【优质文档】高二化学期末试题.pdf
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1、名师精编欢迎下载 高 二 化 学 试 题 考生注意: 本试卷分第I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共8 页,满分100 分,考试时间90 分钟。 注意事项: 1答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后,用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净 后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3考试结束,监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 第 I 卷(选择题共 48 分) 选择题(
2、本题包括18 小题, 1 6 每小题 2 分, 718 每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题 意) 1下列说法不正确的是 A化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B由 C(S,石墨 )=C(S,金刚石 ) H 1.90kJ mol -1 可知,石墨比金刚石稳定 C吸热反应不一定需要加热 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0,S0,则该反应任何温度下都能自发进行 2下列溶液一定呈碱性的是 A pH8 的溶液B含有 OH 离子的溶液 C c(OH )c(H)的溶液 D NaCl 溶液 3下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是 A钢铁在潮湿空气中生锈主要由于
3、电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应 4.下列措施能明显增大化学反应速率的是 A Na 与水反应时增大水的用量 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn 反应制取H2 C稀硫酸与NaOH 溶液反应时,增大压强 D恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 名师精编欢迎下载 5用石墨作电极电解1 mol L -1 下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4D NaCl 6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL 量筒量取7.1
4、3mL 稀盐酸 B用托盘天平称取25.20g NaCl C用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3 D用 25mL 碱式滴定管量取20.00 mL 某待测碱溶液 7关于下列装置的说法正确的是 A装置中盐桥内的K +移向 CuSO 4溶液 B装置将电能转变为化学能 C若装置用于铁棒镀铜,则N 极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜,溶液中的Cu 2+浓度保持不变 8. LED 产品的使用为城市增添色彩,下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙 述正确的是 A a处通入 O2 B通入 O2的电极发生反应: O2 + 4e - + 4H+ = 2H 2O C b 处为电池正极,发
5、生了还原反应 D该装置将化学能最终转化为电能 9.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列物理量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物中各组分的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率 10为了配制NH4 +的浓度与 Cl -的浓度比为 11 的溶液,可在NH 4Cl 溶液中加入适量 NH4NO3适 量 NaCl 适量氨水适量 NaOH A B C D 11. 常温下,浓度均为0.1 molL -1 的 4 种钠盐溶液pH 如下: 溶质Na2CO3 NaHCO3NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法不正确的是 A四
6、种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B 0.1 molL -1NaHSO 3溶液中 c(H2SO3) c( SO3 2-) C向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 D常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO 溶液中, pH 最小的是 H2SO3 名师精编欢迎下载 12常温下,某无色溶液中由水电离出来的c(H )=1 10-12 mol L -1,该溶液中一定能大量存在的离子组是 A Na +、 K+、MnO 4 -、SO 4 2- BMg 2+、NH 4 +、SO 4 2-、Cl- C Na +、Cl-、NO 3 -、SO 4 2- DNa
7、 +、K+、CO 3 2-、NO 3 - 13下列关于AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是 A升高温度, AgCl 沉淀的溶解度减小 BAgCl 难溶于水,溶液中没有Ag +和 Cl- C向 AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体, AgCl 的 Ksp不变 D向 AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体, AgCl 的溶解度不变 14科学家发现用二氧化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气,这使氢能源的 研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率 C该反应的原理是:2
8、H2O2H2 + O2 D每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA 15已知: 2X(g)+Y(g)2Z(g) ,反应中 (Z 的物质的量分数)随温度T 的变化如下图所示。下列判断 正确的是 AT1时, v正v逆 B正反应的 H c(H+)c(OH) Bb 点时: c(Na +) =c( CH 3COO )c(H+ )=c( OH ) Cc 点时: c(OH )=c(CH 3COOH) + c(H +) Dd 点时: c(Na +)c(CH 3COO )c(OH)c(H+) 高 二 化 学 试 题 2016.1 第卷 (非选择题,共52 分) 19、(4 分)已知下列反应的能量变化示意图 (
9、1) 1molS(g) 与 O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的 H -297.0kJmol -1(填 “” 或 “”) (2)写出 S(s)与 O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式。 20、(16 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 (1) 钢闸门在海水中易被腐蚀,常用以下两种方法减少其腐蚀: 图 1 中, A 为钢闸门,材料B 可以选择(填字母序号) 。 a碳棒b铜板c锌板 图 1 图 2 H =-297.0 kJmol -1 S(s)+O2(g) SO2(g) 能 量 反应过程 能 量 SO3(g) SO2(g)+ 2 1 O2(g) H =-
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