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1、优秀学习资料欢迎下载 高中化学选修五期末考试题 可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 第卷(选择题共 50 分) 一、选择题(每小题1分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意) 1二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大 贡献。下列 各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2下列说法正确的是 A石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C分子式为( C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D蔗糖是还原性糖 3 用 NA表示阿伏加德罗常数
2、,下列叙述正确的是() A2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 0.5molC3H8分子中所含 C-H共价键数为 2NA C. 标准状况下, 22.4L 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA D. 1mol 碳正离子所含的电子数为 11NA 4 “绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了20XX年诺贝尔化学奖。目前,科学家 已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B对该蛋白质进行紫外线照射,蛋白质不会发生任何变化 C蛋白质分子中不存在 OH CN 结构 D利用此类蛋白质,科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长
3、、转移的具体过 程 5侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含 有以下化合物: 辛酸;壬酸; 环十二醇;5,9十一烷酸内酯;十八烷;己醛; 庚醛 等 下列说法正确的是 A、是强酸完全电离,、不显酸性 B、含氧元素,、不含氧元素 C、分子中碳原子数小于10 D、的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯确定实验式确定分 子式确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混 合物的分离 B对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C燃烧法是
4、确定有机物分子官能团的有效方法 D质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7下列各化合物的命名正确的是 ACH2=CH CH=CH2 1,3二丁烯 BCH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 CCH3CH2CH (OH )CH33丁醇 D CH3CH CH3 CH2 CH3 2甲基丁烷 8下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 ACH3O CH3 BHC CH CC6H5CH CH CHO DCF2CF2 9下列有机化合物有顺反异构体的是 A BCH3CH2CH2 CCH3CH2CH CHCH2CH3 DCH3CH C (CH3)2 10下列物质的沸点由高到低排列的
5、是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH 2CH3 A B C D 11能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 CH5 优秀学习资料欢迎下载 A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 C.加入 NaOH 的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 D.加入 NaOH 溶液加热,冷却后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO 3溶液 12下列说法不正确的是 A分子中碳碳键长: CH3CH3 CH2=CH2 B分子中羟基的活性: CH3OH C常温常压下各物质的密度: H2O CH3COOCH 2CH3 D物质在水中
6、的溶解性: HOCH 2CH2OH CH3CH2OH CH3CH3 13下列实验装置图正确的是 A实验室制备及收集乙烯B石油分馏 C.实验室制硝基苯D.实验室制乙炔 14某醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C23H42O 。与酸反应生成的一种 酯的分子式为 C31H56O2。生成这种酯的酸是 A.C6H5CH2COOH B.C 6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H13COOH 15选择适当的试剂鉴别、 己炔、乙酸四种物质 A水 B溴水 CNaOH 溶液 D酸性高锰酸钾溶 液 16下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是 A苯中溶有苯酚(浓溴水,过滤) B甲烷中含有
7、乙烯(溴水,洗气) C溴苯中溶有溴(苯,分液) D乙醇中含有水(金属钠,蒸馏) 17下列醇中既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是 18具有显著抗癌活性的10- 羟基喜树碱的结构如图所示, 下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是 A10-羟基喜树碱属于芳香烃 B分子式为: C20H16N2O5 C不能发生酯化反应 D一定条件下, 1mol 该物质可与 9molH2发生加成反应 19断肠草为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫 蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构式,下 列推断正确的是 A、互为同分异构体 B、互为同系物 C、均能与氢氧化钠溶液反
8、应 D等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少 20下列各组有机物,无论以何种比例混和,只要物质的量一定,完全燃烧时消 耗氧气的量为一恒量的是 AC3H6和 C3H8O BC3H4和 C2H6 CC3H6O2和 C3H8O D C4H6和 优秀学习资料欢迎下载 C3H6O 二、选择题(每小题2分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题意) 21. 普伐他汀是一种调节血脂的药物, 其结构如右图所示 (未表示出其空间构型) 。 下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与 FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.不能发生消去反应 D.1mol 该物质最多
9、可与 1molNaOH 反应 22. 有 8 种物质:乙烷;乙烯;乙炔;苯;甲苯;溴乙烷;聚丙 烯;环己烯。其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪 色的是 ( ) A B C D 23. 设 NA为阿伏伽德罗常数, 下列叙述正确的是() A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B. 1L0.1molL -1 乙酸溶液中 H +数为 0.1NA C. 1mol 甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下, 22.4L 乙醇的分 子数为 NA 24. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、 乙醛、乙酸、 甲酸四种无色溶液 ( ) A银氨溶液 B 浓溴水 C新制 Cu(OH)
10、2浊液 DFeCl3 溶液 25某有机物其结构简式如右图 关 于 该 有 机 物 , 下 列 叙 述 不 正 确 的 是 () A能与 NaOH 的醇溶液共热发生消去反应 B 能使溴水褪色 C 一定条件下,能发生加聚反应 D 一定条件下,能发生取代反应 26. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 CH 2 CH COOH CHCH 3 CH 3 CH3 ,它属于() 芳香族化合物脂肪族化合物有机羧酸有机高分子化合物芳香烃 A、 B、 C、 D、 27. 下列实验能获得成功的是() A、用溴水可鉴别苯、 CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水,然后过滤可除去苯中少 量苯酚 C
11、、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 28. 分子式为 C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有 A 2 种 B3 种 C4 种 D 5 种 29. 下列说法正确的是 A按系统命名法,的名称为 2,5,6三甲基 -4- 乙 基庚烷 B常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C肌醇 H OH OH H H OHH OH OHOH H H 与葡萄糖 O H OH OH H H OHH OH CH2OH H 的元素组成相同,化学式均为 C6H12O6,满足 Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物 优秀学习资料欢迎下载 D 1.0 mol 的O OH CH3 OCH3 O
12、O O O 最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应 30. 萤火虫发光原理如下 : 关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是 A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有 7 个碳原子共平面 31. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述,错误的是 A 既能发生取代反应,也能发生加成反应 B 在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃 C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4 氧气(标准状况) D 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴 32. 分子是为C5H12O 且可与
13、金属钠反应放出氢气的有机物有( 不考虑立体异构 ) () A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 33. 下列说法错误的是() A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强 B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物 C. 组成和结构相似的物质,分子量越大,熔沸点不一定越高 D. 中心原子采取 sp 3 杂化轨道成键的分子, 其分子立体结构不一定都是正四 面体 34. 已知:次氯酸的氧化性强于稀硫酸氯化氢的稳定性高于硫化氢氯元 素的电负性大于硫元素硫晶体的熔点高于氯晶体。上述事实能够说明硫 的非金属性比氯弱的是() A. B. C. D. 35. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A原
14、子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 Bs 能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 Cp 能级的原子轨道呈纺锤形,随着能层的增加, p 能级原子轨道数目增多 Ds 电子的原子轨道和p 电子的原子轨道的半径都随能层序数的增大而增 大 第卷(非选择题共 50 分) 三、填空题(每空1 分,共 13 分) 36. 参考下表中数据,回答有关问题: 荧光 素 S HO S N COOH S HO S N O 氧化 荧光素 ATP 荧光酶 + 光 O2-CO2 优秀学习资料欢迎下载 物质NaF NaCl NaBr NaI SiF4SiCl4SiBr4SiI4 熔点 / 99
15、5 801 755 651 -90.2 -70.4 5.2 120.5 (1) 钠的卤化物的熔点与 _有关,随着该物理量的增大, _ ( 2) 硅 的 卤 化 物的 熔 点 与 _有 关 , 随 着 该 物 理 量 的 增大 , _ (3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多,这与_有关, 因为 _ ,故前者熔点远 37. 某烃类化合物 A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含 有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。 ( 1 ) A的 结 构 简 式 为 _;( 2 ) A 的 名 称 为 _ ; (3)A中的碳原子是否都处于同一平面?_(填“是”或者“
16、否” ) ; (4)A是否存在顺反异构体? _(填“是”或者“否” )。 38. 核磁共振氢谱( PMR )是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合 物中处于同一位置的氢原子在PMR 中为同一组信号峰, 谱中峰的强度与分子中给 定类型的氢原子数成正比。 (1)甘氨酸( H2N-CH2-COOH )在 PMR 中可能有组信号峰,甘油在PMR 中 峰的强度之比为。 (2)在常温下测得某芳香烃C8H10的 PMR 谱,观察到两种氢原子给出的信号,其 强度之比为 23 ,试确定该烃的结构简式为。 四、推断题(每空1 分,共 15 分) 39. 现有部分短周期元素的原子结构或性质信息如下表,请回
17、答下列问题。 元 素 T X Y Z 结 构 性 质 信 息 原子核外 s 电子 总数等于 p 电子 总数; 人体内含量最 多的元素,且其 单质是常见的 助燃剂。 单质为双原子分 子, 分子中含有 3 对共用电子对, 常温下单质气体 性质稳定,但其 原子较活泼。 最外层电子数 是次外层的 2 倍,单质有多种 同素异形体, 物 理性质差异很 大。 第三周期元素 的简单离子中 半径最小。 (1)写出元素 T 的离子结构示意图 _,写出元素 X的最简单氢化物的电 子式_,写出元素 Z基态原子的核外电子排布式 _ ; (2)T、Y可分别与氢元素形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,a 中心 原子的杂
18、化轨道为 _,b 分子的立体结构为 _,分子极性较大的 是(用分子式表示) _;在海底和冰川底部蕴藏着大量的由a 和 b 形成 的笼状化合物,它们的晶体类型是_; (3)T 与 Y也可以形成一种常见的有毒气体YT,请写出一种与该物质互为等 电子体的分子的化学式 :_; (4)T、X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_, 探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一,上述四种元素的单质 中有一种元素的单质化学性质明显不同于其它三种元素的单质,该元素是 (用元素符号表示) _。 40. 有机物 A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化: 优秀学习资料欢迎
19、下载 已知 B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为: 请回答下列问题: (1)B的结构简式为 C中含有的官能团 -X 的名称为 (2)反应的反应类型为 (3)反应的化学方程式为 (4)从分子结构上看, A作为食用油抗氧化剂的主要原因是 a. 含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基 五. 实验题(每空 2 分,共 14 分) 41. 已知实验室制备1,2- 二溴乙烷 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2 二溴乙烷的装置如下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇1,2- 二 溴 乙 烷 乙醚 状态无色液体无色液体无
20、色液体 密度 g cm -3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点一l30 9 -1l6 回答下列问题: (1)反应原理是 _ (2)在 装 置 C 中 应 加 入, ( 填 正 确 选 项 前 的 字 母 ) 其 目 的 是 _ a 水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3) 判断该制各反应已经结束的最简单方法是; (4)若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去; (5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过 度冷却 ( 如用冰水 ) ,其原因是。 六、计算题( 8 分) 26. 纳豆是一种减肥食品, 从其中分离出一种由C、 H、 O
21、三种元素组成的有机物A, 为确定其结构现进行如下实验: 相同条件下,测得A的蒸气密度是 H2密度的 60 倍 6gA在一定条件下完全燃烧,生成3.36L 二氧化碳(标况)和1.8g 水 1mol 物质 A发生酯化反应,转化完全时消耗乙醇92g,等量的 A能与足量的金 属钠反应放出 33.6L 氢气(标况) 试确定: A 的结构简式 . (4 分) 优秀学习资料欢迎下载 27. 某烯烃和烷烃的混合气体, 在同温同压下其密度是H2的 13.2 倍。在标准状况 下将 4.48L 混合气体通过足量的溴水,结果溴水增重3.36g,求原混合气体中各 烃的体积分数( 4 分) 化学参考答案 一. 二. 选择
22、题(机读) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D C A D A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C B B D B C A 21 B 22 C 23 C 24 C 25 A 26 C 27 A 28 C 29 D 30 B 31 D 32 D 33 B 34 B 35 D 三、填空题 36. (1 (2)相对分子质量;范德华力( 分子间作用力 ) (3)晶体类型;钠的卤化物为离子晶体,其熔点主要取决于离子键的强弱, 硅的卤化物为分子晶体,其熔点取决于分子间作用力,而离子键比分子 37 (1) (2)2,3-二甲基 -2- 丁
23、烯(3)是(4)否 38. (1) 3 , 4 :2:1:1 (2) 四、推断题 39 (1) 1s 22s22p63s23p1 或 Ne 3s 23p1 (2)sp 3、正四面体形 、H2O 、分子晶体 (3) N2 (4) ONCAl Al 40. CH3CH2CH2OH 羧基 H3CCH3 C CH3 H3CCCH3 CH3 优秀学习资料欢迎下载 加聚反应 C 五. 实验题 (1) (2)c 吸收反应中可能生成的酸性 气体(3)溴的颜色完全褪去 (4) 蒸馏 (5) 避免溴大量挥发;产品 1,2- 二溴乙烷的熔点 ( 凝固点 ) 低,过度冷却会凝 固而堵塞导管。 六、计算题( 8 分) 26. (4 分) C3H4O5 HOOC-CH(OH)-COOH 27. 解:M =13.22=26.4,故必有 CH4 (2 分) n=(4.48/22.4)mol=0.2mol, m=26.4g/mol0.2mol=5.28g m(CH4)=5.28g 3.36g=1.92g n(CH 4)=(1.92/16)mol=0.12mol (2分) n( 烯)=0.2mol 0.12mol=0.08mol 甲烷的体积分数为 0.12 0.2 100=60(2 分) 烯烃的体积分数为 0.08 0.2 100=40
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