专题8—酸碱盐—2020年全国中考真题—分类汇编(部分答案).pdf
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1、2020酸、碱、盐 22(2020北京市) 用图 1 装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2 所示。 (1)先推入的溶液是_。 (2)bc 段压强不变,原因是_ 。 (3)cd 段压强变大,用化学方程式解释:_ 。 22 ( 1)NaOH 溶液( 2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止 (3) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 16. (2020呼和浩特市)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实验。 (1)实验A 中 ,推入NaOH 溶液后,可观察到的现象是。 (2)实验 B 中发生反应的化学方程式为。 实验结束后,小
2、组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想: 猜想一 :只含有NaOH; 猜想二 :含有NaOH、 Na2CO3;猜想三 :含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管 中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究: (3) A 、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母 )。小组同学经过讨论认为A、B、C、 D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的 其它化学通性。实验的方案是(写出操作和现象)。 1.(2020菏泽市) 在 pH=7 的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是() A. 、B. 、 C. 、D.
3、、 2.(2020菏泽市) 下列除去杂质的方法中正确的是() 选项物质杂质除杂质的方法 AKClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发 BCO2CO将气体通入足量氢氧化钠溶液 C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液,过滤 DNaCl 溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液,过滤 3.(2020菏泽市) 为探究酸的化学性质,某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作: 实验 请回答: (1)写出 E 中反应的化学方程式_。 (2)将反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉 淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探 究: 【提出问题
4、】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一: NaCl 猜想二: NaCl 和 CaCl2 猜想三: NaCl、CaCl2和 Na2CO3 猜想四: _。 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想_是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量 的碳酸钠溶液 无明显现象猜想二不成立 取少量滤液于试管中,滴加氯化 钡溶液 _ 猜想四成立 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_。 16.【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCl 和 Na2CO3三有白色沉淀产生反应物是否过 量 5
5、(2 分) ( 2020? 临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是() A烧碱B浓硫酸C浓盐酸D生石灰 6 (2 分) ( 2020? 临沂)人体内一些液体的正常pH 范围如下: 液体胃液唾液胆汁胰液 pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0 下列说法中不正确的是() A胆汁和胰液显碱性 B胃液比唾液酸性弱 C胰液比胆汁碱性强 D服用含氢氧化铝Al (OH3)的药物可以治疗胃酸过多症 16 ( 2 分) (2020? 临沂)下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是() A铝与硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液与稀盐酸 C澄清石灰水与纯碱溶液D硫酸钠溶液与氯化铜
6、溶液 17 (2 分) (2020?临沂) 鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是() 实验目的实验设计 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶 B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液 D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液 18 (2 分) (2020?临沂)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是() AH2(水蒸气):通过浓硫酸 BCO(CO2) :通过 NaOH 溶液 CNaCl 溶液( CaCl2) :加入过量Na2CO3溶液,过滤 D铁粉(锌粉) :加
7、入稀硫酸,过滤 24 ( 3 分) (2020? 临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验: (1)A 试管中实验现象是锌片的表面有红色物质生成,溶液由蓝色转件变为无色。 (2)只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验 所用试剂合理的是B。 ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNO3溶液 (3)实验 C 中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想: AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg 这四种猜想中明显不合理的是B(填编号)。 25 (6 分) (2020?临沂)某同学用稀盐酸和石灰石(杂质不与稀盐酸
8、反应,也不溶于水)反应制取二氧化 碳并验证其性质(如图所示),实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊,后逐渐变澄清(提示碳酸钙能 与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙易溶于水)。 (1)甲装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。 (2)实验开始时,乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显,出现这种现象可能的原因是二氧 化碳中有杂质氯化氢气体。 (3)实验结束时,甲装置溶液中的溶质除氯化钙外,还可能有HCl(填化学式) 。 (4)请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2CaCO3 +H2O 。 26 ( 5 分) (2020
9、? 临沂)盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学 性质。 (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色,因为它们都具有相同的阳离子;向这两种物质的 溶液中分别加入NaOH 溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 。 (2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是 BaSO4(填 化学式),另外一种物质不反应。 (3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的 化学式为Ba(OH)2 。 5 (2020潍坊市) 已知生
10、活用品中厕所清洁剂的pH1,厨房清洁剂的pH 12下列说法不正确的是 () A厕所清洁剂加水稀释,溶液pH 升高B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C两者混合使用能提高清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 7 (2020潍坊市) NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的 pH4以下说法错误的是() ANH4NO3是一种复合肥料BNH4NO3不能与熟石灰混合使用 C久施 NH4NO3的土壤可能被酸化D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 11 (2020潍坊市) 镧( La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3 是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3 都
11、可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取 LaCl3的是() ALa 和稀盐酸B La2O3和稀盐酸 CLa(OH)3和稀盐酸DLa(OH)3和氯化钾溶液 16 ( 2020潍坊市) 除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是() 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作 A Cu( CuO)稀盐酸过滤、洗涤、干燥 B CO2(CO)O2点燃 C NaCl(Na2SO4)Ba(OH)2溶液过滤、蒸发、结晶 D MnO2(KClO3)水溶解、过滤、蒸发 23 ( 2020潍坊市) 在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们 更好地认识物质变化的本
12、质。请完成下列问题: (1)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS该反应的微观示意 图可以表示为(如图1 所示) : 请写出该反应的化学方程式2HgS+3O2 2HgO+2SO2,微粒“”表示的物质属于单质 (填“单质”或“化合物”) 。 (2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H+OH H2O像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一 般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例): I写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:MgCl2+2KOH Mg (OH)2+2KCl
13、; 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式 可改写成: Mg 2+2C1 +2K +2OH Mg(OH) 2+2C1 +2K +; 删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2+2OH Mg(OH) 2。 请回答: 如图2 是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:2H+C H2O+CO2; 写出一个与Fe+Cu2+Fe2+Cu 相对应的化学方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu。 下列各组离子,在pH 3 的无色水溶液中能大量共存的是D(填序号)。 AK +、 Fe2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、NO3 、O
14、H CNa+、Ca2+、Cl 、CO 32 DNH4+、Ba2+、Cl 、NO 3 4.(2020烟台市) 烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水淡化。可以采用如图1 所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较 大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是_ (填字母序号)。 A膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C膜分离法也是一种分离混合物的方法 D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg 2+、SO42-等杂质离子,为得到较纯
15、的 氯化钠,进行如下的实验操怍加入过量的Na2CO3溶液;加入过量的 BaCl2溶液加入过量的NaOH 溶液; 加入适量的盐酸调节溶液的pH 等于 7;过滤; 蒸发。 下列操作顺序正确的是_(填 字母序号),其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH 等于 7 的目的是 _。 A B CD (3)海水资源综合利用的部分途径如图2。 氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析 出,该反应的化学方程式是_。 写出步骤电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是_。 海水制镁。实际生产中,步骤常选用_作为沉淀剂,从海水中提取MgCl 2历经步骤、 三步转换的主要目的是_
16、。 5.19.【答案】ABC D 除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸 钠NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4Cl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 熟石灰提高氯 化镁的纯度 (2020烟台市) 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质 时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图 回答。 (1)试管中能够观 察到的现象是_。 (2)试管中发生反应的化学方程式是_。 ( 3)兴趣小组的同学完成上述实验后,为继续探究酸碱盐之间的反应,又对甲、乙烧杯内的反应混合物 进行了如图所示实验,通
17、过分析完成下列问题。 根据上述实验分 析推断,图一中试管完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是_。 小组同学把沉淀M、N 混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,观察到的实验现象是_。 把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C 全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定 还含有的溶质是_。 6.22.【答案】酚酞试液变红Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH HCl 和 NaCl 沉淀部分溶液, 生成气体HNO3、NaNO3、 Ca(NO3)2。 7.(2020烟台市) 将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向 烧杯中加入一定量
18、的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析,下列 说法错误的是() A. 金属活动性强弱顺序: B. 滤渣中可能有金属M C. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag 8.(2020烟台市) 下列实验操作中能达到实验目的是() 选项实验目的实验方案 A 除去 CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉,过滤 B 除去 CO2中的CO 通入过量 O2,点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸,过滤 D 鉴别( NH4)2SO4固体和 Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨,闻气味 11. ( 2020陕西省) 对已变质的NaOH 溶液进行如下实验,其中实验方案能
19、达到实验目的的是( C ) 选项实验目的实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3加入一定量的氯化钙溶液,然后过滤 C 证明溶液部分变质取样加入过量呈中性的氯化钡溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液 D 测溶液的 PH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH 试纸湿润的PH 试纸上,与标 准比色卡对比 19. ( 2020陕西省)(4 分)学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧 杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了ag。 请回答 : (1)写出上述反应的化学方程式。 (2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了克。
20、(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气 泡生成,则可推断滤液中的溶质是。 (1) Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu(NO3)2(2)a (3)硝酸亚铁或Fe(NO3)2 28. (2020 上海市) 能使紫色石蕊试液变蓝的是 A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸 29. (2020 上海市) 灼烧氯化钠,火焰呈 A.黄色B.红色C.绿色D.紫鱼 39. (2020 上海市) 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 A.酚酞试液B.盐酸C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液 44. (2020 上海市) 25时, pH=1 的盐酸与pH=13 的氢
21、氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然 后测定混合液的pH( 25时) 。有关判断合理的是 A.7=25 pH=7 B.T=25 1 pH 13 C.T25pH=14 D.T25 1” “ 7 的溶液一定呈碱性 CpH7 溶液显碱性,pH=7 溶液显中性, pH7 溶液显酸性。故选A。 8(2020重庆市) 用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,一般不会用到的仪器是() A B C D 【答案】 B 【解析】配制一定质量分数的溶液,玻璃棒加快物质溶解;托盘天平称量固体药品;烧杯配制溶液。不需 要漏斗。故选B。 11(2020重庆市) 假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗
22、中记载: “强水性最烈,能蚀 五金 (金、银、铜、铅、铁) ” ,下列物质最可能是“ 强水 ” 的是() A硫酸亚铁溶液B稀盐酸C浓硝酸和浓盐酸的混合物D稀硫酸 【答案】 C 【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应;金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应;最可能是“ 强 水” 的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。 14(2020重庆市) 下列实验方案不能达到目的的是() A NaOH 溶液除去稀盐酸中的FeCl3B用带火星的木条鉴别O2和 CO2 C 高温下足量Fe2O3除去 CO2中的 CO D用水鉴别NH4NO3和 NaOH 两种固体 【答案】 A 【解析】 N
23、aOH 溶液与稀盐酸、FeCl3都反应,不能达到实验目的;用带火星的木条鉴别 O2和 CO2,若木 条复燃证明是氧气,熄灭为二氧化碳,可以达到实验目的;CO 高温下足量Fe2O3反应可以除去 CO2中的 CO,可以达到实验目的;NH4NO3固体溶于水,溶液温度降低,NaOH 固体溶于水,溶液温度升高,可以 达到实验目的。故选A。 21(2020重庆市) 5 分)我国制碱工业的先驱 侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为 侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度 /10 20 30 40 溶解度 /g Na2CO312.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3
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