【优质文档】高一必修二化学方程式全练习.pdf
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1、学习必备欢迎下载 高一必修二化学方程式全练习 (知识点总结) 第一章物质结构元素周期律 1、Li与O2反应(点燃) _ P6 Na与O2反应(点燃) _ P6 Na 与 H2O 反应:P6 K 与 H2O 反应:P6 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应: P9 (2)溴水与碘化钠溶液反应: P9 4、Mg与H2O反应: P15 5、Mg、Al与HCl反应: P16 6、Na与Cl2 、反应(点燃): P21 7、用电子式表示氯化钠的形成过程: P22 用电子式表示氯分子的形成过程: P22
2、 用电子式表示氯化氢的形成过程: P22 学习必备欢迎下载 用电子式表示下列分子:H2N2H2O CO2CH4P22 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P33 NaOH 与 HCl 的反应:P33 2、原电池原理:典型的原电池(Zn-Cu 原电池) 负极(锌):(氧化反应) 正极(铜):(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:P41 3、H2O2在催化剂作用下受热分解: P48 4 、 高 炉 炼 铁 :; P50 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与 O2的反应) :P61 (2)取代反应(与 Cl2在光
3、照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P62 2、乙烯的主要化学性质 (1) 氧化反应(与O2的反应): P68 (2) 加成反应(与Br2的反应): P68 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 学习必备欢迎下载 (4)聚合反应: P68(乙烯制聚乙烯 ) (氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 : P69(1)氧化反应(与O2的反应) : (2)取代反应: _ 与 Br2的反应: 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏 仁 气 味 、 密 度 大 于 水 的 油 状 液 体 硝 基 苯 。 反 应 方 程 式 P70 (3)加成反应
4、 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: P70 4 、 乙 醇 的 重 要 化 学 性 质 ( 1 ) 乙 醇 与 金 属 钠 的 反 应 : P73 (2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P74 乙醇的催化氧化反应P75 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4 KMnO CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二 氧化碳气体。利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3) : P75 乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: P75 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
5、(2) 乙酸的酯化反应 反应原理(与乙醇的反应): P76 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、 不溶 学习必备欢迎下载 于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应: P80 淀粉(纤维素)水解反应: P80 油脂的重要化学性质水解反应P80 a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 酸 甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)油脂 +H2O 碱 甘油+ 蛋白质 +H2O 酶等 各种 第四章化学与可持续发展 1、2HgO 受热分解:P88P89 Ag2O 受热分解: 2、CO 还原 Fe2O3 C 还原 ZnO C 还原 MgO O2氧化 Cu2S Al 还原 Fe2
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