2017高考化学第一轮复习必背知识点总结.pdf
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1、1 2017 高考化学第一轮复习必背知识点总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、 苏打、 天然碱 、 口碱: Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏 ):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4 .H2O 莹石:CaF2 重晶石: BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石: CaCO3 生石灰: CaO 食 盐:NaCl 熟石灰、消石灰: Ca(OH)2 芒硝: Na2SO4 7H2O ( 缓泻剂 ) 烧碱、 火碱、苛性钠: NaOH 绿矾: FeSO4 7H2O 干冰:CO2 明矾: KAl (SO4)2 12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2
2、 、CaCl2(混和物 ) 泻盐:MgSO4 7H2O 胆 矾、蓝矾: CuSO4 5H2O 双氧水: H2O2 皓矾: ZnSO4 7H2O 硅石、石英: SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶: Na2SiO3 铁红、铁矿: Fe2O3 磁铁矿: Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿: FeS2 铜绿、孔雀石: Cu2 (OH)2CO3 菱铁 矿: FeCO3 赤铜矿: Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3 、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 (主要成分 ):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过
3、磷酸钙 (主要成分 ):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、 坑气(主要成分 ):CH4 水煤气: CO 和 H2 硫酸亚铁铵 (淡蓝绿色 ):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾: NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3 :浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。 铝热剂: Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素: CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿: CHCl3 电石: CaC2 电石气: C2H2 ( 乙炔) TNT :三硝基甲苯 2 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。 酒精、乙醇: C2H5OH 裂解气成分 (石油裂化 ):烯烃、
4、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分 (煤干馏 ):H2、CH4、乙烯、 CO 等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林: 35%40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖: C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖: C12H22O11 麦芽糖: C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸: C17H35COOH 油酸: C17H33COOH 软脂酸: C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC COOH ( 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色
5、 )。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的 ;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+ 浅绿色Fe3O4 黑色晶体Fe(OH)2 白色沉淀 Fe3+ 黄色Fe (OH)3 红褐色沉淀Fe (SCN)3 血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+ 蓝色CuO黑色Cu2O 红色 CuSO4( 无水)白色CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2 蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 3 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴
6、苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4( 原硅酸 )白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白 雾 CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2 淡黄色固体Ag3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色 沉淀 AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气 体 SO3无色固体 (沸点 44.8 度) 品红溶液红色氢氟酸:HF腐蚀玻 璃 N2O4 、NO 无色气体NO2 红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色
7、三、 现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的 ; 2、Na 与 H2O( 放有酚酞 )反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、 浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应: Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃 )、Cu 绿色、Ca 砖红、 Na+( 黄色)、K+( 紫色)。 4 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟 ; 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰 ; 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟 ; 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色 烟雾; 8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3 与 HCl 相遇产生大
8、量的白烟 ; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼 的白光 ; 11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光, 在 CO2 中燃烧生成白色粉末 (MgO) , 产生黑烟 ; 12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟 ; 13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下: Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化 ; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色 ;苯酚遇空气呈 粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:
9、 S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰 CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2 中燃烧明亮 的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体: S 或 Na2O2 或 AgBr 5 21.使品红溶液褪色的气体: SO2(加热后又恢复红色 )、Cl2( 加热后不恢复红 色) 22.有色溶液: Fe2+( 浅绿色 )、Fe3+( 黄色)、Cu2+( 蓝色)、MnO4-( 紫色) 有色固体:红色 (Cu、Cu2O 、Fe2O3) 、红褐色 Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色(CuO 、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS) 黄色(AgI 、Ag3PO4) 白色
10、Fe(0H)2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体: Cl2(黄绿色 )、NO2( 红棕色 ) 四、 考试中经常用到的规律: 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 石蕊 8.0 蓝色 3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力 ): Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力 ):S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反
11、应(Pt、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写: (1)左边写出水解的离子, 右边写出水解产物 ; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H 、O 不平则在那 边加水。 6 例:当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么 ;(2)配平。 例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反
12、应的方法:(1)按电子得失写出 二个半反应式 ;(2)再考虑反应时的环境 (酸性或碱性 );(3)使二边的原子数、电荷数 相等。 例:蓄电池内的反应为: Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试 写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:
13、 PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极: PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒 等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、 十字交法和估算法。(非氧化还原反应: 原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多, 氧化还原反应:电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 7 9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石
14、 SiC Si ( 因为原子半径: Si C O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点 越高。 11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正 电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性: MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、 含有 Fe3+ 的溶液一般呈酸性。 14 、 能形成氢键的物质: H2O 、 NH3 、 HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样 )的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度 大于
15、1,浓度越大,密度越大, 98% 的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3 。 16、 离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出 ;(2)是否有弱电解质生成 ;(3) 是否发生氧化还原反应 ;(4)是否生成络离子 Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ 、 Cu(NH3)42+ 等;(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4( 高氯酸 )是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。),;熔点最高的是 W(钨 3410c); 密度最 小(常见)的是 K;密度最大 (常见)是 Pt。 19、雨水的 PH 值
16、小于 5.6 时就成为了酸雨。 8 20、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯 酚 HCO3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯 (不溶于水, 浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶 ), 则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反 应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定, 完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时 产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 烯、炔等不饱和烃 (
17、加成褪色 )、苯酚 (取代褪色 )、乙醇、醛、甲酸、草酸、 葡萄糖等 (发生氧化褪色 )、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水 ),烃、 苯、苯的同系物、酯 (密度小于水 )发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O) 、葡萄 溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同 Cu(OH)2 反应) 计算时的关系式一般为:CHO 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为: HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法:
18、 (1)加入电解质 ;(2)加入电性相反的胶体 ;(3)加热。 9 常见的胶体:液溶胶: Fe(OH)3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等 ;气溶胶:雾、云、 烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体: SO2、CO、NO2 、NO ,其中 SO2、NO2 形成酸雨。 28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污 染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 29、在室温 (20C。)时溶解度在 10 克以上易溶 ;大于 1 克的可溶 ; 小于 1 克的微溶 ;小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。当今 世
19、界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在:2% 4.3% 钢的含 C 量在:0.03% 2% 。粗 盐:是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2,因为 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解。 浓 HNO3 在空气中也形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度: 在一定的压强和温度下, 1 体积水里达到饱和状态时气体 的体积。 14、一些特殊的反应类型: 化合物 +单质 化合物 +化合物 如: Cl2+H2O 、H2S+O2 、NH3+O2 、CH4+O2 、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH3+N
20、O 、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2 、 CO+O2 、 Na2O+O2 10 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 活泼非金属单质: X2、O2、S 高价金属离子: Fe3+ 、Sn4+ 不活泼金属离子: Cu2+ 、Ag+Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 含氧化合物: NO2 、N2O5 、MnO2 、Na2O2 、H2O2HClO 、 HNO3 、浓 H2SO4 、NaClO 、Ca(ClO)2 、KClO3
21、、 KMnO4 、王水 还原剂 活泼金属单质: Na、Mg 、Al、Zn、Fe 某些非金属单质:C、H2、S低价金属离子: Fe2+ 、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物: S2-、H2S、I - 、HI、NH3 、Cl-、HCl、Br- 、HBr 低价含氧化合物: CO、SO2、H2SO3 、Na2SO3 、Na2S2O3 、NaNO2 、 H2C2O4 、含-CHO 的有机物: 麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32- 、HSO3- 、H2SO3 、SO2、 NO2- 、Fe2+ 等,及含 -CHO 的有机物 反应条件对氧化 -还原反应的影响 . 1.浓度:可能导致反应能否进
22、行或产物不同 8HNO3( 稀)+3Cu=2NO +2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3( 浓)+Cu=2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO +2H2O 11 2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(加热)-so2 3.溶液酸碱性 . 2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2 +3H
23、2O S2-、SO32- ,Cl-、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+ 与 NO3- 共存,但当酸化后即可反 应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O ? 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中 强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强 . 4.条件不同,生成物则不同 1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O22H2O+2S(O2不充足 ) 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、Ca(OH)
24、2+CO2CaCO3 +H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、C+O2CO2(O2充足) ; 2 C+O22CO (O2不充足 ) 6、8HNO3( 稀)+3Cu=2NO +2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3( 浓)+Cu=2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O 7、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过 量)=NaAlO2+2H2O 12 8、NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 9、Fe+6HNO3( 热、浓)=Fe(NO3)
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