【优质文档】高中化学第二轮化学平衡.pdf
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1、学习必备欢迎下载 高三化学第二轮复习化学平衡 一、基础题回顾 1、将气体W、B 置于容积为2L的密闭容器中,发生反应: 4W(g)+B(g)2C(g)反应进行到4 s 末,测得 W 为 0.5mol,B为 0.4mol,C 为 0.2mol,则用反应物W 浓度的减少来表示该反应的速率应为() A0.025mol/(L s) B 0.0125mol/(L s) C 0.05mol/(L s) D 0.1mol/(L s) 2、反应 4A(s)3B(g)=2C(g) D(g),经 2 min, B 的浓度减少0.6 mol/L ,对此反应速率表示正确的是() A用 A 表示的反应速率为0.4 mo
2、l/(Lmin) B 这 2 min 内用 D 表示的反应速率为:0.1mol/(Lmin) C分别用 B、C、D 表示的反应速率数值相等 D 在 2 min 末的反应速率用B 表示是: 0.3 mol/(Lmin) 3、有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g);H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择 的条件是 () 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出 Z A B C D 4、一定温度下,反应A2 (g) B2 (g) 2AB(g)达到平衡的标志是() A单位时间内生成n mol A2的同时生成 n mol AB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C单位时间内生
3、成2n mol AB 的同时生成n mol B2 D 单位时间内生成n mol A2的同时生成 n mol B2 5、对于反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g); H0 能增大正反应速率的措施是() A通入大量O2 B 增大容器容积 C 通入大量SO3 D 降低体系温度 6、(1)某反应过程中的能量变化如图所示:写出该反应的热化学方 程式 _ 。 (2) 0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三 氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,其热化学方程式为: _ 。 7、反应 A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图 所示,回答下列问题
4、。 (1) 该反应是反应(填“吸热”“放热”)。 (2) 当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率(填 增大、减小、不变,下同),原因是; (3)向体系中加入催化剂,H ; (4)向体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和 E2的变化是 E1 ,E2 ; (5)将 1molA 和 2molB 加入 2 L 容器中, 5min 后达到平衡,此 时 A 的转化率为50%,则 5min 内用 D 表示化学反应速率为 平衡常数K = 。 考点一、化学反应述率的计算及影响因素 10、 2012四川理综在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到 600发生反应: 2S
5、O2+O22SO3; H 0。当气体的物质的量减少 0.315mol 时反应达到平衡,在 相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是() A、当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B、达到平衡时,SO2的转化率是90% C、降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 催化剂 加热 学习必备欢迎下载 D、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为 161.980g 11、 2012重庆理综在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10。进行相关操作达到平衡后(忽略做功),下列叙述错误的是 A.
6、等压时,通入惰性气体,c 的物质的量不变 B. 等压时,通入z 气体,反应器中温度升高 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D. 等容时,通入z 气体, y 的物质的量浓度增大 考点二、化学平衡及其影响因素 12、(2011 皖南八校联考)某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示, 下列说法正确的是() A该反应为吸热反应 B当反应达到平衡时,降低温度,A 的转化率减小 C升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动 D加入催化剂,反应速率增大,E1减小, E2减小,反应热不变 13、( 2013 全国新课标卷2)( 14 分)在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g
7、),在一定温度进行如下反应: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ mol 1。反应时间 (t)与容器内气体总压强 (p)的数据见下表: 时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高 A 的平衡转化率,应采取的措施为。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物 A 的转化率 (A) 的表达式为。 平衡时 A 的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量 n总和反应物A 的物质
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