【优质文档】高二化学水溶液中的离子平衡练习题.pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载 水溶液中的离子平衡 1(2011 菏泽模拟 )下列操作中,能使电离平衡H2OH OH 向右移动且溶液呈酸性的是 () A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3溶液 C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100,使 pH6 解析:加入 NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确;加 入 Al2(SO4)3溶液中 Al 3水解促进水的电离, 同时水解使溶液显酸性, B 正确;加入 Na2CO3溶液中 CO 2 3水解显碱性;将水加热促进其电 离,氢离子浓度增加,但水依然是中性的。 答案: B 2(2011 海南高考 )用 0.1026 mo
2、l L 1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的 液面如右图所示,正确的读数是() A22.30 mLB22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析:图中液面在 2223 mL 之间,分刻度有 10 个,因而每刻 度是 0.10 mL,液体的凹面读数约为22.35 mL。 答案: B 3某温度下, CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol L 1,其中1 3的 优秀学习资料欢迎下载 CO2转变为 H2CO3, 而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离: H2CO3H HCO 3 ,则溶液的 pH 约为() A3 B4 C5 D6 解析:
3、 c(H )0.03 mol/L1 30.1%10 5mol/L,故 pH5。 答案: C 4(2011 湖南模拟 )一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在 如下溶解平衡关系: Ca(OH) 2(s)Ca 2(aq)2OH (aq)。向此悬浊 液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是() A溶液中 Ca2 数减少 B溶液中 c(Ca2 )减小 C溶液中 c(OH )增大 DpH 减小 解析: 向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末:CaO H2O=Ca(OH)2,溶剂水的量减少,溶解的Ca(OH)2也随之减少, 则溶液中 Ca 2 数减少, A 正确;由于温度不变, Ca(OH)2的溶解度
4、 不变,则该温度下的 c(Ca 2 )不变,c(OH )不变,pH 也不变,B、C、 D 错误。 答案: A 5(2011 诸城二模 )现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液,乙为 0.1 mol L 1 的 HCl 溶液,丙为 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液,试回答下列问题: (1)甲溶液的 pH_; (2)丙溶液中存在电离平衡为 _ 优秀学习资料欢迎下载 _ _( 用电离平 衡方程式表示 ); (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH )的大小关系为 _; (4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00
5、 mL 丙溶 液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题: 甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”); a_ mL。 解析: (1)c(OH )0.1 mol L 1, 则 c(H )10 13 mol L 1,pH13. (2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。 (3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(H )或 c(OH)越大,水 的电离程度越小,反之越大。 (4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH7;氢氧化钠溶液滴 定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH7。对照题中图示,图2 符合题意。 a 的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应小数点 后保
6、留两位。 优秀学习资料欢迎下载 答案: (1)13 (2)CH 3COOH CH3COO H , H2OOH H (3)丙甲乙 (4)图 220.00 (限时 45 分钟,满分 100 分) 一、选择题 (本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 1(2011 新课标全国卷 )将浓度为0.1 mol L 1HF 溶液加水不断 稀释,下列各量始终保持增大的是() Ac(H ) BKa(HF) C. c F c H D. c H c HF 解析:本题考查电离平衡, 意在考查考生对电离平衡常数、电离 的影响因素的掌握情况。选项A,在 0.1 mol L 1 HF 溶液中存在如 下电离平衡:
7、 HFH F,加水稀释,平衡向右移动,但 c(H ) 减小;选项 B, 电离平衡常数与浓度无关, 其数值在稀释过程中不变; 选项 C,加水后,平衡右移, n(F)、n(H)都增大,但由于水电离产 生的 n(H )也增大,故 C 项比值减小;选项 D,变形后得 KaHF c F ,稀 释过程中 c(F )逐渐减小,故其比值始终保持增大。 答案: D 2(2011 东城模拟 )常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的 优秀学习资料欢迎下载 是() A稀释 pH10 的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠
8、溶液的pH 大 D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化 钠的物质的量多 解析:稀释氨水,溶液中的 c(OH )减小,c(H)增大,A 不正确; 盐酸抑制水的电离,而氯化铵水解促进水的电离,B 不正确; pH 相 同的硫酸和醋酸, 醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋 酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D 不正确。 答案: C 3(2011 长沙模拟 )25时,弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 CH 3CO OH HCN H2CO3 Ka 1.810 5 4.910 10 K1: 4.310 7 K 2: 5.610 11 下列有关说法正确的是() A等物质的量浓度的各溶液
9、的pH 关系为: pH(NaCN) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) Ba mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液 中 c(Na )c(CN ),则 a 一定小于 b C往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小 优秀学习资料欢迎下载 DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中: c(Na )c(H )c(OH ) c(HCO 3)c(CO 2 3 ) 解析: A 项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的pH 越 大 , 结 合 表 格 的 数 据 可 知pH大 小 关 系 为 : pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH 3COON
10、a) ,故不正确; B 项,若 a b,则两者恰好完全反应生成NaCN 溶液,而 CN 水解也能使溶液 中 c(Na)c(CN ),故不正确; D 项,NaHCO 3和 Na2CO3的混合液 中存在电荷守恒,则有c(Na )c(H )c(OH )c(HCO 3) 2c(CO 2 3),故不正确。 答案: C 4(2011 重庆高考 )对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变 深的是 () A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl 固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 解析:本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原 因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻
11、找答案。A 选项,明矾溶液中 铝离子水解使溶液呈酸性, 加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性 增强,无颜色变化; B 选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈 碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的 优秀学习资料欢迎下载 颜色加深; C 选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减 弱,溶液颜色变浅; D 选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变 化。 答案: B 5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 mol L 1 HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶液, 其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化 )。下列说 法中不 正确
12、的是 () Aa 点表示的溶液中c(HCOO )约为 10 3 mol L 1 B用 25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液 Cc 点 NaOH 溶液的体积小于10 mL D在 a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na )c(HCOO )c(H )c(OH ) 解析:a 点 pH3,则 c(H )103 mol/L,而 c(HCOO)c(H ),A 正确;量取甲酸应选择酸式滴定管, B 正确;假设 c点 NaOH 溶液的体积为 10 mL, 则甲酸和 NaOH 恰好完全反应,所得 HCOONa 溶液显碱性,而图中c 点显中性,则 NaOH 溶液的体积小于 10 mL, C 正确;D 项不符
13、合电荷守恒,错误。 答案: D 6(2011 郑州模拟 )常温下,将 a L 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液与 b L 0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液混合,下列有关混合溶液的说法不 正确的是 () Aac(Na )c(H )c(OH) 优秀学习资料欢迎下载 Bab时,c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H) Cab时, c(CH3COOH) c(H )c(OH) D无论 a、b 有何关系,均有c(H )c(Na)c(CH 3COO ) c(OH ) 解析:ac(CH 3COO ),B 错误;ab 时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知 C 正 确;由电荷守
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