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1、优秀学习资料欢迎下载 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 【课内巩固】第一课时(原子的诞生,能层与能级,) 一、选择题 1下列说法中正确的是() A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中,1s、2s、 3s 所能容纳的电子数越来越多 2道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点:原子是不 能再分的微粒; 同种元素的原子的各种性质和质量都相同;原子是微小的实心球体。从 现代原子分子学说的观点看,你认为不正确的是() A 只有 B 只有 C 只有 D 3下列关于原子的
2、叙述正确的是() A 1 1 H表示氢原子核的质子数是1,中子数也是1。 B 14 C表示碳的一种同位素原子中含有7 个质子和7 个中子。 C 9 19 F 表示该微粒的质量数为19,电子数为9。 D 2324 NaMg和表示两种原子含有相同的中子数。 4下列能级中轨道数为5 的是() A S 能级 B P 能级 C d 能级 D f能级 二、填空题 5在同一个原子中,离核越近、n 越小的电子层能量。在同一电子层中, 各亚层的能量按s、p、d、f 的次序。 6原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在关系是 7理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还
3、可以把它们分成 能级,第三能层有3 个能级分别为。 【课外提升】 一、选择题 1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1) 层相同 ; 当它作为 优秀学习资料欢迎下载 原子的次外层时,其电子数比(n-1) 层多 10个,则对此电子层的判断正确的是( ) A 必为 K层 B 只能是 L层 C 只能是 M 层 D 可以是任意层 2氢原子的3d 和 4s 能级的能量高低是 ( ) A 3d4s B 3d Sr 同族元素Ba比 Sr 多一电子层。 (2)CaSc 同周期元素,Sc核电荷多 7 Fr F 5 Tc 【课外提升】 一、选择题 1C 2 分析:本题给出周期表中的部分元
4、素的位置关系,根据该特点D、B、E不能是 IA, IIA 和IIIA族元素, 且分别位于二、三、四周期 ; 根据相邻元素原子序数的关系,可知原子序数 分别为 A: Z-1, C:Z+1, D: Z-8, E: Z+8或Z+18, 因此五种元素的核电荷数之和可能为5Z或 5Z+10 答案: A、C 二填空题 3 ( A)H He C N O F Na Mg S Cl 7 (B)共价 H + SO 4 2- (C)静电作用离子 (D)离子共价火碱烧碱苛性钠 (E)H2 N2 O2 F2 Cl2共价 (F)6 号元素氟( F) (G)碱酸 (H)离子纯碱正盐 (I )2 H2S、HCl HF H2O
5、 NH3 CH4 (J)MgO H2O (K)2 号元素 He (L) (7)( 3)( 9) ,即 NaOH H2CO3H2SO4 4 (1) 七, A,金属; (2)XO 2、X(OH)4,碱性; (3)XCl2,XCl4 【高考链接】 一、往年高考 (A)右表中 IVA 右表中 氯 H 2S + Cl22HCl + S (B) b H 右表中 镁 b、c 优秀学习资料欢迎下载 二、高考模拟题 分析: 解答本题关键;掌握120号元素的名称及符号;掌握元素周期表的结构; 能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析判断。 答案: (1) N ;Si ; S;Ca; (2) K;F;Ar (3)
6、 HClO4;KOH ;Al(OH)3; 3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH KClO4+H2O KOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O (4) K; F (5) Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应,放出氢气,并生成强 碱; Mg 跟沸水才反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2;Cl2;可用氯气通入溴化钠溶液 的实验证明:溶液呈棕红色,发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 【课内巩固】第二课时(元素周期律:原子半径,电离能,电负性) 一、选择题 1 D 2 C 3AD 4 C 二、填空题 5 电子的能层数核电核数
7、6 减小 7 C 【课外提升】 一、选择题 1 B 2 C 二填空题 3 解: F、S、As、Zn、Ca 1)同周期中 , 从左向右,分两个方面看 : Z 增大,对电子吸引力增大, r 减小, Z 增大,电子增加,之间排斥力增大,r 增大。 这是一对矛盾,以哪方面为主?以 为主。 2)同族中半径变化, 自上而下 : Z 增大,对电子吸引力增大, r 减小, e 增多,电子层增加, r 增大。 这是一对矛盾,以哪方面为主?以 为主 4 硼: 电子结构为 : He, 失去的一个电子 , 达到全充满的稳定结构, 所以 , I1比较小 . N 氮 : 电子结构为 : He, 为半充满结构, 比较稳定 , 不易失去其上的电子, I 1突 然增大 . O 氧 : 电子结构为 : He, 失去的一个电子 , 即可达到半充满稳定结构, 所以 I 1 有所降低 .( 反而小于氮的第一电离能) 【高考链接】 一、往年高考 (1) (2) Li 原子失去一个电子后,Li +已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难 a Na2O和 Na2O2 IIIA或第三主族m 优秀学习资料欢迎下载 二、高考模拟题 答案: A I B C D J G E H F
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