九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习学案(新版)新人教版1.pdf
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1、物质构成的奥秘 学习目标 1知道物质是由分子、原子、 粒子等微观粒子构成的,知道这三种粒子之间的相互关系及原子 的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。 2认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号,知道元素的简单分类,学会元素符号 的意义,初步认识元素周期表。 学习重难点 分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。 【回顾交流】 (一)分子和原子 1. 构成物质的基本微粒有、,如:铁是由构成,氯化钠是由 构成,水是由构成。 2. 分子和原子 分子原子 概念 性质 区别 联系 化学反应的本质是:在化学变化中分子,又重新组合成新的。 【课堂延伸】用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化
2、学变化 (1)混合物与纯净物(由分子构成的物质) 混合物:由构成的物质。纯净物:由构成的物质。 (2)物理变化与化学变化 物理变化:当物质发生物理变化时,分子本身变化。 化学变化:当物质发生化学变化时,分子本身变化。 【练习 1】用微粒的观点解释下列现象或事实,不合理的是() A酒精 挥发分子大小发生改变 B过氧化氢分解分子本身发生了改变 C酒精和水混合后的体积小于二者体积之和分子之间有间隔 D水和过氧化氢化学性质不同分子构成不同 2 每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个原子的质量。 质子每个质子带一个单位的电荷。 决定种类。 原子核每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。
3、中子电荷。 1. 原子决定同类元素中的不同种原子。 质量约等于(或)质量的 1/1836 。 每个电子带一个单位的电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。 原子中:核电荷数 = 数 = 相对原子质量 + 2. 原子结构示意图的认识 【练习 2】 、下列粒子结构示意图中具有稳定结构的是:() (三)离子 1. 概念:带电的原子叫。带正电的离子叫,叫阴离子。 2.Fe 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 具有相同的,属于同一种,由于不同而化学性质不同。 3. 表示法及意义:如Fe3+:表示。 4. 离子结构示意图与原子示意图的区别 质子数电子数为原子;质子数电子数为阳离子;质子数电子数为阴离
4、子。(填 “”“ =”或“ ”) 【练习 3】5、下列关于原子与离子的说法不正确的是:() A、同种元素的原子与离子的化学性质不同 B、离子可以通过得失电子变成原子 C、原子变成离子时电子层数一定改变 D、离子是带电的原子或原子团 (四)元素和元素周期表 1. 定义:具有(或)的一类的总称 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如 H2O和 Ne 2. 元素符号的意义: 有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、(填不同类别)。 在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有,如 3O表示。 3. 元素在自然界中的存在:地壳中含量居前四位的元素分别、(用符 号填),含量最多的元素是,含量最多是金
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