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1、学习必备欢迎下载 碣石中学高二级上学期期末考化学试卷 相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 第卷(选择题 60 分) 一、选择题(本题包括20 小题,每小题3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是 () 天然气太阳能风能石油煤生物质能核能氢能 ABCD 2.已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO (s)H= -701.0kJ mol -1 2Hg(l) +O2(g)=2HgO (s)H= -181.6kJ m
2、ol-1 则反应 Zn(s)+ HgO (s)=ZnO( s)+ Hg(l)的 H 为() A. +519.4kJ mol -1 B. +259.7 kJ mol -1 C. -259.7 kJmol -1 D. -519.4kJ mol-1 3下列化学反应属于吸热反应的是() A碘的升华B生石灰溶于水C镁和稀硫酸反应D木炭和二氧化碳反应 4、在由水电离产生的c(H +) =11014mol/L 的溶液中,一定可以大量共存的离子组是 AK +、Ba2+、Cl、NO 3 B Na +、Ca2+、I 、NO3 CNH4 +、Al 3 +、Br、SO 4 2 DK +、Na+、HCO 3 、 SO
3、4 2 5、某溶液含有Cl 、Br和 I三种离子,其浓度均为 0.010 molL 1。向该溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液时, 最先和最后的沉淀主要是()已知: Ksp(AgCl) 1.810 10mol2L2、Ksp(AgBr) 5.01013mol2L2、 Ksp(AgI) 8.310 17mol2L2 AAgBr ,AgI BAgI ,AgCl CAgBr ,AgCl D一起沉淀 6、下列说法正确的是( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
4、 D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 7、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是() A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 CP 的生成速率和S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 8、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是() A正极反应为:Cu 2+2e= Cu B电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu C在外电路中,电子从负极流向正极 D盐桥中的K +移向 ZnSO 4溶液 9、 已知:Ksp(AgCl)=1.8 10 10 , Ksp(AgI)=1
5、.5 10 16 , Ksp(AgBr)=7.7 10 13,则下列难溶 盐的饱和溶液中,Ag +浓度大小顺序正确的是 () AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI D AgBr AgIAgCl 10已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化 学习必备欢迎下载 学方程式正确的是() A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ; H = 4b KJ/mol BC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ; H = 2b KJ/m
6、ol C2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ; H = 2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ; H = b KJ/mol 11. 对于 0.1 mol L 1Na 2SO3溶液,正确的是( ) A升高温度,溶液pH 降低Bc(Na )2c(SO 3 2 ) c(HSO3 )c(H 2SO3) Cc(Na )c(H)2c(SO 3 2)2c(HSO 3 )c(OH) D加入少量NaOH 固体,c(SO3 2)与 c(Na)均增大 12物质的量浓度相同的三种酸HX 、 HY、HZ 的溶液,其pH
7、依次为 4、5、6,则 KX、KY 、KZ 的碱性 由强到弱的顺序是() A.KX 、KZ 、KY B.KX 、 KY 、KZ C.KZ 、KY 、KX D.KY 、KZ、KX 13在 100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中,欲使CH3COOH 的电离程度和溶液的pH 都增大,可 () A.加少量的NaOH(1mol/L) 溶液B.加少量 1mol/L 盐酸C.加少量 CH3COONa 固体D.微热 14将气体W、 B 置于容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:4W(g)+B(g)2C(g)反应进行到4s 末, 测得 W 为 0.5mol,B 为 0.4mol,C 为 0.2mol,
8、则用反应物W 浓度的减少来表示该反应的速率应为() A0.025mol/(L s) B0.0125mol/(L s) C0.05mol/(L s) D0.1mol/(L s) 15 在密闭容器中的一定量A、 B 混合气体发生反应: aA (g) +bB(g)=cC(g) 。 平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ; 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A 的浓度为0.28mol/L 。下列有关 判断正确的是 () A.a+b=c B.该变化使平衡正向移动C.B 的转化率降低D.C 的体积分数增大 16在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片; ( 2)导线相连
9、的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、 铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是() A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1) 17. 高温下,某反应达平衡,平衡常数K c CO c H2O c CO2 c H2 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法 正确的是 () A该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C升高温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O= CO2H2 18下列叙述中正确的是() A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁 (镀锡铁
10、)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时,若有13 g 锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过 19用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好 被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和 V2,则 Vl 和 V2 的关系正确的是() AV1V2 BV1 V2 CV1 V2 DV1 V2 20已知: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起 始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 催化剂 高温 学习必备欢迎下载 二、双
11、选题(本题包括2 小题,每小题4 分,共 8 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的 给 2 分,选两个且都正确的给4 分,但只要选错一个,该题为0 分) 21、反应 mA( 固)+nB( 气) eC(气)+fD( 气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与 温度( T)和压强( P)的关系如下图,下列叙述正确的是 A到平衡后,加入催化剂C%不变 B达到平衡后,若升温,平衡右移 C化学方程式中ne+f D达到平衡后,增加A 的质量有利于平衡向右移动 22下列关于溶液中离子的说法正确的是() A0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中离子浓度关系: c (Na+)=2
12、c (CO32 )+c (HCO 3 )+c (H 2CO3) B0.1 molL1 的 NH4Cl 和 0.1 molL1 的 NH3 H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系: c (Cl )c (NH 4 +) c (H+) c (OH) C常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系: c (Na +)=c (CH 3COO ) D0.1 molL1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系:c (OH )+c (S2)=c (H+ )+c (H2S) 第 II 卷(非选择题) 二、实验题 23.(6 分) (1)某温度时,在2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质
13、的量 随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式 为 反应开始至2 min ,Z 的平均反应速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热,已知: 2CH4(g)+3O2(g)=2CO ( g)+4H2O (l ) H1= 1214 kJ/mol 2CO ( g)+O2(g)=2CO2(g)H2= 566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程 式。 24. (10 分)用 0.1000mol/L的 HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示, 实验编号待测 NaOH溶液的体积 /mL HCl 溶液的体积 /mL 1 25.00 24.41 2 25.00
14、24.39 3 25.00 24.40 回答下列问题: 学习必备欢迎下载 ( 1)右图中甲为滴定管,乙为滴定管(填“酸式”或“碱式” ) ( 2)实验中,需要润洗的仪器是: ( 3)取待测液NaOH 溶液 25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。 滴定终点的判断依据是 (4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果 (填“偏高” “偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后 正确读数,则所测结果。 (5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/l。 25. (8 分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图, 该电
15、池电极表面镀一 层细小的铂粉 , 铂吸附气体的能力强, 性质稳定 , 请回答 : (1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (填 “ab”或“ ba”) 。 (2) 负极反应式为。 (3) 电极表面镀铂粉的原因为。 26 (8 分)常温下,将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如 下表: 实验编号 HA 物质的量浓度 (mol/L) NaOH 物质的量 浓度 (mol/L) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH9 c0.2 pH7 0.2 0.1 pH7 请回答: (1)从组情况分析,HA 是强酸还是弱酸?_(填“强酸”或
16、“弱酸”)。 (2)组情况表明,c_0.2 mol/L( 选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是 _。 (3)从组实验结果分析,说明HA 的电离程度 _NaA 的水解程度 (选填“大于”、“小于” 或“等于” ),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH )_mol L 1。 学习必备欢迎下载 高二级上学期期末考化学答题卡 试室号 _班别_ 姓名_ 成绩_ (考试时间: 90 分钟满分: 100 分)座位号 _ 一.单选 (60 分) 二. 双选( 8 分) 三. 填空题( 32 分) 23.
17、(6 分,每空2 分) (1) ; (2) 24.(10 分) (1) ;_(每空 1 分) (2) ; (2 分) (3) 。 (2 分) (4) ;_(每空 1 分) (5)_mol/l.(2 分) 25.(8 分,每空2 分) (1) ;_ (2) ; (3)。 26. (8 分) (1) ; (2 分) (2) ;(每空 1 分) (3) ;(每空 1 分) (4)_ 。 (2 分) 21 22 1【A】 【B】 【C】 【D】 9【A】 【B】 【C】 【D】 17 【A】 【B】 【C】 【D】 2【A】 【B】 【C】 【D】 10 【A】 【B】 【C】 【D】 18 【A】
18、【B】 【C】 【D】 3【A】 【B】 【C】 【D】 11 【A】 【B】 【C】 【D】 19 【A】 【B】 【C】 【D】 4【A】 【B】 【C】 【D】 12 【A】 【B】 【C】 【D】 20 【A】 【B】 【C】 【D】 5【A】 【B】 【C】 【D】 13 【A】 【B】 【C】 【D】 6【A】 【B】 【C】 【D】 14 【A】 【B】 【C】 【D】 7【A】 【B】 【C】 【D】 15 【A】 【B】 【C】 【D】 8【A】 【B】 【C】 【D】 16 【A】 【B】 【C】 【D】 学习必备欢迎下载 一.单选 (60 分) 1-5BCDAB 6-10
19、BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二双选( 8 分) 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ?2Z 0.05mol L -1min-1 (2) CH4( g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890KJmol -1 24.(1)酸式碱式(2) (酸、碱式)滴定管(3)红色褪去,半分钟不再出现红色 (4)偏高偏低(5)0.0976 25.(1) 由化学能转变为电能ab (2)2H2+4OH -4e-=4H 2O(或 H2+2OH - -2e -=2H 2O) (3) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数 , 加快电极反应速率 26. (1)弱
20、酸(2)大于c(A )c(Na) (3)大于c(A )c(Na )c(H)c(OH ) (4)10 5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二 双选( 8 分) 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ?2Z 0.05mol L -1min-1 (2) CH4( g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890KJmol -1 24.(1)酸式碱式(2) (酸、碱式)滴定管(3)红色褪去,半分钟不再出现红色 (4)偏高偏低(5)0.0976 26.(1) 由化学能转变为电能ab (2)2H2+4OH -4e-=4H 2O(
21、或 H2+2OH - -2e -=2H 2O) (3) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数 , 加快电极反应速率 26. (1)弱酸(2)大于c(A )c(Na) (3)大于c(A )c(Na )c(H)c(OH ) (4)10 5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 三 双选( 8 分) 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ?2Z 0.05mol L -1min-1 (2) CH4( g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890KJmol -1 24.(1)酸式碱式(2) (酸、碱式)滴定管(3)红色褪去,半分钟不再出现红色 (4)偏高偏低(5)0.0976 27.(1) 由化学能转变为电能ab (2)2H2+4OH -4e-=4H 2O(或 H2+2OH - -2e -=2H 2O) (3) 增大电极单位面积吸附H2、O 2分子数 , 加快电极反应速率 26. (1)弱酸(2)大于c(A )c(Na) (3)大于c(A )c(Na )c(H)c(OH ) (4)10 5
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