【优质文档】高中化学等效平衡解题技巧学生.pdf
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1、学习必备欢迎下载 化学平衡图象典型题专题 对于可逆反应: mA(g) + nB(g) pc(g) + qD(g) + ( 正反应放热 ) 一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质 量分数、转化率)之间的定量或定性关系,因此,要运用数学方法解决此类题目。 1分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。 4有两个以上变量时,分别讨论两个变量的关系,此时确定其他量为恒量。 二、图象题的类型 1物质的量(或浓度)时间图象 反应条件条件改变v 正v 逆v 正与 v 逆关系
2、平衡移 动方向 图示 选项 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 加快 减慢 不变 不变 不变 不变 加快 减慢 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 B C B C 压 强 m+np+q m+np+q m+np+q 加压 加快 加快 加快 加快 加快 加快 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 正反应方向 逆反应方向 不移动 A A E m+np+q m+np+q m+np+q 减压 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 逆反应方向
3、 正反应方向 不移动 D D F 温度 升温 降温 加快 减慢 加快 减慢 v 正 v 逆 v 正 v 逆 逆反应方向 正反应方向 A D 催化剂加快加快加快v 正 v 逆不移动E 学习必备欢迎下载 图 1 A、 B、C 三种物质的物质的量随时间变化的关系图 例 1.某温度下,在体积为5的容器中,、三种物质物质的量随着时间变化的关系 如图 1 所示,则该反应的化学方程式为_ ,2内用的浓度变化和用的浓 度变化表示的平均反应速率分别为_ 、_ 。 2速率 时间图象 例 2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况 如图 2 所示,其中 速率变化的主要原因是_ ;
4、速率变化的 主要原因是 _ 。 图 2 氢气发生速率变化曲线 例 3.某温度下, 在密闭容器里 、三种气态物质建立化学平衡后,改变条件, 对反应 22(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3 所示。 (图 A 上逆下正、图B 上正下逆、图D 为跳跃型,上逆下正) 图 3 正、逆反应速率的变化曲线 加催化剂对速率影响的图象是() 。 增大的浓度对速率影响的图象是() 增大反应容器体积对速率影响的图象是() 。 升温对速率影响的图象是() 学习必备欢迎下载 3.速率 压强(或温度)图象 例 4.符合图象4 的反应为() 。 ()()() 3() ( l)2(l)() 4() 5()4() 6()
5、 ()()2() 图 4 曲线图左逆右正 4转化率(或质量分数等)压强、温度图象 例 5.有一化学平衡()()p()() ,如图 5 所示是 A 的转化率同压强、温度的关系,分析图5 可以得出的正确结论是() 。 (图中压强上大下小) 图 5 曲线图()()p()() 正反应吸热,正反应吸热, 正反应放热,正反应放热, 例 6.()()()(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温 条件下, B 的体积分数 () 与压强 (p)的关系如图6 所示, 有关叙述正确的是() 。 点,正逆;点,正逆点比点反应速率快 例 7.图 7 表示()()()()H = -,在不同温 度下经过一定时间混合体系中C
6、 的质量分数与温度的关系;图8 表示在一定条件下达到 平衡后时刻 (温度不变) 改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该 反应是() 。 学习必备欢迎下载 图 7 曲线图图 8 曲线图 0 0 0 0 5质量分数 时间图象 例 8.对于可逆反应()()()()反应过程中,其 他条件不变时,产物的质量分数与温度或压强p 的关系如图9 所示,请判断下列 说法正确的是() 。 降温,化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D% 有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B 的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动 例 9.反应 2()()2()(正反应放热) ,在不同温度
7、( 和)及 压强( p和 p)下,产物的物质的量()与反应时间()的关系如图10 所示。下 述判断正确的是() 。 ,pp ,pp ,pp ,pp 图 10 曲线图 三、图象题的训练 (1)平衡建立的过程图 【例 1】600时, A 、B 、C三种气体在密闭容器中浓度的 变化情况如图所示, 仅从图上分析 不能 得出有关A的结论的是 () AA是反应物 学习必备欢迎下载 B前 4minA 是分解速率是0.1 mol/(Lmin) C4min 后,若升高温度,A的转化率增大。 D4min 后,若增大压强,A的转化率减小。 (2)速率(v)- 时间(t)图(简称v- t图) 【 例2 】 对 于 已
8、 达 到 平 衡 的 可 逆 反 应 : N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;H0,为使正逆反应速率符合右 图,应采取的措施是() A增大 N2的浓度 B升高温度 C增大压强 D增大 NH3的浓度 (3)量值 - 条件 - 时间图 【例 3】(lz2005-bj-7) 在一定温度不同压强 (p1p2) 下, 可逆反应2X ( g)2Y(g)+Z(g) 中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t )的关系有以下图示,正确 的是 (4)量值 - 条件图 【例 4】对于mA(s) nB(g)pC(g) ;H0 的可逆反应,在 一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判
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