【优质文档】高二化学选修四第三章、第四章阶段性检测题.pdf
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1、学习必备欢迎下载 第三章、第四章阶段性检测题 (时间: 100 分钟满分: 100 分) 一、选择题 (本题包括16 小题,每小题3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意) 1为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同 的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一 段时间,下列对实验结果的描述不正确的是() A实验结束时,装置甲左侧的液面一定会下降 B实验结束时,装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C实验结束时,铁钉b 腐蚀最严重 D实验结束时,铁钉c 几乎没有被腐蚀 答案B 解析甲中发生化学腐蚀:Fe2HCl=FeCl
2、 2H2;乙中发生析氢腐蚀, Cu 为正极, 铁钉为负极;丙中不被腐蚀,因为浓H2SO4对铁产生钝化作用。 2下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() 醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol L 1 醋酸的 pH 比盐酸 pH 大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 mol L 1 醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生 氢气速率慢CH3COOK 溶液能使酚酞试液变红色 ABCD 答案D 解析证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶, 只能说明其溶解性,不能说明部分电离;醋酸溶液能导电,说明醋
3、酸分子能电离,可能是全 部电离,也可能是部分电离;醋酸溶液中存在醋酸分子,说明它部分电离成离子;比较同元 酸的电离情况,必须比较同物质的量浓度的酸,盐酸浓度不定,所以不能说明醋酸是弱酸; 2CH3COOH Ca(ClO)2=2HClO (CH3COO)2Ca,只能说明醋酸比次氯酸的酸性强,不能证 明醋酸是弱酸; 若醋酸是强酸, 完全电离, 则 0.1 mol L 1 醋酸溶液的pH1; 若醋酸是弱酸, 部分电离出H,即 c(H )1,依题意,能说明醋酸是弱酸;锌 与酸反应快慢由H 浓度、接触面和温度等决定,浓度相同,接触面相同,温度相同,醋酸 放出H2慢些,说明醋酸溶液中H浓度小于同浓度的盐酸
4、中H浓度,即醋酸部分电离; CH3COOK 溶液使酚酞试液变红,说明该溶液呈碱性,即阴离子发生了水解:CH3COO H2OCH3COOH OH ,强碱弱酸盐溶液呈碱性,所以能证明醋酸是弱酸。 3铜锌原电池(如图 )工作时,下列叙述正确的是() 学习必备欢迎下载 A正极反应为:Zn2e =Zn2 B电池反应为:Zn Cu 2=Zn2Cu C在外电路中,电子从正极流向负极 D盐桥中的K 移向 ZnSO 4溶液 答案B 解析在原电池中,活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,负极反应 为: Zn2e=Zn 2,正极反应为: Cu 2 2e =Cu,两个半反应相加,得出电池反应为: ZnCu
5、 2=Zn2 Cu;D 项,因 Zn 失电子,生成Zn 2,为使 ZnSO 4溶液中电荷保持电中 性,盐桥中的Cl 移向 ZnSO4 溶液。 4下列关于电解质溶液的正确判断是() A在 pH12 的溶液中, K 、Cl、HCO 3、Na 可以大量共存 B在 pH0 的溶液中, Na 、NO 3、SO 2 3 、K 可以大量共存 C由 0.1 mol L 1 一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知BOH 溶液中存在BOH=B OH D由 0.1 molL 1 一元酸 HA 溶液的 pH3,可推知 NaA 溶液中存在A H 2OHA OH 答案D 解析A 项, HCO 3在碱性溶液中不能大量存在
6、,且在酸性溶液中 NO 3能将 SO 2 3 氧化 为 SO 2 4 ;B 项, SO 2 3 在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中NO 3能将 SO 2 3 氧化为 SO 2 4;C 项,该碱属于弱碱,其电离过程是可逆的。 525时, pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性: c(NH3 H2O)10 3 mol L 1 的氨水 b L, c(OH )103 mol L 1 的氨水 c L, c(OH ) 10 3 mol L 1 的 Ba(OH) 2溶液 d L 。试判断 a、b、c、d 的数量大小关系为 () AabcdBbadcCbadcDcadb 答案
7、B 解析Ba(OH)2是强碱,则ad。由于 HCl 与 NH3 H2O 的中和产物 NH4Cl 可水解呈酸 性,则要使混合溶液呈中性,NH3 H2O 必需过量,则ba。由于 NH3 H2O 是一种很弱的碱, 只有少部分电离,则 中的 c 一定小于a,即 dc。 6关于浓度均为0.1 mol L 1 的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法 不正确的是 () Ac(NH 4): B水电离出的c(H ): C和等体积混合后的溶液:c(H )c(OH )c(NH 3 H2O) D和等体积混合后的溶液:c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H ) 答案B 解析B 项,盐酸为强酸,氨水为弱碱,同浓
8、度时盐酸对水的电离抑制程度比氨水大。 7下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关 学习必备欢迎下载 B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小 答案D 解析由于 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,在其他条件不变时,离子浓度改变, 只改变沉淀溶解平衡的移动方向,但Ksp不变,故A、C 对;由于沉淀转化时,通常是一种 沉淀转化为另一种更难溶的沉淀,由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS),故 CuS 比 ZnS 更难溶, 故 B 对; 对
9、于组成相同的难溶电解质,Ksp越小, 其溶解度越小, 但对于组成中阴阳离子个数不同的难 溶电解质,则不一定符合,故D 错。 8下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是() A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K 、Na、CO2 3 、NO 3 Bc(H )110 1 mol L 1 的溶液中: Cu2 、Al 3 、SO2 4 、NO 3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na 、 NH 4、S 2、Br D水电离出的c(H )11012 mol L 1 的溶液中: Na 、 Mg2、Cl、SO2 4 答案B 解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性,CO 2 3不能大量存在,则A 组离子不能
10、 大量共存;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子,则S 2 不能存在, 则 C 组离子不能大量共存;水电离出的c(H )1 1012 mol L 1 的溶液可能是强酸性溶液, 也可能是强碱性溶液,而在强碱性溶液中,Mg 2不能大量存在,则 D 组离子不一定能大量 共存; c(H)110 1 mol L 1 的溶液是强酸性溶液,Cu 2 、Al 3 、SO 2 4、NO 3都可以大量 存在,则B 组离子一定能大量共存。 925时,在25 mL 0.1 molL 1 的 NaOH 溶液中,逐滴加入0.2 mol L 1 的 CH3COOH 溶液,溶液的pH 与醋酸体积关系如图所示
11、,下列分析正确的是() AB 点的横坐标a12.5 BC 点时溶液中有:c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH) DD 点时溶液中有:c(CH3COO )c(CH 3COOH) 2c(Na ) D曲线上A、B 间的任意一点,溶液中都有:c(CH3COO )c(Na)c(OH )c(H ) 答案C 解析A 项,因为醋酸是弱电解质,如果混合后溶液呈中性,体积应大于12.5 mL;B 项, C 点溶液中,醋酸过量溶液呈酸性,所以c(Na)大于 c(CH3COO );根据物料守恒知 C 项 正确; D 项,反应开始时碱远远过量于醋酸,溶液中c(OH )c(CH 3COO)。 10下列关于
12、实验现象的描述不正确的是() A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 学习必备欢迎下载 答案C 解析铜、铁是两种活动性不同的金属,稀H2SO4是电解质溶液,三者共同形成了原电 池,铁片上发生氧化反应,Fe2e=Fe 2 ,铜片上发生还原反应,2H 2e =H2,故 A 正确; B 为电镀池,锌片上发生:Zn2e=Zn 2,铁片上发生: Zn 2 2e=Zn,理 论上 ZnCl2溶液的浓度不变,故
13、B 正确; Cu2FeCl3=2FeCl2 CuCl2,故 C 项错误; D 项 中 Zn 与被 Zn 置换出的Cu 以及原有的盐酸一起构成了原电池,发生了原电池反应,故D 项 也正确。 11在含有酚酞的0.1 molL 1 氨水中加入少量的NH4Cl 晶体,则溶液颜色 () A变蓝色B变深C变浅D不变 答案C 解析加酚酞的氨水显红色,因为NH 3 H2ONH 4OH ,溶液显碱性,加入 NH4Cl 后,c(NH 4)增大,使 NH3 H2O 的电离平衡左移,c(OH )减小,碱性减弱,颜色变浅。 12 Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li Fe
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