燃烧热能源.pdf
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1、第二节燃烧热能源 教学目标 (1)了解燃烧热的概念,并能进行简单的计算。 (2)知道化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 (3)了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 (4)通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。 (5)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道 节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 (6)发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙 与和谐。 (7)有参与化学科技活动的热情,有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与 化学有关的社会问题
2、和生活问题做出合理的判断。来源 :学 ,科,网 教学重点、难点 重点:燃烧热的概念及相关计算。 难点:燃烧热的概念。 教学手段 查阅资料、点拨探讨 预习探究 1 反应热可分为、等。时,mol 纯 物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量, 叫做该物质的燃烧热。单位为。 2 能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包 括。它们的特点是。 互动课堂 (一)情景导入 我们知道物质的燃烧可以放出大量的热,那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢?下面我们来学习燃 烧热。 二合作探究 板书 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 探究 1 阅读教材指出燃烧热的概念。 板书 1定义:在25 、101 kpa 时,lmo
3、l 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做 该物质的燃烧热。 问题 解释 h2的燃烧热为 285.8 kj / mol 所表示的含义: 实验测得 25oc,101kpa 时 1molh2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj 的热量。 讨论 你是如何理解燃烧热的定义的? (1)条件: 25 、 101 kpa (2)可燃物的用量:lmol (3)生成稳定的氧化物:如c完全燃烧应生成co2(g), h2燃烧生成 h2o(l),s生成 so2 (4)单位: kj / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时,以1mol 可燃物为配平标准,其余可出现分数。 例:语言表述 ch4的燃烧热为8
4、90.3 kj/mol 符号表示 h= -890.3 kj/mol 例:语言表述 h2的燃烧热为285.8 kj/mol 符号表示 h= -285.8 kj/mol 板书 2研究物质燃烧热的意义 探究 2 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。 了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。 探究 3 分析教材中表1-1,讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明 投影 思考与交流 应根据什么标准来选择燃料? 汇报 1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是:氢气、甲烷、甲醇等。 二、中和热 1)定义:在稀
5、溶液中,酸跟碱发生中和反应,生成1mol 水时的反应热叫做中和热。 2)中和热的表示:h+(aq)+oh-(aq)=h2o (l) ; h=-57.3kj mol。 3)要点 条件:稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 反应物:(强)酸与(强)碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热 效应。 生成 1mol 水,中和反应的实质是h+和 oh-化合生成h20,若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热 也不在中和热内。来源 :学科网 zxxk 放出的热量: 57.3kj/mol 例:已知 h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) ; h=-57.3kj/mol ,求下列
6、中和反应中放出的热量。 (1)用 20gnaoh 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kj 的热量。 (2)用 2molh2so4 配稀溶液跟足量稀naoh 反应,放出 _kj 的热量。 3)燃烧热与中和热的区别与联系 燃烧热中和热 相同 点 能量变化放热反应 h h0,单位: kj/mol 不相 同点 反应条件101kpa 在稀溶液中 反应物的量 1mol(o2的量不限 ) 可能是 1mol,也可能是0.5mol 生成物的量不限量h2o 是 1mol 反应热的含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的热 量;不同反应物燃烧热也不同。 生成 1molh2o 时放出的热量;不同反 应物的中和热大致相同,
7、均约为 57.3kj/mol 。 板书 3有关燃烧热的计算 例 1已知充分燃烧a g 乙炔 (c2h2)气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kj,则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是 a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h 2b kj / mol b. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l) h2b kj / mol c. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o (l) h 4b kj / mol d. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) hb kj / mol 解析 : 以上各式中化学计量数及
8、物质状态标注都正确;该反应放热,h 应为负值;生成1mol 二氧化碳气体,放 出热量bkj,则生成 4mol 二氧化碳气体,放出热量4bkj 。 答案: c。 例 210 g 硫磺在o2中完全燃烧生成气态so2,放出的热量能使500 g h2o 温度由 18升至 62.4,则硫磺 的燃烧热为,热化学方程式为。 解析: 10 g 硫磺燃烧共放出热量为:q = m c(t2t2)500 g 4.18 10 3kj/(g c)(62.418)c = 92.8 kj,则 lmol(32g) 硫磺燃烧放热为=-297 kj/mol ,硫磺的燃烧热为297 kj /mol,热化学方程 式为 s(s)+ o
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