【优质文档】高二化学选修三复习题.pdf
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1、学习必备欢迎下载 1在第三周期中,Al 、Si、P、 S四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 AI1(P) I1(Si) I1(S) I1(Al ) BI1(P) I1(S) I1(Al ) I1(Si) CI1(P ) I1(S) I1(Si) I1(Al ) DI1(S) I1(P) I1(Si) I1(Al ) 2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径ABCD B原子序数abcd C离子半径C3-D 一B+A2+ D单质的还原性ABDC 3.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4
2、 个氧原子构成的氧分子,并 用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是 A不可能含有极性键 B是一种新的氧化物 C是氧元素的一种同位素 D 是臭氧的同分异构体 4、下列判断错误的是 A熔点: Si3N4NaClSiI4 B沸点: NH3PH3AsH3 C酸性: HClO4H2SO4H3PO4 D碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 常温下, 0.1mol 过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA B.标准状况下22.4 L NO2 所含分子数为NA C. 1L 0.5mo
3、lL1 CH3COONa 溶液中, CH3COO离子的个数为0.5NA D. 60g 水晶含有的Si-O 键的条数为4NA 个 6.已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正 确的是 A. C3N4 晶体是分子晶体 B. C3N4 晶体中, CN 键的键长比金刚石中CC 键的键长要短 C. C3N4 晶体中每个C 原子连接4 个 N 原子,而每个N 原子连接 3 个 C 原子 D. C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 7.石墨晶体是层状结构,关于石墨晶体的下列说法中,不正确的是 A. 1 mol 石墨晶体中CC 键为 2mol B. 晶体中
4、C 原子为 SP2杂化 C. 晶体含有金属键,共价键 D. 晶体中最小环上的原子数为6 8.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是 A. 分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C. Cu(NH3 )42和 CH4 两个分子中中心原子Cu 和 C 都是通过sp3杂化轨道成键 D. 杂化轨道理论与VSEPR 模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. HF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 C. Na
5、F、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 . F2、 Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 10.下列说法中正确的是 学习必备欢迎下载 A. 任何一个能层最多只有s、 p、d、f 四个能级 B. 用 n 表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2 C. 核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3 个方面进行描述 11.下列判断错误的是 A熔点: Si3N4NaClSiI4 B沸点: NH3PH3AsH3 C酸性: HClO4H2SO4H3PO4 D碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 12.在以下性质的比较中,正确的是 A
6、微粒半径:O2CSiSiSi D分子中的键角:CH4H2OCO2 13.下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A B CD 15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙盐的溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的单质和盐酸组 成原电池, 乙单质表
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