精选天津市五区县2017届高三化学上学期期末考试试题.pdf
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1、天津市 20162017 学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 温馨提示:使用答题卡的区,学生作答时请将答案写在答题卡上;不使用答题卡的区,学生作 答时请将答案写在试卷上。 本卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,共100 分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一 并交回。不使用答题卡的将答案写在卷相应位置。 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷(选择题,
2、共48 分) 本题共 16 小题,每小题3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A化学危险品易危害人类,应禁止生产 B汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源 C氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 D漂白粉长期放置在空气中不会变质 2下列说法正确的是 AHNO3是挥发性一元酸 BAl2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来 3下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 AFeCl3易溶于水,可用作净水剂 B硅是半导
3、体材料,纯净的硅是光纤制品的基本原料 C浓硫酸能干燥氯气,说明浓硫酸具有吸水性 D氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 4. 已知某离子反应为:8Fe 2+NO 3 10HNH 4 8Fe3+3H 2O ,下列说法不正确的是 AFe 2+为还原剂, NO 3 被还原 B消耗 l mol氧化剂,转移电子8 mol C氧化产物与还原产物的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池,则负极反应式为Fe 2+e Fe3+ 5根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 AHR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 图 1 图 2 图 3 图 4 1mol/L 盐酸 MnO2 浓氨水
4、 生石灰 浓硫酸 盐酸 产生气体 立即点燃 NaHCO3 或 Na2CO3 锌粒澄清 石灰水 B室温时, NaR溶液的 pH大于 7 CHR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大 D室温时, 0.01molL 1 的 HR溶液 pH4 6下列反应的离子方程式书写正确的是 A金属钠与水反应:NaH2O Na +OH H2 BNaHCO 3的水解反应: HCO3 H 2OCO3 2H 3O + C铁和稀HNO 3反应后溶液pH 1:3Fe8H 2NO 3 3Fe22NO 4H 2O D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液: Mg 2+ 2HCO 3 4OHMg(OH) 2 2C
5、O3 2 2H 2O 7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将 2 mol NO 和 2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA B将 100 mL 0.1mol L 1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒 0.01NA CCO2通过 Na2O2使其增重a g 时,反应中转移的电子数为 56 a NA D100 g 质量分数为9.8 的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA 8下列有关实验装置,能达到实验目的的是 A用图 1 所示装置制取少量Cl2 B用图 2 所示装置制取干燥的NH3 C用图 3 制备并检验H2的可燃性 D用图 4 装置鉴别碳酸
6、钠和碳酸氢钠 9 下列有关实验说法正确的是 A测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测结果?H偏小 B检验溶液中是否有SO4 2时,应先将溶液用稀硝酸酸化 C滴定管在装标准溶液前,必须先用待装标准溶液润洗 DNaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别 HCO3 (aq)H(aq) H2CO3(aq) CO2(g)H2O(l) 反应过程 能 量CO3 2 (aq)2H (aq) H1 H2 H3 kJ/mol c(NH3H2O)c(H +) c(NH4 +) 10向 Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是 A反应 HCO 3 (aq) H(aq) CO
7、 2(g) H2O(l) 为放热反应 BCO3 2(aq) 2H+(aq) CO 2(g) H2O(l) ?H( ?H1?H2?H3) C?H1?H2?H2?H3 DH2CO3(aq) CO2(g) H2O(l) ,若使用催化剂,则?H3变小 11根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验,火焰 呈黄色 溶液中含有Na + B 向浓度均为0.1 mol L -1 的 FeCl3和 AlCl3混合 溶液中滴加NaOH 溶液,出现红褐色沉淀。 KspFe(OH)3 KspAl(OH) 3 C 室温下,用pH试纸测得: 0.1 mol L
8、1 Na 2CO3 溶液的 pH约为 11;0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液 的 pH约为 8。 HCO3 结合 H的能力比 CO3 2的强 D 用 Fe 3+浓度相同的 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液, 分别清洗做完银镜反应的试管,FeCl3溶液清洗 得干净 存在可逆过程: Fe 3+Ag Fe 2+Ag+,且 溶解度 AgClAg2SO4 12下列说法不正确的是 A在常温下SiO2(s) 2C(s) Si(s) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的?H0 B常温下, NH4Cl 溶液加水稀释,不变 C向硅酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解 D如图
9、可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 13具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取:Fe 2H2O 2OH FeO4 23H 2,其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 导电性 V(NH3)/mL NaOH 浓溶液 Ni Fe 离子交换膜 1.0 0.8 0.6 0.4 0.3 t0t1t2tt1t2t3t4t5t6t c(X) c(Z) c(Y) c/mol L -1 v v正 v 逆 v 正 v逆 图一图二 pH 7 a c b d e NaOH 溶液体积 /mL 20 100 150 200 Fe2(SO4)3酸性溶液 含 SO2的尾气 溶液 溶液 空气 A电解一段时间后
10、,阳极室的c(OH ) 增大 BNa +由阴极室移向阳极室 C阴极反应式:2H2O 2e H 2 2OH D电解过程中,当消耗1 mol OH 时,同时生成 33.6 L H 2 14工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下,下列说法不正确的是 A溶液的pH: B整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H +4Fe2+O 2 4Fe 3+2H 2O D向溶液中滴加KSCN 溶液,溶液可能变为血红色 15向 1L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应, 各物质的浓度随时间变
11、化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随 时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是 AY的起始物质的量为0.5 mol B该反应的化学方程式为:2X(g) Y(g) 3Z(g) ?H0 C若t0=0,t1=10s,则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/( Ls ) D反应物X的转化率t6点比t3点高 16常温下,现向50 mL 0.1 mol L 1NH 4HSO4溶液中滴加0.05 mol L 1NaOH 溶液,得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是 Ab
12、点溶液中离子浓度由大到小的顺序为: c(Na ) c(SO2 4) c(NH 4) c(H ) c(OH ) B图中b、c、d、三点溶液中水的电离程度最大的是c点 Cb点后滴加NaOH 溶液过程中, NH3H2O的电离程度逐渐减小 DpH=7时,溶液中c(H ) c(Na ) c(NH 4)=c(SO 2 4) c(OH ) 请把选择题答案填入下列表格 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 题号 第卷第卷 总分 116 17 18 19 20 得分 第卷(非选择题,共52 分) 17( 13 分)短周期元素X、Y 、Z、W 、Q在元素周期表中的
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