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1、学习必备欢迎下载 第一章 化学反应与能量(复习题) 一、选择题 1.下列说法不正确的是() A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学变化 B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量 D、活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应 2、下列变化属于吸热反应的是() 液态水汽化;将胆矾加热变为白色粉末;浓硫酸稀释; 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、B、C、D、 3、下列关于反应热的说法正确的是() A、当 ?H 为“ ” 时,表示该反应为吸热反应 B、已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) 的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热
2、为110.5kJ C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 4. 对下列化学反应热现象,不正确的说法是() A、放热的反应,不必加热就能发生反应 B、化学反应一定有能量变化 C、化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生 D、热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关 5.已知反应X+Y=M+N为放热反应 ,对该反应的下列说法中正确的() A、X 的能量一定高于M B、 X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 C、Y 的能量一定高于N D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发
3、生 6 某学生用如下图所示装置进行化学反应X 十 2Y=2Z能量变化情 况的研究。 当往试管中滴加试剂Y 时,看到试管中甲处液面下降,乙处 液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是: () 该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是“ 储存 ” 于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来 A、B、C、D、 7.已知 1 克甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ g 1。下列热化学方程式 中不正确的是() A、CH 4(g) 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/mol B、1/2 CH 4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2
4、O(l) H 445kJ/mol C、H2O(l)+ 1/2 CO 2(g)= 1/2 CH4(g) +O2(g)H +445kJ/mol D、CH4(g) 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 55.625kJ/mol 8下列热化学方程式中的H 能表示物质燃烧热的是() A、2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = 556kJ mol -1 学习必备欢迎下载 B、CH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ mol -1 C、2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) H = 571.
5、6kJ mol -1 D、H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) H = 184.6kJ mol -1 9根据以下3 个热化学方程式:() 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是() A、Q1Q2Q3 B、Q1Q3Q2C、Q3Q2Q1 D、Q2Q1Q3 10已知 25、 101kPa 条件下: 4Al (s) + 3O2 (g) =
6、2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol。 由此得出的结论正确的是() A、等质量的O2比 O3能量低,由 O2变 O3 为吸热反应 B、等质量的O2比 O3能量低,由 O2变 O3 为放热反应 C、 O3比 O2稳定,由 O2变 O3 为吸热反应 D、 O2比 O3稳定,由 O2变 O3 为放热反应 11.已知: 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H 571.6kJ/mol 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H 483.6kJ/mol 现有 1g液态 H 2O,蒸发时吸
7、收的热量是() A、2 .44 kJ B、4 .88 kJ C、44 .0 kJ D、88 .0 kJ 12.一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q 0),经测定完全吸收生成的二 氧化碳需消耗5mol L -1 的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐 , 则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g) 的H 为() A、+8Q kJ B、+16Q kJ C、 8Q kJ D、16Q kJ 13.有关化石燃料的说法正确的是() A、化石燃料是可再生的,因此地球上的蕴藏量也是无限的 B、化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成
8、化石燃料的速率相当快,所以化石燃料 相当于是无限的 C、化石燃料的形成非常复杂,所需时间也较长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源 14 氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是() A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、以焦炭和水制取水煤气(含CO 和 H2)后分离出氢气 C、用铁和盐酸反应放出氢气D、由热电站提供电力电解水产生 15.一定条件下各取1L CH4和 1L C2H6完全燃烧, 分别放出的热量为 39.7kJ 和 69.6kJ。现 有甲烷和乙烷的混合气体1L ,在相同条件下
9、完全燃烧放出的热量为47.2kJ ,此混合 气体中氢原子和碳原子的物质的量之比是() A、1 3 B、31 C、185 D、5 18 16. 6.72 L(折算成标准状况)CO 和 CO2的混合气体充分燃烧,放出的热量使 600g 水由 25升到 36.3。已知水的比热容为4.18 kJkg 1 1,CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol 学习必备欢迎下载 1, 则混合气体中 CO 和 CO2的物质的量之比约为() A、12 B、2 1 C、32 D、41 17. 为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是() 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的
10、量 反应前后温度变化 操作所需的时间 A 、B、C、D、全部 18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键 能是形成 (或拆开 )1 mol 化学键时释放(或吸收 )的能量。已知 白磷 (P4)和 P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键 的键能: PP 198 kJ/mol、 PO 360 kJ/mol 、氧气分子内氧 原子间的键能为498 kJ/mol 则 P4+3O2= P4O6的反应热 H 为( ) A、 1638 kJ/mol B、 1638 kJ/mol C、 126 kJ/mol D、 126 kJ/mol 二、非选择题 19. 1.00 L 、1.00 mol
11、 L 1 H 2SO4溶液与 200 L 、1.10 mol L 1 NaOH 溶液完全反应,放 出 1146 kJ 的热量,该反应的中和热为,表示其中和热的热化 学方程式为:_ 。 20. 已知下列两个热化学方程式: H2(g)1/2 O2(g) H2O( l ) H 285.8 kJmol1 C3H8(g)5O2(g) 3CO2(g) +4H2O(l) H 2220.0 kJmol1 实验测得H 2和 C3H8的混合气体共 5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,则混合 气体中 H2和 C3H8的体积比是 21. 称取等质量(25g) 的胆矾两份。 把一份溶于足量水中,测知其溶解时
12、吸收Q1kJ 热量; 把另一份脱水后溶于足量水中,测得其溶解时放热Q2kJ。 (1)胆矾的溶解热为kJ mol 1,是 (填” 吸热 ” 或“ 放热 ”) (2)无水硫酸铜的溶解热为kJ mol 1,是 过程。 (3)从以上数据可知,胆矾脱水是过程, 1mol 胆矾脱水需kJ 热量。 22.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO 和 H2为主的混合气体。这种混合气体可用 于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应: (1)CH4(g )+1/2O 2(g)=CO(g)+ 2H2(g ) H1= 36kJ/mol (2)CH4(g )+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) H2= +
13、216kJ/mol 由反应( 1) (2)推出总反应热为零的反应方程式,并求进料气中空气(氧气的体积分 数 21%)与水蒸气的体积比。 23.实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气 燃烧的反应热:CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1= 890.3kJ/mol C(石墨 )+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/mol 学习必备欢迎下载 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= 285 .8KJ/moL ,则由石墨生成甲烷的反应热: C(石墨 )+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 2 4.已知 1 mol
14、CO 气体完全燃烧生成CO2 气体放出 283 kJ 热量; 1 mol 氢气完全燃烧生 成液态水放出286 kJ 热量;1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。 ( 1) 写出氢气燃烧的热化学方程式。 ( 2) 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量 890 kJ ( 填“ ” 、 “ ” 、“ ” ) 。 ( 3) 若将 a molCH 4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧, 生成CO2气体和液态水时,则放 出热量( Q)的取值范围是。 25化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如:H(g) I(g)H I
15、(g) H = 297KJ/moL , 即 HI 键的键能为297kJ/mol, 也可以理解为破坏1mol H I 键需要吸收297KJ 的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学 键的形成。下表是一些键能数据。(单位: kJ/mol) 键能键能键能 HH 436 Cl Cl 243 H Cl 432 S S 255 H S 339 CF 427 CCl 330 CI 218 H F 565 CO 347 H O 464 SiSi 176 SiO 460 O=O 497 阅读上述信息,回答下列问题: ( 1) 、根据表中数据判断CCl 4的稳定性 (填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” )CF4的稳定性。 试预测 C Br 键的键能范围_C Br 键能 _ ( 2) 、结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= - QKJ/ mol ;通过计算 确定热化学方程式中Q 的值为 ( 3) 、有人认为: H O 键的键能大于HS键的键能, 所以 H2O 的熔沸点高于 H2S的熔 沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。 ( 4) 、SiSi 键能小于SiO 键能的理由是: ( 5) 、请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式:
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