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1、学习必备欢迎下载 一、选择题( 共 15 题30 分 ) 1. 2 分 (7459) 对于 H2O2和 N2H4,下列叙述正确的是() (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是 () (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是() (A) BaCO3 K2CO3(B) CaCO3 MgCO3(D) Na2SO3 NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时,生成() (
2、A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和 Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和 AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中,属于环状结构的是() (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出HCl 的是 () (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物,其中In 的化合价为() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别 Sn 4+ 和 Sn 2+ 离子,应加的试剂为() (A) 盐酸(B
3、) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠 (过量 ) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是() (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC , B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 2 分 (7363) 将过量 SiF4通入 NaOH溶液中,主要产物是() (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 2 分 (1421) 将 NCl3通入碱性溶液,其水解产物是() (A) NH3和 ClO(B) NH3和
4、Cl 学习必备欢迎下载 (C) 和 Cl(D) 和 Cl 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是 () (A) POCl3和 HCl (B) H3PO3和 HCl (C) H3PO4和 HCl (D) PH3和 HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质,水解能力对比,正确的是() (A) (B) (C) SnCl2 SnCl4(D) PCl3 BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到: (A) NaNO2和 H2O (B) NaNO2,O2和 H2O (C) NaNO3,N2O5和 H2O (D) NaNO3, NaNO2和 H2
5、O 15. 2 分 (1460) 下列硫化物,能溶于Na2S 溶液生成硫代酸盐的是() (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题( 共 12 题30 分 ) 16. 5 分 (7452) N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0左右,它几乎全部转变为 色的。经 X 射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。 17. 5 分 (1410) NCl3的水解产物是 _和_; PCl3的水解产物是 _和_; SbCl3的水解产物是_和_; BiCl3的水解产物是 _和_; AsCl3的水解产物是_和_。 18. 2 分 (4402) I2和 Cl2在碱性
6、介质中的反应方程式是_。 I2和 H2O2的反应方程式是_。 19. 2 分 (7357) BN 是一种重要的无机材料,六方BN 与晶体结构相似,但它是无色的绝缘体,在高温、高压下,六 方 BN 可以转变为立方BN ,此时它与晶体结构相似。 20. 2 分 (1477) H3BO3是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的_,生成 学习必备欢迎下载 _后,因酸性大为增强,则就可滴定了。 21. 2 分 (1348) 对比 HF 、H2S、HI 和 H2Se 的酸性,其中最强的酸是_ ,最弱的酸是_ 。 22. 2 分 (7325) 试指出在IIIA 和 IVA 族元素中:
7、(1) 金属和非金属元素:; (2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素:。 23. 2 分 (1439) 在 Sn(II) 的强碱溶液中加入硝酸铋溶液,发生变化的化学方程式为: _。 24. 2 分 (4444) 在实验室中制取少量HBr 和 HI ,可采用下面的方法: (1) 红磷与 H2O 混合,滴加Br2;(2) 红磷和碘混合,滴加H2O 化学反应方程式分别为(1) _; (2) _。 25. 2 分 (1307) (1) 氯化铵的热分解产物是_ 和 _ ; (2) 化 学 实 验 室 常 出 现 洗 净 的 玻 璃 器 皿 和 擦 净 的 玻 璃 上 隔 一 段 时 间 有 一 层
8、白 色 沉 积 物 , 这 是 由 于 _。 26. 2 分 (1485) 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_。 H2B4O7,H3BO3,H5B3O7, H6B4O9 27. 2 分 (7461) (1) H3PO4和Na2HPO4; (2) CO2和CaCO3在 水 溶 液 中 混 合 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是 (1) , (2) 。 三、计算题( 共 3 题20 分 ) 28. 7 分 (4367) 高纯锡可在600 K 温度下炼铸,这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s) 的 = - 418.4 kJmol -1 。炼铸时常用氩作为保
9、护气体,然而其中常包含分压力为1.0 10 -6 标准压力(=100kPa )的 氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化? 29. 7 分 (4438) 学习必备欢迎下载 已知 4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ mol -1 用固体 NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量:N 14 ,Cl 35.5 ,Al 27.0) 30. 6 分 (4412) 利用金属电极电势,通过计算说明,用Sn 从 Pb 2+ 盐溶液中置换Pb 的过程,实际上能否进行到底?( :Sn 2+ /S
10、n 为 -0.14 V , Pb 2+ /Pb 为 -0.13 V) 四、问答题( 共 4 题20 分 ) 31 5 分 (1364) 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。 32. 5 分 (7427) 黑色化合物A 不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时,有白色沉淀B 析出,酸化时,沉淀溶解。在溶液中 通 H2S 时,生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物: A 为, B 为,C 为,D 为。 33 5 分 (4322) 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。 34. 5 分 (7301) 用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤: (1) 将物
11、料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中; (2) 将物料浸在稀盐酸中; (3) 将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥; 试说明每一步处理的作用,并写出有关的反应方程式。 2004-20XX年度第二学期 无机化学中段考试卷A 答案 一、选择题( 共 15 题30 分 ) 1. 7459 (C) 2. 4333 (D) 3. 4338 (D) 4. 1478 (D) 5. 7396 (C) 6. 1349 (C) 7. 1482 (D) 8. 7475 (D) 9. 7446 (D) 10. 7363 (C) 11. 1421 (A) 12. 4348 (B) 13. 7463 (D) 14
12、. 4361 (D) 15. 1460 (B) 二、填空题( 共 12 题30 分 ) 16. 5 分 (7452) NO ,NO2,无, N2O4, 和 学习必备欢迎下载 17. 5 分 (1410) NH3, HOCl H3,PO3,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl 18. 2 分 (4402) I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O 19. 2 分 (7357) 石墨,金刚石 20. 2 分 (1477) 甘油或甘露醇 (己六醇 ) 配合物 :硼酸甘油酯 (或硼酸
13、甘露醇酯) 21. 2 分 (1348) HI H2S 22. 2 分 (7325) (1) IIIA族: B非金属, Al 至 Tl金属 IVA 族: C、Si非金属, Ge、Sn、Pb金属 (2) B , Al,C,Si 23. 2 分 (1439) 3 + 2Bi 3+ + 9OH= 3 + 2Bi黑 24. 2 分 (4444) 2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO3 25. 2 分 (1307) (1) 氨,氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl 之故。 学习必备欢迎下载 26. 2 分 (1
14、485) H3BO3 H2SO4 H3PO4 B.HBrO3 HClO3 HIO3 C.H2SeO4 H6TeO6 H2SO4 学习必备欢迎下载 D.HNO3 H3PO4 H3AsO4 ( D ) 10. 不能用浓硫酸干燥的气体是 A. SO2B. HCl C. CO D. H2S ( B ) 11. 既可溶于Na2S(aq) ,又可溶于Na2Sx(aq) 的硫化物是 A. CuS B. As2S3C. ZnS D. HgS ( B ) 12. 哪一种试剂能使Br -和BrO-起反应生成 Br 2? A. C6H6B.稀 HCl C. H2O D.稀 NaOH ( D ) 13. 下列物质中,
15、缺电子化合物是 A. CCl4B. SF4C. NF3D. BCl3 ( C ) 14. BF3与 NH3结合,是因为它们之间能形成 A. 氢键B. 离域键 C. 配位键D. 范德华力 ( C ) 15. 下列物质中,属于正盐的是 A. NaH2PO4B. NaH2PO3 C. NaH2PO2D. Na2HPO4 二、填空题(25 分) 1. N3的结构式为,所形成的键包括和。 2. 标态卤素单质氧化性顺序为:,标态卤离子还原性顺序为:。 3. 同浓度卤化氢水溶液酸性顺序为:。 4. 同浓度 HClO 、HClO3、HClO4水溶液酸性顺序为:;而氧化性顺序为:。 5. 键能大小顺序:O-O
16、S-S ; O=O S=S 。 6. H3PO2(次磷酸)是一元质子酸,它与AgNO3水溶液的 学习必备欢迎下载 反应方程式为:2 Ag+ + H2PO2- + 3 H2O = 2 Ag + HPO32- + 3 H+。 7. PCl3水解产物是, NCl3水解产物是 , SbCl3水解产物是。 8. 根据 VSEPR,填写下表: 离子价电子几何构型离子几何构型 I3 ICl4 9. 根据分子轨道法,N2(g),O2(g) 和 O3(g)中,是顺磁性分子,而是逆磁性分子。 10. 根据分子轨道法,分子或离子C2(g) 、N2(g) 和 O2 + (g) 的键级顺序是:。 11. CO 中两元素
17、电负性差很大,但其分子电偶极矩很小,原因是 12. 人血红素中可输送O2的是卟啉衍生物的配合物HmM, 其中M是指; CO使人中毒的机理可表示 为。 三、写出下列反应的化学方程式或离子方程式: 1. 碘量法以标准硫代硫酸钠溶液测定I2 : I2 (s) + 2 S2O32- = 2 I _ + S4O62- ( 连四硫酸根 ) 2. 实验室以高锰酸钾和盐酸制备Cl2 (g) 的反应: 2 MnO4 _ + 10 Cl_ + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl 2(g) + 8 H2O 3. 以 NaBiO3(s)鉴定 Mn 2+ (aq) 的反应(加热) : 5 NaBiO3(s) +
18、 2 Mn2+ 14 H+ = 5 Bi3+ + 5 Na+ + 2 MnO4_ + 四、简要回答下列问题(20 分) 1根据共价键理论,对于下面测定的N 和 P 的氢化物与氟化物分子的键角的各种互相差异作出解释: NH3 107 , NF3 102 ,PH3 93 , PF3 104 。(8 分) 2实验测得NO2的键长为119 pm ,键角为 132 。 学习必备欢迎下载 (1) 用杂化轨道理论写出NO2的杂化成键过程,写出NO2的分子结构示意图; (2) 把杂化轨道理论与MO 法结合,简要解释NO2的键长和键角; (3) 从 NO2的分子结构,可预言它具有哪些性质? (参考键长 : 正常
19、 N-O 单键140 pm ;正常 N=O双键115 pm) (12 分) 五、卤素、氧族、氮族小结(A4 纸 2 版面,另纸书写) 。 (10 分) 六、计算题 由G / F - Z图计算下列反应在298 K 的平衡常数: 3 I2(s) + 6 OH -(aq) = 5 I-(aq) + IO 3-(aq) + 3 H2O(l) 试利 用 上述 反应 设计 一原 电池 ,写 出 该 原电 池符 号, 计算 其标 准电 动 势 。 无机化学试题 一、选择题 1. 对于 H2O2和 N2H4,下列叙述正确的是() 学习必备欢迎下载 (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性
20、和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是 () (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是() (A) BaCO3 K2CO3(B) CaCO3 MgCO3(D) Na2SO3 NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时,生成() (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和 Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和 AlN 5. 下列含氧酸根中,属于环状结构的是() (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是 () (A) CCl4(B)
21、 NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物,其中In 的化合价为() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别 Sn 4+ 和 Sn 2+ 离子,应加的试剂为() (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠 (过量 ) 9. 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是() (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC , B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 将过量 SiF4通入 NaOH溶液中,主要产物是() (A) H4SiO4,NaF (B)
22、 Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 将 NCl3通入碱性溶液,其水解产物是() (A) NH3和 ClO(B) NH3和 Cl (C) 和 Cl(D) 和 Cl 12. PCl3和水反应的产物是 () (A) POCl3和 HCl (B) H3PO3和 HCl 学习必备欢迎下载 (C) H3PO4和 HCl (D) PH3和 HClO 13. 下列各对物质,水解能力对比,正确的是() (A) (B) (C) SnCl2 SnCl4(D) PCl3 BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到: (A) NaNO2和 H2O
23、(B) NaNO2,O2和 H2O (C) NaNO3,N2O5和 H2O (D) NaNO3, NaNO2和 H2O 15. 下列硫化物,能溶于Na2S 溶液生成硫代酸盐的是() (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 16. N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO2冷却到0左右,它几乎全部转变为 色的。经 X 射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是 _和_; PCl3的水解产物是 _和_; SbCl3的水解产物是_和_; BiCl3的水解产物是 _和_; AsCl3的水解产物是_和_。 18. I2和 Cl2在碱性
24、介质中的反应方程式是_。 I2和 H2O2的反应方程式是_。 19. BN 是一种重要的无机材料,六方BN 与晶体结构相似,但它是无色的绝缘体,在高温、高压下,六 方 BN 可以转变为立方BN ,此时它与晶体结构相似。 20. H3BO3是极弱的一元酸,在定量分析中不能直接用强碱滴定,如果加一定量的_,生成 _后,因酸性大为增强,则就可滴定了。 21. 对比 HF 、H2S、HI 和 H2Se 的酸性,其中最强的酸是_ ,最弱的酸是_ 。 学习必备欢迎下载 22. 试指出在IIIA 和 IVA 族元素中: (1) 金属和非金属元素:; (2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素:。 23. 在
25、 Sn(II) 的强碱溶液中加入硝酸铋溶液,发生变化的化学方程式为: _。 24. 在实验室中制取少量HBr 和 HI ,可采用下面的方法: (1) 红磷与 H2O 混合,滴加Br2;(2) 红磷和碘混合,滴加H2O 化学反应方程式分别为(1) _ ;(2) _ (1) 氯化铵的热分解产物是_ 和 _ ; (2) 化 学 实 验 室 常 出 现 洗 净 的 玻 璃 器 皿 和 擦 净 的 玻 璃 上 隔 一 段 时 间 有 一 层 白 色 沉 积 物 , 这 是 由 于 _。 26. 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是_。 H2B4O7,H3BO3,H5B3O7, H6B4O9 27. (1
26、) H3PO4和Na2HPO4; (2) CO2和CaCO3在 水 溶 液 中 混 合 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 是 (1) ,(2) 。 三、问答题 28 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。 29 黑色化合物A 不溶于水,但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时,有白色沉淀B 析出,酸化时,沉淀溶解。在溶液中 通 H2S 时,生成一种褐黑色沉淀C,该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物: A 为, B 为,C 为,D 为。 30 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。 31 用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤: 学习必备欢迎下载 (1) 将物
27、料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中; (2) 将物料浸在稀盐酸中; (3) 将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥; 试说明每一步处理的作用,并写出有关的反应方程式。 无机化学答案 一、选择题 1 (C) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (C) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (C) 11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (D) 15. (B) 二、填空题 16. NO ,NO2,无, N2O4, 和 17. NH3, HOCl H3,PO3,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl
28、18. I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O 19. 石墨,金刚石 20. 甘油或甘露醇 (己六醇 ) 配合物 :硼酸甘油酯 (或硼酸甘露醇酯) 21. HI H2S 22. (1) IIIA族: B非金属, Al 至 Tl金属 IVA 族: C、Si非金属, Ge、Sn、Pb金属 学习必备欢迎下载 (2) B , Al,C,Si 23. 3 + 2Bi 3+ + 9OH= 3 + 2Bi黑 24. 2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H3PO3 2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3
29、PO3 25. (1) 氨,氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl 之故。 26. H3BO3 COF (B)AlCFO ( C)Al s (AgCl) s (BaSO4) 3. (一)(III) ; Co3+ ;6; 4; Cl- 、 SCN- 、 en 6. 负; (BaSO4)m-x)Cl-2x+- 或 (BaSO4)m-x)Cl-x+-, 学习必备欢迎下载 AlCl3N2H4NH3 NH2OH D. NH3N2H4NH2OH 2.熔点最高的金属是 A. Cr B. W C. Au D. Tc 3.现有 ds 区某元素的硫酸盐A 和另一元素氯化物B 水溶液,各加入适量KI 溶
30、液,则A 生成某元素的碘化物 沉淀和I2。 B 则生成碘化物沉淀,这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用,生成配合物溶解,则硫酸盐和氯化物 分别是 A. ZnSO4, Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2 C. CdSO4, HgCl2D. Ag2SO4,Hg2Cl2 4.下列不属于二元质子酸的是 A. H3PO3B. H2SO4C. H3PO2D. NaH2PO4 5.既能溶于NaOH又能溶于NH3 H2O 的氢氧化物是 A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)2 学习必备欢迎下载 6.AgBr 晶体在 1L 1 mol/L氨水中的饱和溶液浓度为(mo
31、l/L) (已知 Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7 10 7,AgBr 的 Ksp=7.7 10 -13 ). A. 2.34 10 -3 B. 3.62 10 -3 C. 4.36 10 -3 D. 1.54 10 -2 7.PCl3和水反应的产物是 A.POCl3,HCl B. H3PO3,HCl C. H3PO4, HCl D. PH3,HClO 8.下列难溶于水的硫化物中,不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是 A. CuS B. ZnS C. MnS D. HgS 9.将过量 SiF4通入 NaOH溶液中,主要产物是 A. H4SiO4,NaF B. Na2SiO3,NaF C. N
32、a2SiO3,Na2SiF6D. SiO2,HF 10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 A. HClOHBrOHIO B. HIOHBrO HclO C. HClO4HClO3HClO D. HClO3HClO HClO4 11. 下列各组元素中,性质最相似的两个元素是 A. Zr 和 Hf B. Mg和 Al C. Ag 和 Au D. Fe 和 Co 12. 下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 A. PbO2B. NaBiO3 C. K2Cr2O7D. TlCl3 13. 下列那种分子不含桥链结构 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2D. FeCl2 14. 仅一
33、种试剂,即可将Ag + , Hg 2+ , Zn 2+ , Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开,可选用 15. A. NH3 H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S 16. 含有下列离子的溶液,与Na2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是 A. Fe 2+ , Bi 3+ B. Cd 2+ , Zn 2+ C. Fe3+, Cu 2+ D. Mn 2+ , Pb 2+ 17. 下列含氧酸中属于一元酸的是 A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO4 18. 下列物质与盐酸反应,能生成三价氯化物的是 A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D.
34、 Pb3O4 19.下列碳酸盐中,热稳定性最好的是 A. BeCO3B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO3 20. 通常鉴定镍离子的试剂是 学习必备欢迎下载 A.硫脲B.二苯基联苯胺 C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟 21. 向 Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 A. Hg2(OH)42-B. Hg(NH3)42+ C. Hg + HgNH2Cl D. HgNH2Cl 22. 含有46离域大键的是 A. ClO3-B. SO32-C. SO3( g)D. SOCl2 23. 在 HCl 、 HBr 、HI 、HF 中,沸点最低的是 A. HF B. HCl C. HB
35、r D. HI 24. 在 Cr2(SO4)3溶液中,加入Na2S 溶液,其沉淀产物为 A. Cr2S3 B.CrO4 2- C.Cr(OH)3 D.CrO2- 25. 在 NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后,主要产物是 A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4D. Ag3PO4 26. 在酸性介质中,欲使Mn 2+ 氧化为 MnO4 ,可加下列哪种氧化剂 A. KClO3 B. K2Cr2O7 C. 王水D. PbO2 二、用化学反应方程式说明下列现象(要求配平, 每小题 2 分,共 10 分) 27. HgS 溶解于王水 28. CuO 与氢碘酸反应 29. 铜器在潮湿空气
36、中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解 CuCl2 2H2O 产生黑色物质 学习必备欢迎下载 三、填空题(每空1 分,共 20 分) 32. 要除去 N2O(g) 中的 NO(g) , 选用的试剂是( )。 33. 乙硼烷分子中所含的化学键类型包括() 和 () 。 34.I2难溶于水却易溶于KI 溶液中,是因为() 。 35.写出下列物质的化学式:摩尔盐( ),赤血盐 ( ),钛白() , 砒霜 () 。 36.MnO4离子在不同介质中被还原所得的产物是:强碱性介质中( ),中性介质中 ( ),酸性 介质 ( )。 37.实验室用的变色硅胶在
37、吸水过程中的颜色变化为( )。 38.配制 SnCl2水溶液应在()溶液中进行,配制好后应加入( )保存。 39.在酸性的K2Cr2O7溶液中,加入Pb 2+ 离子,可生成的沉淀物质是( ) 。 40.氧化性 HClO3 ( ) HClO ,酸性 HClO3 () HClO (大于、小于或等于) 。 41.在下列体系中: (1)Cu 2+ +I -;(2)Cu2+ +CN -;(3)Hg2+ +I -(过量) (4)Hg 22+NH3 H2O;(5) Cu2O+H2SO4(稀); (6)Hg 2+Hg ;(7)Hg 2 2+ +H2S,能发生氧化还原反应的有(不包括歧化、反歧化反应)() ,发
38、生 歧化反应的有() ,发生反歧化反应的有() 。 (填序号) 四、简答题(每小题5 分,共 15 分) 42. 画出白磷的分子结构,并说明其性质为什么比较活泼? 43.请用一种试剂将CuCl 、AgCl 和 Hg2Cl2三种难溶于水的白色粉末区分开来。写出相关的反应方程式。 学习必备欢迎下载 44. 为什么 CCl4不水解,而SiCl4能发生水解?解释原因并写出水解产物。 五、推断题(每小题5 分,共 10 分) 44. 现有棕黑色粉末A, 将其与浓盐酸混合并加热得近于无色的溶液B和某有毒气体, 向酸性的 B中加入一些PbO2 粉末后得到紫红色溶液C。 向 C 中加入 NaOH溶液至强碱性后
39、再加入Na2SO3溶液,有绿色溶液D 生成,向 D 中 再滴加稀 H2SO4又生成 A 和 C。若向 B 中滴加 NaOH 溶液有白色沉淀E生成, E不溶于过量NaOH溶液,但在空气 中 E逐渐变为棕黑色。判断 A, B, C, D, E 各为何物。 (用化学式表示) 45. 一种无色的钠盐晶体A,易溶于水,向所得的水溶液中加入稀HCl ,有淡黄色沉淀B 析出,同时放出刺激性气体 C;C 通入酸性KMnO4溶液,可使其褪色;C 通入 H2S 溶液又生成B;若通氯气于A 溶液中,再加入Ba 2+ ,则产生 不溶于酸的白色沉淀D。过量 A 遇 AgNO3溶液生成无色溶液E。试根据以上反应的现象推断
40、A、B、C、D 和 E 各是 何物。 (用化学式表示) 六、计算题(每小题10 分,共 20 分) 46.在含有浓度均为1.0 10 -4 mol L-1的 CrO42-离子和 Cl -离子的混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液,通过计算说明 何种物质先沉淀?两者能否分离开?( Ksp(AgCl)=1.5610 -10 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10 -12 ) 47. 已知 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0.771V, (I2/I - ) = 0.535 V, 请判断反应 2Fe 3+ + 2I - 2Fe 2+ + I2 能否发生?如果往该 体系中加入 KCN,使Fe(CN)
41、6 3- = Fe(CN) 6 4- = CN - = 1.0 mol/L ,试计算说明是否会有I2生成?(K稳Fe(CN)6 3- = 10 42 ,K稳Fe(CN)64- = 10 35) 参考答案 学习必备欢迎下载 一、选择题(每小题1 分,共 25 分) 二、完成反应方程式(每小题2 分,共 10 分) 26 3HgS 12HCl 2HNO3 3H2HgCl43S 2NO 4H2O 27 4HI + 2CuO 2CuI + I2 + 2H2O 28 2Cu +O2+H2O+CO2 = Cu(OH)2 CuCO3 28 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 30 CuCl2
42、 2H2O =CuO + 2HCl + H2O 三、填空题(每空1 分,共 20 分) 31 FeSO4 32 B-H 键B-H-B 3c-2e键 33 I2 + I - = I 3- 34 FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O K3Fe(CN)6 TiO2 As2O3 35 MnO42 MnO2 Mn 2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸Sn 粒 38 PbCrO4 39 小于大于 40 1,2 ;4,5,7 ;6 四、简答题(每小题5 分,共 15 分) 41 P4正四面体,有张力。 1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 D B B C B B B D C A A C D
43、B B A B D D C C B C D D 学习必备欢迎下载 42 NH 3 H2O CuCl + NH 3 H2O Cu(NH3)2 + 无色+ O 2 Cu(NH 3)4 2+ 蓝色 AgCl+ NH 3 H2O Ag(NH3)2 + 无色 Hg 2Cl2+ NH3 H2O Hg(NH2)Cl + Hg + NH 4Cl (灰色 ) 43. CCl4中C原子无空轨道, 无法接受水的进攻;SiCl4中的 Si有空的 d轨道,能与水发生配位而水解产生H4SiO4和HCl 。 五、推断题(每小题5 分,共 10 分) 44 A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4-; D. MnO4 2-; E. Mn(OH)2. 45 、A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)23- 六、计算题(每小题10 分,共 20 分) 46 解:沉淀AgCl 时所需要的Ag + 离子浓度为: Ag + = Ksp(AgCl)/Cl - = (1.56 10 -10 ) / (1.0 10 -4 ) = 1.56 10 -6 mol/L 沉淀 Ag2CrO4时所需要的Ag + 离子浓度为: Ag + = Ksp(Ag2CrO4)/CrO42-1/2 = (9 10 -12 )
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