【优质文档】高中化学选修三均摊法练习试题.pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载 晶体结构练习题1 用均摊法解题, 首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元,还是一个可以延伸的重复结 构单元。若是一个独立的结构单元,那么图形上的所有粒子,都被该图形所拥有,不能与其他图形 分摊。 如果是一个可以延伸的重复结构单元,则处于图形边缘上的粒子不能归该图形独自拥有,应 该与其相邻图形均摊。 1、纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳 米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同( 如图 22 1 所示 ) , 则这种纳米颗粒的表 面粒子数与总粒子数的比值为( ) A.78 B.1314 C.25 26 D.26
2、27 2、氯化钠晶体结构中,Na +( ) 和 Cl( ) 都是等距离交错排列的 ( 如图 222) 。已知食盐摩尔质 量为 58.5 g mol 1,密度为 2.2 g cm 3,阿伏加德罗常数为 6.02 10 23 mol1。在食盐晶体中两 个距离最近的Na 中心间的距离接近于( ) A.3.0 10 8 cm B.3.5 10 8 cm C.4.0 10 8 cm D.5.0 10 8 cm 3、某晶体的部分结构如图所示,这种晶体中A、B、C 三种微粒数目之比为() A、1:4:2 B、2:9:4 C、3:9:4 D、3:8:4 4、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许
3、多特殊性质的原因,假设某纳米颗 粒中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示, 则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百 分数为() A、22B、70C、66.7D、33.3 5、超氧化钾( KO2)的晶体结构与NaCl 相似,其晶体结构如右图所示。下列对KO2晶体结构的描 述正确的是() A和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8 个 B和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6 个 CKO2的晶体中阴、阳离子个数比为1:1 D该图中表示14 个超氧化钾分子 6已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如下图所示,则下面表示该化合物的 化学式正确的是() AZXY3BZX2Y6 CZX4
4、Y8DZX8Y12 优秀学习资料欢迎下载 7氮化碳结构如下图,其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( ) A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4 价,氮显 3 价 C氮化碳的化学式为C3N4 D每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连 8.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K 原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见 的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图,则 x 值为 碳原子 钾原子 第 8 题图第 9 题图 A8 B12 C24 D60 9石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其
5、他3 个碳原子相结合,如图是其晶体 结构的俯视图,则图中7 个 六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10 个B.18 个C.24 个D.14 个 10、第 28 届国际地质大会提供的资料显示,海地有大量的天然气水合物,可满足人类1000 年的能 源需要。天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46 个水分子构建成8 个笼,每个笼可容纳1 个 CH4分子或 1 个游离 H2O分子。若晶体中每8 个笼只有6 个容纳了 CH4分子,另外2 个笼被游离H2O 分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) A.CH4 14H2O B.CH48H2O C.CH 47 3 2 H2O D.CH46H2O
6、 11、在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小 单位结构如图所示试回答: (1) 在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有_个。 (2) 在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化为_。 12、某离子晶体晶胞结构如下图所示,x 位于立方体的顶点,Y 位于立方体中心。试分析: (1)晶体中每个Y 同时吸引着 _个 X, 每个 x 同时吸引着 _个 Y, 该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有 _个。 (3)晶体中距离最近的2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX 的度数为 _。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g mol
7、 -1,晶体密度为 cm -3,阿伏加德罗常数为 NA 则晶体中两个距离最近的X 中心间的距离为_ 。 13、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、 H2等)与 H2混合,催 化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 上述反应的催化剂含有Cu、 ZN、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_ 。 根据等电子原理,写出CO分子的结构式。 甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸点比甲醛高,其主要原因是_ ; 甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为_ 。 甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中 键的数目为。 优秀学习资料
8、欢迎下载 在 1个 Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的 Cu原子数目为。 14、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1) CaC2中 C2 2-与 O 2 2+互为等电子体, O 2 2+的电子式可表示为 _ ;1mol O2 2+中含有的 键数目为。 (2)将乙炔通入 Cu(NH3)2Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀。 Cu +基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂 化类型是_ ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。 (4) CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如右
9、图所示),但CaC2晶体中 含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中 1 个 Ca2+周 围距离最近的C22-数目为。 15. A.原子序数小于36 的 X、Y、Z、W 四种元素,其中X 是形成化合物种最多 的元素, Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍, Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子,W 的原子序数为29。回答下列问题: (1)Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为,1mol Y 2X2含有 键的数目为 。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。 (3)元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体,
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