中考化专题复习:金属和金属材料人教版.pdf
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1、中考化专题复习资料:金属和金属材料 一、选择题(每小题只有一个正确答案每小题2 分,共 24 分) 1( 2分)下列变化属于物理变化的是() A钢铁生锈B铝 块制成导线C铁矿石炼铁D 镁条燃烧 考点: 化变化和物理变化的判别. 专题: 物质的变化与性质 分析: 化变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化变化和物理 变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断 解答: 解:A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化变化 B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化 C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成,属于化变化 D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成
2、,属于化变化 故选 B 点评: 本题难不大, 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理 变化,若有新物质生成属于化变化 2( 2分)下列物质中,不属于合金的是() A钢B锰 钢C不锈钢D 四氧化三铁 考点: 合金与合金的性质. 专题: 金属与金属材料 分析: 从合金定义和特征来判断 解答: 解:合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合 物,而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物,而不是混合物, 故答案为: D 点评: 题干简洁,考查基础 3( 2分)某金属R 浸在盐酸中无变化,R 浸在硝酸汞溶液中发现R 表面覆盖一层汞,则R 金属活动顺序中位置
3、正确的是() ARHHg BHRHg CHgRH D 无法确定 考点: 金属活动性顺序及其应用. 专题: 金属与金属材料 分析: 根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性能与酸反应置换出 酸中 H 元素的金属活动性处于H 之前,不能置换酸中H 的金属,其活动性处于H 之后; 能置换出盐溶液中金属元素的金属,其活动性比盐中金属活动性强 解答: 解:金属 R 浸在盐酸中无变化,说明R 的活动性在H 后面, R 浸在硝酸汞溶液中发现 R 表面覆盖一层汞,说明R 的活动强比Hg 强,故 R 金属活动顺序中位置HRHg 故选: B 点评: 本题难较小, 主要考查了根据反应的发生来判断金
4、属的活动性强弱,从而加深生对金属 活动性顺序的理解和应用 4( 2分)下列叙述正确的是() A绿色食品是指不含任何化物质的食品 B 纳米材料是指一种叫“ 纳米 ” 的新物质制成的材料 C 实验室制氢气的最好方法是通电分解水 D钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料 考点: 绿色化;氢气的制取和检验;金属的物理性质及用途;复合材料、纳米材料. 专题: 化与环境保护;金属与金属材料;化与生活 分析: A绿色食品是对产自良好生态环境的,无污染、安全、优质的食品的总称; B纳米材料是纳米级结构材料的简称,“ 纳米 ” 是长的单位; C根据实验室中制取氢气的方法来分析; D根据钛以及钛合金的用途来分
5、析 解答: 解:A绿色食品并非指颜色是绿色的食品,而是对产自良好生态环境的,无污染、安 全、优质的食品的总称,并非不含任何化物质,故错误; B纳米是长的单位,把某些物质的尺寸加工到1100nm 时,它们的物理性质或者化 性质发生了异常的变化,这就称为纳米材料,不是称为“ 纳米 ” 的新物质,故错误; C电解水需要消耗大量的电能,实验室制备氢气,通常用活泼金属锌与稀硫酸反应, 故错误; D钛和钛合金具有很多优点,在生产和生活的应用非常广泛,被认为是21 世纪的重 要金属材料故正确; 故选 D 点评: 本题主要考查了纳米材料、实验室制取氢气、绿色食品、金属的应用等知识,依据相关 的基础知识即可解答
6、,题目难不大 5( 2 分)(秋 ?芜湖校级月考)根据金属活动性顺序判断,下列物质之间不能发生化反应的 是() A铁和硫酸铜溶液B 铜和稀盐酸 C 锌和硝酸汞溶液D镁和稀硫酸 考点: 金属活动性顺序及其应用. 专题: 金属与金属材料 分析: 在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有排在 前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外) 解答: 解:A、由于铁在铜前,因此铁可以和硫酸铜溶液反应生成金属铜,故A 错误; B、由于铜在氢后,因此铜不能和稀盐酸反应,故B 正确; C、由于锌在汞前,因此金属锌可以和硝酸汞溶液反应,故C 错误; D、由
7、于金属镁在氢前,因此镁可以和稀硫酸反应,故D 错误; 故选 B 点评: 本题难不大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,从而培养生对所知识的灵活应用 6( 2 分)( ? 武汉模拟)金属材料在我们的生活中有着广泛的应用,下列关于金属物品的使 用正确的是() A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C 铝壶内的水垢用热的稀盐酸长时间浸泡 D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 考点: 金属的化性质;金属锈蚀的条件及其防护. 专题: 金属与金属材料 分析: A、根据铝合金门窗变暗是与氧气反应生成了氧化铝,不能用砂纸或钢丝球打磨;B、 根
8、据铁与硫酸铜反应考虑;C、根据铝能与盐酸反应进行分析;D、根据防止生锈的方 法考虑 解答: 解:A、铝合金门窗变暗是与氧气反应生成了氧化铝,不能用砂纸或钢丝球打磨,否则 会把氧化铝薄膜去掉,起不到保护作用了,故A 错; B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,会使桶子漏了,故B 错; C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,用盐酸除水垢时,不能长时间浸泡,否则会把 水垢除掉后,再与铝反应,使铝壶漏了,故C 错; D、防止生锈的方法:刷漆或涂油使钢架制作的自行车与氧气、水隔绝,所以校内用钢 架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈,故D 正确 故选 D 点评: 解答本题关键是要知道金属的化性质和防止金属锈
9、蚀的方法 7( 2分)下列反应属于置换反应的是() A镁在氧气中燃烧生成氧化镁 B 碱式碳酸铜受热后生成氧化铜、水和二氧化碳 C 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 D镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气 考点: 置换反应及其应用. 专题: 化反应的基本类型和能量变化 分析: 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应 解答: 解:A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁,不属于置换反应,属于化合反应,故A 错误; B、碱式碳酸铜受热后生成氧化铜、水和二氧化碳,不属于置换反应,是一种物质反应 生成三种物质,属于分解反应,故B 错误; C、氢氧化钙与水反应生成氢氧化钙,不属于置换反应,属于
10、化合反应,故C 错误; D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,是一种单质和一种化合物反应,生成另外一种 单质和一种化合物的反应,属于置换反应,故D 正确; 故选 D 点评: 本题主要考查反应类型方面的知识,解答时要分析反应物和生成物的种类,然后再根据 各种反应类型的概念方面进行分析、判断,从而得出正确的结论 8( 2分)把铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定 含有() AFe BFe、Cu CAg D Cu、Ag 考点: 金属的化性质 . 专题: 金属与金属材料 分析: 根据三种金属活动性由强到弱的顺序:铁、铜、银,当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中时,银
11、首先被置换出来,在银完全置换后,铜才能被置换出来;可以据此解 答该题 解答: 解:根据三种金属活动性由强到弱的顺序:铁、铜、银,当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸 银的混合溶液中时,银首先被置换出来,在银完全置换后,铜才能被置换出来;一定量 的铁粉,可能全部置换出铜和银,也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银,但是 可以肯定的是在滤渣中一定含有银单质 故选 C 点评: 金属放入盐的混合溶液中,总是把活动性最弱的金属最先置换完,再按由弱到强的顺序 一一进行置换 9( 2分)你认为下列措施对铁制品防锈无效的是() A铁制品表面保持洁净干燥 B 保留铁制品表面的铁锈,可防止其继续生锈 C 铁制品表面镀保护
12、金属镍或铬 D淋雨后的自行车钢圈擦干后用机油涂抹 考点: 金属锈蚀的条件及其防护. 专题: 金属与金属材料 分析: 根据已有的铁生锈的条件进行分析解答,铁在与水和氧气并存时易生锈,防锈就是破坏 铁生锈的条件,据此解答 解答: 解:A、铁制品表面保持洁净干燥能使铁与水隔绝,可以防锈; B、保留铁制品表面的铁锈,铁锈是一种疏松多孔的结构,易吸水,会加速铁的锈蚀; C、铁制品表面镀保护金属镍或铬,能使铁与水和氧气隔绝,可以防锈; D、淋雨后的自行车钢圈擦干后用机油涂抹能使铁与水和氧气隔绝,可以防锈; 故选 B 点评: 掌握铁生锈的条件以及防锈的措施是正确解答本题的关键 10(2 分)(?自贡)为验证
13、Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的,某化兴趣小组设 计了下图所示的四个实验其中不必进行的是() A BCD 考点: 金属活动性顺序及其应用. 专题: 压轴实验题;实验方案评价题;金属与金属材料 分析: 利用金属与酸和盐溶液的反应,验证金属的活动性大小;对所设计实验进行必要性评 价如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响,这个实验就是不必要做 的实验 解答: 解:分析四个实验,可发现验证实验的设计思路为:根据三种金属与盐酸反应情况,可 验证铁的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比 银强对比四个实验,实验B 证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验
14、D 又可以证明 银的活动性小于铜,所以,不做实验C 也不影响三种金属活动性的判断; 故选 C 点评: 验证金属活动性时, 若验证三种金属的活动性,可采取 “ 三取中 ” 的方法一次性完成验证, 即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐溶液的置换进行验证 11( 2 分)( ? 枣庄)如图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一 根绝缘的细线(两圈不接触),使之平衡小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液,观察到的现 象是() A铁圈和银圈左右摇摆不定B 保持平衡 C 铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜 考点: 金属活动性顺序与置换反应;常见化反应中的质量关系. 专题: 结合课本知识的信
15、息 分析: 本题可利用金属活动性顺序结合质量守恒定律判断出铁圈和银圈的质量变化情况,进而 做出判断 解答: 解:铁的金属活动性比铜强,故铁圈能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,由质量守 恒质量可知,铁圈的质量增加;银的活动性比铜弱,不与硫酸铜溶液反应,故银圈的质 量不变;所以铁圈向下倾斜 故选 C 点评: 解答本题的关键是根据质量守恒定律判断铁圈和银圈的质量变化情况 12(2 分)分别用等质量的甲、乙两种金属,同时放入两份质量相同、溶质质量分数相同且 足量的稀硫酸中,反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示根据图中所提供的信息,得 出的结论正确的是(已知:甲、乙在生成物中均显+2 价)() A金
16、属活动性:甲乙B 放出氢气的质量:甲乙 C 反应速:甲乙D相对原子质量:甲乙 考点: 金属的化性质 . 专题: 金属与金属材料 分析: 根据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强,结合产生氢气的关系 图判断三种金属活动性; 根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量= 金属的质量, 结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小,判断三种金属的相对原子质量 的大小 解答: 解:A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当甲、乙金属都在发生反 应时,乙用的时间少,可判断乙的活动性最强;故不正确; B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在金属完全反应后,放出 H2
17、的 质量是甲乙;故不正确; C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,等质量的金属乙最先完全反应, 因此反应速最大的是乙而不是甲;故C 不正确; D、金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质 量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关 系图所示,在金属完全反应后,放出H2的质量是甲乙;因此可判断相对原子质量是 乙甲;故D 正确; 故选 D 点评: 对于活泼金属, 活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速越快;化合价 相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比 三、填空题(毎空1 分,共 2
18、3 分) 13( 7 分)用化符号填写或说出符号中数字的含义: (1)铁原子Fe; (2)氯离子Cl (3)硫酸根离子SO42 ; (4) Fe 2+中的 “2” 的含义是一个亚铁离子带2 个单位正电荷 (5)地壳中含量最多的金属元素是Al; (6)熔点最底的金属是Hg (7)仿造上述例子,再写一个有关金属之最的例子导电性最好的金属:Ag 考点: 化符号及其周围数字的意义. 专题: 化用语和质量守恒定律 分析: 本题考查化用语的意义及书写,解题关键是分清化用语所表达的对象是分子、原子、离 子还是化合价, 才能在化符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并 能根据物质化式的书写规则正
19、确书写物质的化式,才能熟练准确的解答此类题目 解答: 解:( 1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其 元素符号前加上相应的数字所以铁原子,就可表示为Fe; (2)离子符号标在元素符号的右上角表明带电荷情况,氯离子表示为Cl ; (3)离子的写法:写在元素(或原子团)的右上角,数值在前,正负号在后,数值为 1 的 1 要省略,故硫酸根离子可表示为:SO4 2; (4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,Fe2+中 2 的含义是一个亚铁离子 带 2 个单位正电荷; (5)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,可以表示为Al ; (6)汞常温下是液体,是熔点最低的金
20、属,其符号为:Hg; (7)导电性最好的金属是银,其符号为:Ag ; 故答案为:( 1) Fe;( 2)Cl ;( 3)SO 4 2;( 4)一个亚铁离子带 2个单位正电荷; (5)Al ;( 6)Hg;( 7)导电性最好的金属:Ag; 点评: 本题主要考查生对化用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化符号意义的了解,又 考查了生对化符号的书写,考查全面,注重基础,题目难较易 14( 5 分)请根据下表信息回答: 序号 金属Al Fe Cu 熔点 /660 1535 1083 导电性61 17 99 硬2 2.9 45 2.53 化性质 常温下与氧气反应,表面形成致 密的薄膜在潮湿的空气中易
21、生锈 在高温时易与氧气 反应 金属冶炼的大致限约 200 前约 3000 前约 6000 前 说明:导电性以银的导电性为100 作为标准,硬以金刚石的硬为10 做标准 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是铁的硬比铝大; (2)表中导电性最强的金属是Cu; (3)中形成薄膜的化方程式是4Al+3O 2=2Al2O3 ; (4)金属冶炼体现了人类文明的发展水平,之所以有先后,主要取决于金属的活动性 (5)除了表中所列的化性质,请以铁为例用化方程式表示金属的另一个化性质 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 考点: 金属的物理性质及用途;金属的化性质;书写化方程式、文字表达式、电离方程式. 专题:
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