 10 B 11B 12A 13CD 14BC 15AD 16A 三、填空题 17 (每空 2 分) ClO 和 Cl ;酸性; 84(或者是“漂白液” 、 “漂白粉”等) 、洁厕净(主要成分是盐酸) 18 (每空 2
31、分) (1) 2H +2 3 COH2OCO2 (2)CaCl2、Na2CO3、AgNO 3、HCl 19 ( 1 ) 潮 湿 有 色 布 条 褪 色 而 干 燥 有 色 布 条 不 褪 色( 2 ) 氢 氧 化 钠 ( NaOH ); 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ; Ca(ClO)2;C (3)D 20 ( 1) Cl;O;K (2)Cl2; KCl; KClO ;KClO3 (3) Cl22KOH KCl KClO H2O (4) 化学同步测试( 11)硫和氮的氧化物 一、选择题: (本小题共6 小题,每小题3 分,共 18 分,每小题只有一个正确答案) SO2、NO
32、2 是大气污染的主要污染物,请解答12 题 1下列污染现象主要与SO2有关的是 () A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾D温室效应 2下列污染现象主要与NO2有关的是 () A臭氧空洞B水体富营养化 C光化学烟雾D温室效应 优秀学习资料欢迎下载 3有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是() A亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性 B亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2 C亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色 D亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用 4实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是() AN2BSO2C CO DNO 5下列气体中,无色无味的是() ASO2 BNO2 C Cl2D
33、N2 6、在常温常压下,下列各组气体不能共存的是() ASO2与 O2BNO2与 NO C O2与 N2 DNO 与 O2 二、选择题(共10 小题,每小题4 分,计 40 分,每小题有12 个正确答案,只有一个正确选项的,多 选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2 分,选错一个该小题不给分 7下列气体溶解于水,没有发生氧化还原反应的是() ASO2溶解于水 BNO2溶解于水C CO2溶解于水DCl2溶解于水 8酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形 成的措施中可行的是() 对燃煤进行脱硫;对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到
34、大气中;人工收集雷 电作用所产生的氮的氧化物;飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。 ABCD 9飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和 O2接触时, SO2会 部 分 转 化 为SO3, 使 空气 的 酸 度 增 加 , 环境 污染 更 为 严 重 。 其 中飘 尘所 起 的 作 用 可 能 是: () A氧化剂B还原剂C催化剂D载体 10某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。其原理是 () A利用了 SO2的水溶性,将 SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性,将 SO2直接通入水中 C利用了SO2的氧化性,使其与 O
35、2反应而转化为SO3,再与水反应 D利用了 SO2的还原性,使其与 O2反应而转化为SO3,再与水反应 11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是() ANO B NO2C CO DSO2 12全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用 优秀学习资料欢迎下载 硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所 制取银耳利用的是() AS的漂白性 BS 的还原性C SO2的漂白性 DSO2的还原性 13上世纪80 年代后期人们逐渐认识到,NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关 于
36、 NO 的说法错误的是() ANO 是具有刺激性的红棕色气体 BNO 是汽车尾气的有害成分之一 CNO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能 DNO 能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒 14如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中 时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管 中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能 是什么气体() A可能是 N2与 NO2的混和气体 B可能是O2与 NO2的混和气体 C可能是 NO 与 NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体 15某混合气体中可能含有Cl2
37、、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合 气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成 分的判断中正确的是() A 肯定有 SO2和 NO B 肯定没有Cl2、O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有NO 16盛有 NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小 为原来的一半。则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是() A3 1 B13 C 21 D 12 三、填空题 (42 分) 17 ( 6 分)用仪器A、B 和胶管组成装置收集NO 气体(仪器 A 已经气密性
38、检查;除水外不能选用其他试剂)。 正确的操作步骤是: 18 (12 分)利用右图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学 方程式(括号内的气体为杂质)。 (1) CO2(SO2) , 化学方程式。 优秀学习资料欢迎下载 (2) SO2(SO3,假设 SO3为气体 ) , 化学方程式。 (3) NO(NO 2) , 化学方程式。 19 ( 12 分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO 及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空 气污染的主要来源,必须予以治理。 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” (用铂、 钯合金作催化剂)。它的特点是使CO 与 NO 反应,生
39、成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使 汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。 (1)汽车尾气中NO 的来源是。 A汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C是空气中的N2与 O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与 O2的化合反应 (2)写出 CO 与 NO 反应的化学方程式:。 (3) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 。 (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。 (多选) A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶D使用乙醇汽油 20( 12 分)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象,地球
40、上每年平均发生31 万余次闪电。 (1)当电闪雷鸣之时,空气会发生很多化学反应,试写出与氮元素有关的化学方程式。 (2)设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ,空气中的氮气和氧气直接化合,已知 1molO2和 1molN2化 合时要吸收180.74 kJ 的能量, 闪电时有1/1000 的能量用于这一反应,那么:此次闪电所产生的NO 的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH 2)2化肥 ? 参 考 答 案 一、选择题1B 2 C 3 A 4B 5 D 6D 二、选择题7AC 8C 9C 10D 11BD 12C 13A 14BC 15AB 16B 三、填空题
41、 17 在 A 中加满水,盖紧瓶塞,用胶管连接b 和 c 接口,由a 导入 NO 气体,水通过b 和 c 排入 B 中。 18(每空2 分,化学方程式2 分) (1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中,化学方 程式是: SO22NaHCO32CO2 Na2SO3H2O (2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中,化学方程式是: 优秀学习资料欢迎下载 SO32NaHCO32SO2 Na2SO4H2O (3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中,化学方程式是: 3NO2H2ONO2HNO3 19(每空 2 分) (1)C ; (2) 2CO2NO2CO2N2;( 3) SO2转化为 SO3,产生了硫酸 酸雾;(4) ABD 20(每个方程式2 分, ( 2) (3)两题各3 分) (1) N2O22NO ;2NOO22NO2 ;3 NO2H2O 2HNO 3NO (2) 由( 1)化学方程式可知,1molO2和 1molN2化合生成 2molNO ,所以此次闪电所产生的NO 的 物质的量为 设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg 尿素化肥,可列方程式: 解得, x4979.4g 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g 的尿素化肥。
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