【优质文档】高二化学氧化还原反应练习题.pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载 专题 1 第 4 讲 氧化还原反应 一、选择题 1(2011 江南十校二模 )Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32 和 Cl2反应的产物之一为 SO42 。下列说法不正确的是 ( ) A该反应中还原剂是S2O32 BH2O 参与该反应,且作氧化剂 C根据该反应可判断氧化性:Cl2SO42 D上述反应中,每生成l mol SO42 ,可脱去 2mol Cl 2 答案: B 点拨: 该反应方程式为: S2O324Cl25H2O=2SO4 2 8Cl 10H,该反应中氧化剂是Cl2,还原剂是 S2O3 2,H 2O 参与反应,
2、但既不是氧化剂也不是还原剂,故选B。 2(2011 河南开封高三一模 )分析如下残缺的反应: RO3 _6H =3R2 3H2O。下列叙述正确的是 () AR 一定是周期表中的第 A 族元素 BR 的原子半径在同周期元素原子中最小 C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3 中的 R 元素在所有的反应中只能被还原 答案: B 点拨: RO3中 R 为5 价,周期表中 A、A 元素均可形成 RO3离子,A 错误;据元素守恒,反应中只有R、H、O 三种元素, 优秀学习资料欢迎下载 则缺项一定为R,且配平方程式为RO35R6H=3R2 3H2O,据此可得 R 为A 元素,B 正确;R中 R 处于
3、最低价态,只 能作还原剂, C 错误; RO3中 R 元素处于中间价态,在反应中既可 被氧化又可被还原, D 项错。 3 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH , 反应中 1 molKH() A失去 1 mol 电子B得到 1 mol 电子 C失去 2 mol 电子D没有电子得失 答案: A 点拨: KH 中 H 为1 价,KHH2O=KOHH2 4(2011 山东潍坊高三一模 )工业上制取碘酸钾的反应为:I2 2KClO3=2KIO3Cl2,下列叙述正确的是 () A氧化性: I2Cl2 B 每生成 1 mol KIO3转移电子 2 mol C该反应是置换反应D 反应物和生成物中
4、只含有共价 键 答案: C 点拨:分析化合价变化,可得I2为还原剂, KClO3为氧化剂,则 氧化性为 Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol,B 错误;反 应物中 KClO3、产物中 KIO3都是离子化合物,一定含有离子键。 5(2011 试题调研 )常温下,在溶液中可以发生反应:X2Y 3 优秀学习资料欢迎下载 =X 22Y2,则下列解释: X 被氧化; X 是氧化剂; X 具有 还原性; Y 2是氧化产物; Y2具有还原性; Y3 的氧化性比 X 2 要强。其中正确的是 () AB CD 答案: C 点拨:根据氧化还原反应的基本概念可知,X 的化合价升高,被 氧化,
5、具有还原性,是还原剂,X 2 是氧化产物, Y 3的化合价降低, 被还原,具有氧化性,是氧化剂,Y 2是还原产物,氧化剂 (Y3 )的氧 化性大于氧化产物 (X 2 )的氧化性。 6(2011 试题调研 )已知反应: 2FeCl32KI=2FeCl22KCl I22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI, 判断下列物质的还原性由大到小的顺序是() AI Fe2ClSO 2BCl Fe2SO 2I CFe 2 I ClSO 2 DSO2I Fe2 Cl 答案: D 点拨:根据氧化还原反应的规律, 还原剂的还原性强于还原产物 的还原性,可以判断题中物质的还原性强弱,由反
6、应可知:I Fe2 ;由反应 可知:Fe2Cl;由反应 可知:SO 2I ,因此还原性 由大到小的顺序是SO2IFe 2Cl。 7(2011 试题调研 )实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 21 倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入 H2SO4, 产生棕黄色气体 X, 反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应,则X 为() 优秀学习资料欢迎下载 ACl2BCl2O CClO2DCl2O3 答案: C 点拨: 根据化合价的变化: Na2SO3Na2SO4中 S 元素的化合 价由 4 升高到 6;根据氧化还原反应规律,则NaClO3中 Cl 元素 的化合价必降低,可设降低
7、到x 价,根据得失电子守恒可得关系式: 21(5x)11(64),解得 x4。本题关键是根据得失电子 守恒列等式:n(氧化剂 )变价原子个数化合价变化值n(还原 剂)变价原子个数 化合价变化值。 8(2011 试题调研 )下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 () 过量的 Fe 与 Cl2反应; Fe 与过量稀 H2SO4反应后,再向其 中加 KNO3;Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸; Fe 和 Fe2O3的混合物 溶于盐酸中 A只有B只有 C只有D全部 答案: C 点拨:本题易漏选 ,认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁,生 成氯化亚铁;如果 中忽视 NO3在酸性条件下具有强氧化性,能氧 化2
8、 价铁生成 3 价铁,易漏选 。正确分析如下: 中的 Cl2氧化性强,它能将铁氧化为3 价,由于不是在溶液 中反应,因此过量的铁不会将氧化铁还原。中 Fe 与稀 H2SO4反应 优秀学习资料欢迎下载 只能生成 Fe 2,但要注意稀 H 2SO4过量,加入 KNO3后形成 HNO3, HNO3能将 Fe 2 氧化成 Fe 3。从表面上看不会发生反应, 实际上发 生了 Fe 2被 HNO 3氧化的反应。 中首先 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2, 然后 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,但题中未给出反应物之间量的关 系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为 FeCl2。 9(2011
9、试题调研 )在反应 3BrF35H2O=HBrO3Br29HF O2,若有 6 mol 水发生氧化反应, 则被水还原的 BrF3的物质的量为 () A4 mol B6 mol C7 mol D9 mol 答案: A 点拨:该反应中参加反应的H2O 是 5 mol,其中作还原剂被 BrF3 氧化的是 2 mol;反应中当有 3 mol BrF 3参与反应时,其中 1 mol 作 还原剂、 2 mol 作氧化剂, 故 2 mol 氧化剂 “ BrF3” 被 1 mol 还原剂“ BrF3” 还原的物质的量为2/3 mol、 被 2 mol H2O 还原的物质的量为4/3 mol, 则当 6 mol
10、 H2O 发生氧化反应时, 被 H2O 还原的 BrF3是 4 mol。本题 巧解方法: 6 mol 水作还原剂, 共失去 12 mol 电子,还原 4 mol BrF3, 则转移 12 mol 电子。本题易错选D,错因是理解 “被水还原 ”不准 确。仔细审题是正确解题的先决条件,如果对题目要求把握不准,则 很容易失去解题方向而导致出错。本题要求判断“被水还原的BrF3 的物质的量 ”,有些同学未理解这一点, 直接根据反应方程式列比例 优秀学习资料欢迎下载 式:32n6,得 n9。其实 BrF3除有一部分被水还原外,还有 一部分发生了自身的氧化还原反应。 10(2011 湖南岳阳高三一检 )N
11、2O 既是医学上的一种麻醉剂, 又 是 一 种 常 见 的 温 室 气 体 。 制 取N2O 的 方 法 有 很 多 , 例 如 NH4NO3=N2O 2H2OK2SO3 2NO=K2SO4 N2O 2NH32O2=N2O 3H2O2NaNO3(NH4)2SO4=2N2O Na2SO44H2O 等。下列说法正确的是 () A反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O 是氧化产物 B反应中 K2SO3是还原剂, NO 是氧化剂 C反应中 1 mol O2参加反应转移 8 mol 电子 D反应中 NaNO3是还原剂, (NH4)2SO4是氧化剂 答案: B 点拨: 分析各反应中元素的化合价变化情况:
12、 中,验证四个选项, 反 应中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂, H2O 中各元素价态未变, A 错误;反应 中 K2SO3作还原剂, NO 作氧化剂, B 正确;反应 中 优秀学习资料欢迎下载 1 mol O2参加反应转移 4 mol e , C 错误;反应中 NaNO3 作氧化剂, (NH4)2SO4作还原剂, D 错误。 11 (2011 吉林长春高三二调)对于反应14CuSO45FeS2 12H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列说法正确的是 () A只有硫酸铜作氧化剂 BSO4 2 既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37 D1 mol 硫酸
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