【优质文档】高二化学上学期期末试题(含解析)新人教版.pdf
《【优质文档】高二化学上学期期末试题(含解析)新人教版.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【优质文档】高二化学上学期期末试题(含解析)新人教版.pdf(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、名师精编欢迎下载 广东省潮州市高二上学期期末化学试卷 一、单项选择题:本题包括16 小题,每小题4 分,共 64 分每小题给出的四个选项中,只 有一个选项符合题目要求多选、错选均不得分 1乙烯是一种重要的化工原料,下列有关乙烯的说法中正确的是() A 乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键 B 如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯,能使溴的CCl4溶液褪色 C 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平 D工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精 考点:乙 烯的化学性质. 专题:有 机物的化学性质及推断 分析:A、乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键; B、石蜡油的分解产物是混合物; C、乙烯的
2、产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平; D、乙烯与水加成得到工业酒精 解答:解 :A、乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键,故A 错误; B、石蜡油的分解产物是混合物,含有乙烯,能使高锰酸钾溶液褪色,故B 错误; C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平,故C正确; D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精,故D 错误; 故选 C 点评:本 题主要考查的是常见有机物的化学性质,涉及石油的分馏、乙烯的加成反应,苯的 结构等 2 (4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是() A K+、Al3+、NO3、 CO32B H+、Na+、Fe2+、NO3 C Na+、Ba2+、Cl、 NO
3、3DK+、NH4+、SO42 、 OH 考点:离 子共存问题. 专题:离 子反应专题 分析:如 离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质,或不发生氧化还原反应、 互促水解等反应,则可大量共存,以此解答 解答:解 :A Al3+与 CO32发生互促水解反应而不能大量共存,故A错误; B酸性条件下,Fe2+与 NO3发生氧化还原反应而不能大量共存,故B 错误; C离子之间不发任何反应,可大量共存,故C正确; DNH4+与 OH反应而不能大量共存,故D 错误 名师精编欢迎下载 故选 C 点评:本 题考查离子共存问题,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考 查,为高频考点,注意把握
4、离子的性质以及反应类型的判断,难度不大 3 (4 分)照反应Br+H2?HBr+H 的能量变化示意图,下列叙述正确的是() A 该反应的 H=+(E1E2) kJ?mol1 B 加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应为放热反应 考点:反 应热和焓变. 专题:化 学反应中的能量变化 分析:A、 H=正反应的活化能逆反应的活化能; B、催化剂降低反应的活化能,反应热大小与反应物和生成物的总能量有关; C、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断; D、根据图象中能量变化分析 解答:解 :A、 H=正反应的活化能逆反应的活化能,则该反应的H=+(E1
5、E2)kJ?mol 1,故 A 正确; B、催化剂降低反应的活化能,正反应的活化能和逆反应的活化能同时降低,所以反 应热不变,反应热大小与反应物和生成物的总能量有关,故B错误; C、由图象可知反应后能量升高,则反应物的总能量低于生成物的总能量,故C错误; D、反应物的能量小于生成物的能量,反应是吸热反应,故D 错误 故选 A 点评:本 题考查了反应的反应热的计算、图象分析能力、催化剂对反应的作用,解题的关键 是明确象的变化的含义,题目较简单 4 (4 分)将 pH=13 的强碱溶液与pH=2 的强酸溶液混合后,pH=11,则强碱与强酸的体积 比为() A 11:1 B 9:1 C1: 1 D1
6、:9 考 点: pH 的简单计算 . 专 题: 电离平衡与溶液的pH 专题 分 析: 常温下 pH=13 的强碱溶液中c (OH) =0.1mol/L , pH=2 的强酸溶液中c (H+) =0.01mol/L , 混合溶液的pH=11,则混合溶液中c( OH) =0.001mol/L ,根据混合溶液中c(OH) 名师精编欢迎下载 =计算 解 答: 解: 设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13 的强碱溶液中c(OH)=0.1mol/L ,pH=2 的强酸溶液中c ( H+) =0.01mol/L , 混合溶液的pH=11, 则混合溶液中c (OH) =0.001mol/L , 根据混合
7、溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH) =0.001m ol/L, 解得: y: x=1:9, 故选 D 点 评: 本题考查了pH 的简单计算,题目难度中等,明确溶液的酸碱性,结合公式c(OH) =进行分析解答即可,试题培养了学生灵活应用 所学知识的能力 5 (4 分)已知 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1mol?L1 NaA 溶液中,离子浓 度关系正确的是() A c(Na+)c(A) c(H+)c(OH) B c( Na+) +c(H+)=c(A) +c( OH) C c(Na+)+c(OH) =c(A) +c(H+) Dc(Na+)c(OH) c(A) c(H+) 考点:离 子浓
8、度大小的比较. 专题:盐 类的水解专题 分析:HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A水解导致溶液呈碱性,溶 液中存在电荷守恒和物料守恒,据此答题; 解答:解 :A NaA 为强碱弱酸盐,A水解导致溶液呈碱性,则c(H+) c(OH) ,A 水解、钠离子不水解,所以c(Na+) c(A) ,A水解程度较小,则溶液中离子 浓度大小顺序是c(Na+) c(A) c(OH) c(H+) ,故 A 错误; B溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c( OH) +c(A) , 故 B正确; C溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c( OH)
9、+c(A) , 溶液呈碱性,钠离子不水解,所以c(Na+)+c( OH) c(A) +c(H+) ,故 C错 误; D根据 A 知, c(OH) c(A) ,故 D 错误; 故选 B 点评:本 题考查了离子浓度大小比较,明确盐的特点结合“ 谁强谁显性、谁弱谁水解” 来分析 解答,注意守恒思想的运用,题目难度不大 6 (4 分)电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池,如图是一种典型的可充电电池,电池总反应 式为: 名师精编欢迎下载 Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O,根据上述变化,下列说法中正确的是() A 放电时电极PbO2 发生氧化反应 B 放电时电子流向由A 到 B C 工作
10、时蓄电池里电解质溶液的pH 不变 D放电时正极反应是PbO2+2e+4H+SO42 PbSO4+2H2O 考点:常 见化学电源的种类及其工作原理. 专题:电 化学专题 分析:放 电时, 负极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4, 正极反应式为PbO2+2e+4H+SO42 PbSO4+2H2O ,充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反,据此分 析解答 解答:解 :A放电时,电极PbO2 得电子发生还原反应,故A 错误; B放电时,电子从负极沿导线流向正极,Pb是负极、二氧化铅是正极,所以电子从 B 流向 A,故 B错误; C放电时,硫酸参加反应且生成水,导致硫酸的物质的量减小、溶液
11、体积增大,则 溶液浓度减小,溶液的pH 增大,故C错误; D放电时正极反应是PbO2+2e+4H+SO42 PbSO4+2H2O ,故 D 正确; 故选 D 点评:本 题考查原电池原理,明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键,知道电子 流向的判断方法、会书写电极反应式,为学习难点,题目难度中等 二、双项选择题:本题包括9 小题,每小题6 分,共 54 分每小题给出的四个选项中,有 两个选项符合题目要求全选对得6 分,只选1 个且正确得3 分,错选、不选得0 分 7 (6 分)短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 是地壳中 含量最多的金属元素,下列判断的正确是
12、() A 最简单气态氢化物的热稳定性:QR B 最高价氧化物对应水化物的酸性:QW C 原子半径: TQ R D含 T元素的盐溶液一定显酸性 考点:位 置结构性质的相互关系应用. 名师精编欢迎下载 专题:元 素周期律与元素周期表专题 分析:短 周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、Q、W 为第三周期的元 素, R 为第二周期元素,是地壳中含量最多的金属元素,则T 为 Al 元素,故Q 为 Si 元素, W 为 S元素, R为 N 元素,据此结合选项解答 解答:解 :短周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、 Q、W 为第三周期 的元素, R 为第二周期元素,是地壳
13、中含量最多的金属元素,则T 为 Al 元素,故Q 为 Si元素, W 为 S元素, R 为 N 元素, A、非金属性NSi,故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4,故 A 错误; B、非金属性SiS,故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3H2SO4, 故 B正确; C、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:T QR,故 C 正确; D、T 为铝元素,铝元素可能存在阴离子中,如偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液为碱性溶液, 故 D 错误; 故选 BC 点评:本 题主要是元素 “ 位、构、性 ” 三者关系的综合考查,题目难度中等,试题比较全面考 查学生有关元素推断知识
14、,D 选项注意铝可以形成阴离子偏铝酸根离子,为易错点 8 (6 分)下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是() A 可以进行酸碱中和滴定实验 B 可以进行中和热的测定实验 C 可验证温度对化学平衡的影响 D 可检验食盐水通电后的部分产物 考点:中 和滴定;中和热的测定; 探究温度、 压强对化学平衡的影响;电解原理的应用实验. 专题:实 验评价题 分析:A、根据碱式滴定管的构造样式分析; B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析; C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响; D、电解饱和食盐水,阳极得到氯气、阴极得到氢气 解答:解 :A、碱式滴定管的下方是橡胶管,图中滴定
15、管是酸式滴定管,只能盛放酸,故A 错误; B、中和热的测定中,温度计应该测量溶液的温度,故B 错误; C、根据烧瓶内气体的颜色深浅,判断可逆反应的方向,利用该装置可验证温度对化 学平衡的影响,故C 正确; 名师精编欢迎下载 D、通电后,阳极得到氯气,利用淀粉碘化钾检验氯气;阴极收集到氢气,根据氢气 化学性质检验,故D 正确; 故选 CD 点评:本 题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识,要注 意酸、碱式滴定管的区别,因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠,从 而使玻璃活塞黏住,所以酸式滴定管不能盛放强碱 三、非选择题:本题包括11 小题,共182 分 9 (
16、12 分) (1)明矾能净水的原因(用离子方程式和必要的文字解释):明矾溶于水发生 Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+,生成 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物质 (2)已知 FeCl3能水解,则配制FeCl3溶液的方法是:将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再 加水稀释至所需浓度 (3)已知 NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32、HSO3、H2SO3三种粒子的浓度由 大到小顺序为:c(HSO3) c(SO32) c(H2SO3 ) (4)人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙Ca10(PO4) 6(OH)2,常喝酸性饮料或口腔中 残留的酸性物质都会造成龋齿如果刷牙使用含氟牙膏(含 F
17、)可以保护牙齿, 其原理是: 羟基磷酸钙在水中存在平衡:Ca5 (PO4)3OH(s)?5Ca2+ (aq)+3PO43( aq)+OH(aq) 含氟牙膏中的F与该平衡中的Ca2+、PO43结合成更难溶的Ca5(PO4)3F 使平衡向右移动, 牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙,使牙齿得到保护 (注:25 时 KspCa10(PO4)6(OH) 2=6.8 10 37,KsPCa5 ( PO4)3F=2.8 10 61) 考点:盐 类水解的应用. 专题:盐 类的水解专题 分析:( 1)明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用,可以净水; ( 2)防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液时
18、常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中,再加水 稀释至所需浓度; ( 3)已知 NaHSO3的水溶液显酸性,HSO3电离大于水解; ( 4)Ca5(PO4)3F 溶度积比Ca10(PO4)6(OH)2 小,从难溶电解质的溶解平衡 的角度分析 解答:解 : (1)明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体,Al3+3H2O?Al( OH)3+3H+, 生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,可以净水 故答案为:明矾溶于水发生Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+,生成 Al( OH)3 胶体能吸附 水中的悬浮物质; ( 2)FeCl3 为强酸弱碱盐,铁离子水解而使其溶液呈酸性,水解离子反应方程式为 Fe3+3
19、H2O?Fe(OH)3+3H+,根据方程式知,为防止铁离子水解,在配制氯化铁溶液 时常将 FeCl3固体先溶于稀盐酸中,氢离子浓度增大,从而抑制铁离子水解,再加水 稀释至所需浓度; 故答案为:将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度; ( 3)已知 NaHSO3的水溶液显酸性,HSO3电离大于水解,溶液中离子浓度大小为: c(Na+) c(HSO3) c( SO32) c(H2SO3) ,比较其中SO32 、 HSO3 、 H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为;c(HSO3) c(SO32) c(H2SO3 ) ; 故答案为: c(HSO3) c( SO32 ) c(H2SO3)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 优质文档 优质 文档 化学 上学 期期 试题 解析 新人
链接地址:https://www.31doc.com/p-5304493.html