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1、优秀学习资料欢迎下载 高二化学原电池习题 1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 2下列叙述中正确的是 A任何化学反应都能设计成原电池 B任何氧化还原反应都能设计成原电池 C原电池反应一定是氧化还原反应 D两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池 3下列反应不可用于设计成原电池的是 ACaCO3 2HCl=CaCl2CO2 H2O B2CH3OH 3O2=2CO24H2O CZn2HCl=ZnCl2H2 D 4Al3O26H2O=4Al(OH)3 4右图为一原电池装置,下列叙述中正确的是 A铜离子在铜片表面被还原 B盐桥中的K 移向 ZnSO 4溶液 C电流从锌片经导线流向铜片
2、D铜是阳极,铜片上有气泡产生 5某原电池的电池反应为:Fe2Fe 3=3Fe2,与此电池反应不符的原电池是 A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 6某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 Ba 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu 22e=Cu C无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 Da 和 b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu
3、 2向铜电极移动 7等质量的两份锌粉a、b 分别加 入过量的稀硫酸,同时向a 中加少量的CuSO4溶液,如各图中 产生 H2的体积 V(L) 与时间 t(min) 的关系,正确的是 8下列叙述正确的是 A反应 AlCl3 4NaOH=NaAlO23NaCl 2H2O,可以设计成原电池 B Zn 和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生 H2的速率 C把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu 片上产生大量气泡,说 明 Cu 与 H2SO4能发生反应而Fe 被钝化 D金属镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 9根据右图,下列判断中正确的是 A烧杯 a 中的溶液p
4、H 升高 B烧杯 b 中发生氧化反应 C烧杯 a 中发生的反应为2H 2e =H2 D烧杯 b 中发生的反应为2Cl 2e=Cl 2 10分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 A中Mg 作负极,中Fe 作负极 B中 Mg 作正极,电极反应式为:6H2O6e =6OH 3H2 C中 Fe 作负极,电极反应式为Fe 2e =Fe2 D中 Cu 作正极,电极反应式为2H 2e=H 2 优秀学习资料欢迎下载 11氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是 A正极反应式为:O22H2O4e =4OH B工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量浓度不变 C该燃料电池
5、的总反应方程式为:2H2O2=2H2O D用该电池电解CuCl2溶液,产生 2.24 L Cl2(标准状况 )时,有 0.2 mol 电子转移 12为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象: 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成; 向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成; 将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且 生成气泡的速率比实验中快; 在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现电流计指针 偏转 下列关于以上实验设计及现象的分析,不 正确的是 A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
6、 B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极 13原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列说法中 正确的是 A由 Fe、Cu 和 FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为: Cu2e =Cu 2 B由 Al、 Cu 和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu2e =Cu 2 C 由 Al、 Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中,负极反应式为: Al 4OH 3e =AlO 22H2O D由 Al 、Cu 和浓 HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为: Al3e =
7、Al 3 14高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池的总反应为:3Zn 2K2FeO48H2O= 放电 充电 3Zn(OH)22Fe(OH)3 4KOH 。 请回答下列问题: (1)高铁电池的负极材料是_。 (2)放电时,正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为: Zn2e 2OH =Zn(OH) 2, 则正极反应为 _ 。 (3)放电时, _(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 15依据氧化还原反应Zn(s)Cu 2 (aq)=Zn 2 (aq)Cu(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题: (1)电极X 的材料
8、是_;电解质溶液Y 是 _。 (2) 铜 电 极 为 电 池 的 _ 极 , 发 生 的 电 极 反 应 为 _ ,X 极上发生的电极反应为_。 (3)外电路中的电子是从_极流向 _极。 (4)盐桥中的Cl 向_极移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将 _偏转。 16 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极, 但甲同学将电极放入6 mol/L H 2SO4溶液中,乙同学将电极放入 6 mol/L 的 NaOH 溶液中,如 图所示。 请回答: (1)写出甲池中正极的电极反应式:_。 (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程 式:负极 _,总反应的
9、离子方程式 为 _。 (3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应 比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_活动性更强, 而乙会判断出_活动 性更强 (填写元素符号)。 (4)由此实验, 可得到如下哪些正确结论?_( 填写字母序号)。 a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b镁的金属性不一定比铝的金属性强 c该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值 d该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法 _ (填“可靠”或“不
10、可靠”)。 优秀学习资料欢迎下载 高二化学原电池习题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C A A C D A C AB B B C C 9 点拨: Zn 比 Fe 活泼,所以Zn 作负极,发生氧化反应,电极反应式为:Zn2e =Zn 2; Fe 作正极,氧气在该电极上发生还原反应,电极反应式为:2H2OO24e=4OH ,反应后 a 中溶液 pH 升高。 14(10 分) 解析: 电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可 知,负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知,正极 反应式为FeO 2 4
11、 3e4H2O=Fe(OH) 35OH ,正极生成了 OH ,碱性增强。 答案: (1)Zn (2)还原FeO 2 4 3e 4H 2O=Fe(OH)3 5OH (3)正 15(10 分) 解析: 该原电池中Zn 作负极, Cu 作正极。盐桥中的Cl向 Zn 极移动,阳离子(一般为K) 向正极移动。 答案: (1)ZnCuCl 2溶液 (2)正Cu 22e =CuZn2e =Zn 2 (3)ZnCu(4)Zn不 16(10 分) 解析: 原电池的负极是相对活泼的金属,因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。 那么,当溶液改为NaOH 溶液时,由于Mg 不反应,而Al 能跟 NaOH 溶液反应,在这种情况下, 对于 NaOH 溶液而言, Al 比 Mg 活泼,在该装置中铝作负极。因此,判断原电池正负极时,应考 虑到对应介质,谁更易跟电解质溶液反应,谁就作负极。 答案: (1)2H 2e=H 2 (2)Al 4OH 3e =AlO 22H2O 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2 (3)MgAl(4)a、d(5)不可靠
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