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1、1 一、选择题 1白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应: (1)P410CuSO4 16H2O=10Cu4H3PO410H2SO4 (2)11P460CuSO496H20=20Cu3P24H3PO460H2SO4 下列有关说法中错误的是() A在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂 B在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4 C在反应 (2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,共转移 10 mol 电子 D在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜 2用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为 (未配平 ) :MnO
2、4C2O 2 4 H CO2 Mn 2 。关于此反应的叙述中正确的是 () A该反应右边方框内的产物是OH B配平该反应后,H 的化学计量数是 8 C该反应中氧化产物是CO2 D该反应电子转移总数是5e 3下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为12 的是 (D) A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOH Ca(ClO)2=2HClO Ca(CH3COO)2 CI22NaClO3=2NaIO3Cl2 D4HCl( 浓)MnO2= MnCl2Cl2 2H2O 4 N2O 俗称 “ 笑气 ” , 曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O: 3CO2NO2= 催化剂 3
3、CO2 N2O。下列关于 N2O 的说法正确的是() A上述反应中每生成1 mol N2O,消耗 1.5 mol CO B等物质的量的N2O 和 CO2含有相等的电子数 CN2O 只具有氧化性,无还原性 DN2O 会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒 5乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应: Cr2O2 7 C2H5OHH Cr3CH 3COOH H2O(未配平 )。下列叙述不正确的是 () ACr2O 2 7 中 Cr 元素的化合价为6 B氧化产物为CH3COOH CK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移2 mol e 6下列说法正确的是() AHC
4、lO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以 HClO4的氧化 2 性强 B已知 Fe Cu 2=Fe2 Cu; 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 ,则氧化性 强弱顺序为Fe 3 Cu 2 Fe 2 C已知还原性:B CD,反应 2C D2=2D C 2和反应 2C B 2= 2B C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 7 Cu2S 与一定浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量之比为21 时,实际参加反应的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为 () A110B1 8 C16
5、D1 5 8 氢化铝锂 (LiAlH4)和硼氢化钠 (NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应: LiAlH4 4H2O=LiOH Al(OH) 34H2 、 NaBH4 NH4Cl=NH3BH3NaClH2 ,则下列 说法错误的是() ALiAlH4中 H 元素为 1 价 B反应中,每生成1 mol NH3BH3会转移 2 mol e C两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物 0NH4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同 9高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平 ):KMnO4 FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列
6、说法正确的是() AMnO 4是氧化剂, Fe 3是还原产物 BFe 2的还原性强于 Mn 2 C取反应后的溶液加KSCN 溶液,可观察到有血红色沉淀生成 D生成 1 mol 水时,转移2.5 mol 电子 10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成Fe3 和 Cr3 。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液 与 FeSO4 溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中Fe 3的物质 的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是() A图中 AB 段的氧化剂为K2Cr2O7 B图中 BC 段发生的反应为2Fe 32I=2Fe2 I 2 C若将上述
7、过程中的KI 溶液换为K3Fe(CN)6溶液,则 AB 段有蓝色沉淀生 成 D开始加入的K2Cr2O7为 0.25 mol 二、非选择题 3 11硫、氯的单质和化合物应用广泛。 (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比32 混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列 燃烧反应: FeS2CO2 Fe3O4COS。 请配平上述化学反应方程式:_ _ 。 生成 3 mol 硫,被氧化物质的物质的量为_。 (2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性; b.氧化性; c.还原性; d.挥发性。请回 答下列问题: 浓盐酸长时间露置在空气中,溶液的质量减轻,盐酸表现了_(填序号 )。 实验室用稀盐酸和锌粒反应
8、制取氢气,盐酸表现了_(填序号 ),反应的离子方 程式为 _ _ 。 用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了_(填序号 ),反应的离子方程式为 _ _ 。 实验室常用KMnO 4 和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO 4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O。被还原的元素是_,还原剂是 _,氧化产物是 _。 12焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有 六种物质: NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe 和 X。 (1)根据题意,可判断出X 是_(写化学式 )。 (2)写出并配平该反应的化学方程式:_ _ 。
9、(3)发生氧化反应的物质是_,反应中4 mol 的氧化剂能 _(填 “ 失去 ” 或“ 得 到”)_ _ mol 电子。 (4)反应中产生了11.2 L(标准状况 )的气体时,被还原的物质的质量为_。 13根据有关新背景条件,写出符合要求的化学方程式。 (1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污 染。催化反硝化法中,H2能将 NO 3还原为 N2。 上述反应的离子方程式为_ _ 。 (2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3,然后用 一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_ 。 (3)Fe 的一种含氧酸根F
10、eO 2 4 具有强氧化性, 在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色, 并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_ _ 。 (4)向菱镁矿 (主要成分为MgCO3,含少量 FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入 4 H2O2。 MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 _ _ 。 加入 H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为 _ _ 。 (5)吸收 SO2和 NO,获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下 (Ce 为铈元素 )。装置 中,酸性条件下,NO 被 Ce 4氧化的产物主要是 NO 3、NO 2,请写出生成等物质的量 的 NO 3和 NO 2时的离子方程式: _ _ 。
11、装置中电解的离子方程式为_ 。 答案 DCDBD BBBBC 11 答案: (1)3FeS22C3O2= 点燃 Fe3O42CO6S 2.5 mol (2)dabZn 2H =Zn 2H 2 aFe2O3 6H =2Fe3 3H2O Mn HClCl2 12【答案】(1)H2O (2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N2 12H2O (3)NH4Cl得到18 (4)80 g 13【答案】(1)2NO 35H2= 催化剂 N22OH 4H 2O (2)I2H2SO3H2O=4H 2ISO2 4 (3)4FeO 2 4 20H =4Fe33O 2 10H2O (4)MgCO3 2H =Mg2 CO2 H2O 2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O (5)2NO3H2O4Ce 4 =NO 3NO 26H 4Ce3 2HSO 32Ce 32H= 电解 S2O 2 4 2Ce 42H 2O
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