【优质文档】高中所有常见化学方程式.pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载 高中所有化学方程式 一、非金属单质( F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si ) 1、 氧化性 : F2 H2 2HF F2Xe(过量 )XeF2 2F2(过量) XeXeF4 nF22M 2MFn ( 表示大部分金属) 2F22H2O 4HFO2 2F22NaOH 2NaFOF2H2O F22NaCl 2NaF Cl2 F22NaBr 2NaFBr2 F2 2NaI 2NaF I2 F2Cl2 (等体积 )2ClF 3F2 (过量 )Cl22ClF3 7F2(过量 )I22IF7 Cl2 H2 2HCl 3Cl22P2PCl3 Cl2 PCl3 PC
2、l5 Cl2 2Na 2NaCl 3Cl22Fe2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 Cl2Cu CuCl2 2Cl2 2NaBr 2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O2HIO310HCl Cl2 Na2S2NaCl S Cl2 H2S 2HCl S Cl2SO2 2H2O H2SO42HCl Cl2 H2O22HCl O2 2O23Fe Fe3O4 O2KKO2 SH2 H2S 2S C CS2 SFeFeS S2CuCu2S 3S 2Al Al2S3 SZn ZnS N2 3H2 2NH3 优秀学习资料欢迎下载 N2 3Mg Mg3N2
3、 N2 3CaCa3N2 N2 3BaBa3N2 N2 6Na2Na3N N2 6K2K3N N2 6Rb2Rb3N P4 6H2 4PH3 P3NaNa3P 2P3ZnZn3P2 2还原性 SO2SO2 SO2SO2 S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O 3S 4HNO3(稀)3SO24NO 2H2O N2 O22NO 4P5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P3X22PX3(X 表示 F2、 Cl2、Br2) PX3X2PX5 P4 20HNO3(浓)4H3PO420NO24H2O C2F2CF4 C2Cl2 CCl4 2CO2(少量 )2CO CO2(足量 )CO2 CCO2
4、 2CO CH2O COH2(生成水煤气 ) 2CSiO2Si2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)2ClSiCl4 (SiCl42H2Si(纯)4HCl) Si(粉)O2SiO2 SiCSiC(金刚砂 ) Si2NaOH H2ONa2SiO32H2 3、(碱中)歧化 Cl2H2OHCl HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl22NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca( OH )2CaCl2Ca(ClO )2 2H2O 3Cl2 6KOH (热、浓) 5KCl KClO 33H2O 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 4P3KOH (浓) 3H2O
5、PH3 3KH2PO2 优秀学习资料欢迎下载 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 3CCaOCaC2CO 3CSiO2SiC2CO 二、金属单质( Na 、Mg 、Al、Fe)的还原性 2NaH22NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO22Na2O2 2NaO2Na2O2 2NaSNa2S(爆炸) 2Na2H2O2NaOH H2 2Na2NH32NaNH2H2 4NaTiCl4(熔融) 4NaClTi MgCl2MgCl2 MgBr2MgBr2 2Mg O22MgO MgSMgS Mg2H2OMg(OH )2H2 2Mg TiCl4(熔融) Ti2MgCl2
6、 Mg2RbCl MgCl22Rb 2Mg CO22MgO C 2Mg SiO22MgO Si MgH2SMgS H2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al3Cl22AlCl3 4Al3O22Al2O3(钝化) 4Al(Hg) 3O22xH2O2(Al2O3.xH2O)4Hg 4Al3MnO22Al2O33Mn 2AlCr2O3Al2O32Cr 2AlFe2O3Al2O32Fe 2Al3FeOAl2O33Fe 2Al6HCl 2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)3 3H2 2Al6H2SO4(浓)Al2(SO4)33SO26H2O (Al、Fe 在冷、浓的H2SO4、HNO3
7、中钝化 ) Al 4HNO( 稀)Al(NO3)3NO 2H2O 2Al2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 2Fe3Br2 2FeBr3 Fe I2 FeI2 优秀学习资料欢迎下载 Fe SFeS 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe 2HCl FeCl2H2 Fe CuCl2FeCl2Cu Fe SnCl4 FeCl2 SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡FeSnCl2=FeCl 2Sn) 三、 非金属氢化物 (HF、HCl、H2O 、H2S、NH3) 1、还原性 : 4HCl( 浓)MnO2MnCl2 Cl22H2O 4HCl(g) O22Cl22H
8、2O 16HCl 2KMnO42KCl 2MnCl25Cl28H2O 14HCl K2Cr2O72KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 2H2O2F24HFO2 2H2S3O2(足量 )2SO2 2H2O 2H2SO2(少量 )2S2H2O 2H2SSO23S2H2O H2SH2SO4(浓) SSO22H2O 3H2S2HNO( 稀)3S 2NO4H2O 5H2S2KMnO4 3H2SO42MnSO4K2SO45S 8H2O 3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2(SO4)3K2SO4 3S7H2O H2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH 2NH33CuO3CuN23H2O 2
9、NH33Cl2N26HCl 8NH33Cl2N26NH4Cl 4NH33O2(纯氧 )2N26H2O 4NH35O24NO 6H2O 4NH36NO 5N2 6HO( 用氨清除 NO) NaH H2ONaOH H2 4NaH TiCl4Ti4NaCl 2H2 CaH22H2OCa(OH)2 2H2 2、酸性 : 4HF SiO2SiF42H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF CaCl2CaF22HCl H2SFeFeSH2 H2SCuCl2 CuS2HCl H2S2AgNO3Ag2S2HNO3 H2SHgCl2 HgS2HCl 优秀学习资料欢迎下载 H2SPb(N
10、O3)2PbS 2HNO3 H2SFeCl2 2NH32Na=2NaNH2H2 (NaNH2H2ONaOH NH3) 3、碱性: NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 NH3 NaClH2O CO2NaHCO3NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打、苏打) 4、不稳定性: 2HF H2F2 2HCl H2Cl2 2H2O2H2O2 2H2O2 2H2OO2 H2SH2S 2NH3N2 3H2 四、非金属氧化物 1、低价态的还原性: 2SO2O22SO3 2SO2O22H2O2H2SO4 (这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) S
11、O2Cl22H2OH2SO42HCl SO2Br22H2OH2SO42HBr SO2I22H2OH2SO4 2HI SO2NO2 SO3NO 2NO O22NO2 NONO22NaOH 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 2CO O22CO2 COCuO CuCO2 3CO Fe2O32Fe3CO2 COH2OCO2H2 2、氧化性: SO22H2S3S2H2O SO32KI K2SO3I2 NO2 2KI H2ONOI22KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2H2S4NO SO3H2O 优秀学习资料欢迎下载 2NO2Cu4CuON2 CO2
12、2Mg 2MgO C (CO2不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾) SiO22H2 Si2H2O SiO22Mg 2MgO Si 3、与水的作用 : SO2H2O H2SO3 SO3H2O H2SO4 3NO2H2O2HNO3NO N2O5H2O2HNO3 P2O5H2O2HPO3 P2O53H2O2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O53H2SO4(浓)2H3PO43SO3) CO2 H2OH2CO3 4、与碱性物质的作用 : SO22NH3H2O (NH4)2SO3 SO2(NH4)2SO3 H2O2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应 .
13、先用氨水吸收 SO2、 再用 H2SO4处理 : 2NH 4HSO3H2SO4(NH4)2SO4 2H2O2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2Ca(OH)2CaSO3H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3MgO MgSO4 SO3Ca(OH)2CaSO4H2O CO2 2NaOH( 过量 ) Na2CO3 H2O CO2(过量 ) NaOH NaHCO3 CO2 Ca(OH)2(过量 )CaCO3H2O 2CO2(过量 )Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2 2NaAlO23H2O2Al(OH)3Na2CO3 CO2 C6H5ONa H
14、2OC6H5OH NaHCO3 SiO2CaOCaSiO3 SiO22NaOH Na2SiO3H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO2CaCO3CaSiO3CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeOO2 2Fe3O4 优秀学习资料欢迎下载 FeO 4HNO3Fe(NO3)3NO22H2O 2、氧化性 : Na2O22Na 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg 、Al. 一般通过电解制Mg 和 Al. Fe2O33H22Fe3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O44H23Fe4H2O
15、 3、与水的作用 : Na2OH2O2NaOH 2Na2O22H2O4NaOH O2 (此反应分两步:Na2O22H2O2NaOH H2O2 ; 2H2O22H2OO2. H2O2的制备可利用类似的反应 : BaO2H2SO4(稀)BaSO4H2O2) MgO H2OMg(OH)2 (缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用 : Na2OSO3Na2SO4 Na2OCO2Na2CO3 Na2O2HCl 2NaCl H2O 2Na2O22CO22Na2CO3 O2 Na2O2H2SO4(冷、稀 )Na2SO4H2O2 MgO SO3MgSO4 MgO H2SO4MgSO4H2O Al2O33H2SO4
16、Al2(SO4)33H2O (Al2O3是两性氧化物 : Al2O32NaOH 2NaAlO2H2O) FeO 2HCl FeCl2 3H2O Fe2O36HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O33H2S(g)Fe2S33H2O Fe3O48HCl FeCl22FeCl34H2O 六、含氧酸 1、氧化性 : 4HClO33H2S3H2SO44HCl HClO3HI HIO3HCl 3HClO HI HIO3 3HCl HClO H2SO3H2SO4HCl HClO H2O2HCl H2O O2 (氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4、 但浓、热的HClO 4氧化性很强 ) 优秀学
17、习资料欢迎下载 2H2SO4(浓 )CCO22SO22H2O 2H2SO4(浓 )S3SO2 2H2O H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓 )2FeFe2(SO4)33SO26H2O 2H2SO4(浓 )CuCuSO4SO22H2O H2SO4(浓 ) 2HBr SO2 Br22H2O H2SO4(浓 ) 2HI SO2I22H2O H2SO4(稀 ) FeFeSO4H2 2H2SO32H2S3S2H2O 4HNO3(浓)CCO24NO22H2O 6HNO3(浓)SH2SO46NO22H2O 5HNO3(浓)PH3PO45NO2H2O 6HNO3 FeFe(NO3)33NO
18、23H2O 4HNO3 FeFe(NO3)3NO2H2O 30HNO3 8Fe 8Fe(NO3)33N2O 15H2O 36HNO3 10Fe10Fe(NO3)33N218H2O 30HNO3 8Fe 8Fe(NO3)33NH4NO3 9H2O 2、还原性 : H2SO3 X2H2OH2SO42HX (X 表示 Cl2、Br2、I2) 2H2SO3O2 2H2SO4 H2SO3 H2O2H2SO4H2O 5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2O H2SO3 2FeCl3H2OH2SO42FeCl22HCl 3、酸性 : H2SO4(浓 ) CaF2CaSO42HF H
19、2SO4(浓 )NaClNaHSO4 HCl H2SO4(浓 ) 2NaCl Na2SO42HCl H2SO4(浓 )NaNO3 NaHSO4 HNO3 3H2SO4(浓 )Ca3(PO4)23CaSO42H3PO4 2H2SO4(浓 )Ca3(PO4)22CaSO4Ca(H2PO4)2 3HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO3 2HNO3CaCO3 Ca(NO3)2H2OCO2 (用 HNO 3和浓 H2SO4不能制备 H 2S、HI 、HBr 、( SO2) 等还原性气体) 4H3PO4Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) NaBr NaH2PO4HBr
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