精品解析:2018—2019学年高三上学期期中考试化学试题(解析版).doc
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1、本资料由微信公众号:考辅网,考霸宝典 收集整理高三化学试卷(考试时间:60分钟,满分:100分)考试说明:可以使用计算器;考号为:班级+学号,如8班3号:0803相对原子量:H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 N14 Ca40 Ag108 Br80一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关科学家及其创建理论的描述中,错误的是A. 拉瓦锡阐明了质量守恒定律B. 道尔顿创立分子学说C. 门捷列夫发现了元素周期律D. 勒沙特列发现化学平衡移动原理【答案】B【解析】【详解】A拉瓦锡确定空气的组成,证明了化学反应中的质量守恒,对燃烧现象进行了深入的研究,建立了燃烧的新理
2、论,故A正确;B道尔顿创立原子学说,阿伏加德罗创立了分子学说,故B错误;C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故C正确;D勒沙特列发现了化学平衡移动原理,故D正确;故选B。2.对下列化学用语的理解正确的是 ()A. 原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CB. 比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C. 电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇【答案】A【解析】【详解】A12C与14C互为同位素,二者质子数相同,原子结构示意图相同。故A正确;B比例模型:可以表示水分子,但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子
3、为直线型分子。故B错误;C羟基电子式为:,氢氧根离子电子式为:,故C错误;D分子式C2H4O2:可以表示乙酸,但乙二醇的分子式为C2H6O2,故D错误;答案选A。【点睛】本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等;书写电子式常见的错误有:漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。3.下列有关化学基本概念的判断正确的是( )A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 组成上相差n个CH2的分子一定是同系物【答案】C【解析】【详
4、解】A.含有极性键的分子,若多个化学键空间排列对称、正负电荷的重心重合,则属于非极性分子;若化学键排列不对称、正确负电荷的重心不重合,就属于极性分子,A错误;B.含有共价键的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物,B错误;C.化合物只要含有离子键,就一定是离子化合物,C正确;D.组成上相差n个CH2的分子,若二者结构相似,就属于同系物,否则就不属于同系物,D错误;故合理选项是C。4.天然橡胶与溴接触,橡胶被破坏,主要是因为发生了A. 加成反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 聚合反应【答案】A【解析】【详解】天然橡胶中含有碳碳双键,与溴接触,能够与溴发生加成反应,使橡胶结构受到破坏,故选A
5、。5. 某物质有以下性质:是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体【答案】C【解析】【详解】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体,属于电解质,排除金属晶体,综合分析应为分子晶体。6.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是( )A. 键长:Si-FSi-ClB. 键能:Si-FSi-ClC. 沸点:SiF4SiCl4D. 共用电子对偏移程度:Si-ClSi-F【答案】B【解析】【详解】A.原子半径ClF,原子半径越大,则其形成的化学键的键长就越大,所以键长:Si-FF,所以键能S
6、i-FSi-Cl,B正确;C.SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质,结构相似,物质的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质气化需要的能量就越大,即物质的沸点越高。由于相对分子质量:SiF4SiCl4,所以物质的沸点:SiF4Cl,所以共用电子对偏移程度:Si-Clc(OH-),因此BOH一定不是强碱;酸HA可能是强酸,也可能是弱酸。若是弱酸,其电离程度大于碱BOH的电离程度,故合理选项是B。15.下列烃与氯气反应,只生成一种一氯代物的是A. 2甲基丙烷B. 异戊烷C. 间三甲苯D. 2,2二甲基丙烷【答案】D【解析】【详解】A2-甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH
7、3)CH3,其分子中有2种等效氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;B异戊烷的结构简式为:CH3CH2CH(CH3)2,其分子中含有4种等效氢原子,其一氯代物有4种,故B错误;C间三甲苯的结构简式为,其分子中含有2种等效H原子,则其一氯代物有2种,故C错误;D2,2-二甲基丙烷的结构简式为:CH3C(CH3)2CH3,其分子中所有H原子都完全等效,则其一氯代物只有1种,故D正确;故选D。16.用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是A. Y电极为正极B. X电极质量增加C. Y电极表面有氯气生成D. X电极表面发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】A.根据图示可知Y电极与电源的负极连接,为
8、阴极,A错误;B.X电极与电源的正极连接,为阳极,发生氧化反应,X失去电子,阳极的质量减小,B错误;C. Y电极为阴极,溶液中的Cu2+获得电子,发生还原反应,C错误;D.X电极为阳极,失去电子,若为活性电极,X失去电子,若为惰性电极,则溶液中的Cl-在电极上表面失去电子,变为Cl2,发生氧化反应,D正确;故合理选项是D。17.甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略),甲不可能是A. NH3B. AlO2-C. CO32-D. CH3COO-【答案】D【解析】【详解】A、氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵,碳酸铵或碳酸氢铵与碱反应生成氨气,能实现甲与乙之间的相互转化,故A不选;B
9、、偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐,能实现甲与乙之间的相互转化,故B不选;C、碳酸盐与二氧化碳反应生成碳酸氢盐,碳酸氢盐与碱反应生成碳酸盐,能实现甲与乙之间的相互转化,故C不选;D、醋酸的酸性比碳酸强,则醋酸根离子与二氧化碳不反应,不能实现甲与乙之间的转化,故D选;故选D。18.下表是25时有关弱酸的电离平衡常数,下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3l0-11K=2.95l0-8K1=4.4l0-7K2=4.7l0-11A. 同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中,碱性最强的是Na2CO3B. 向NaClO溶液中通入少
10、量CO2,离子反应为:2ClO-+CO2+H2O2HClO+ CO32-C. 向NaIO溶液中通入少量CO2,离子反应为:2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-D. 向NaHCO3溶液中加入少量HClO,离子反应为:HCO3-+ HClOCO2+H2O+ ClO-【答案】C【解析】【分析】根据表格数据,酸性H2CO3HClOHCO3-HIO,据此分析解答。【详解】A相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度大小顺序是:HCO3-ClO-CO32-IO-,所以等物质的量浓度的NaIO、NaClO、NaH
11、CO3和Na2CO3四种溶液中,碱性最强的是NaIO,故A错误;B酸性H2CO3HClOHCO3-,向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,故B错误;C酸性H2CO3HCO3-HIO,向NaIO溶液中通入少量CO2反应生成HIO和碳酸钠,反应的离子方程式为:2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-,故C正确;D酸性H2CO3HClOHCO3-,向NaHCO3溶液中加入少量HClO,不能发生反应,故D错误;故选C。【点睛】正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。本题的易错点为B,要注意酸性H2CO3HClOHC
12、O3-,向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠,不能生成碳酸钠。19.下列各组物质充分反应后,滴入KSCN溶液一定显红色的是( )A. FeO加入稀硝酸中B. FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中D. Fe加入稀硝酸中【答案】A【解析】【详解】A选项,FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁,硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色,故A正确;B选项,FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉,先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子,再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子,因此滴入KSCN溶液不显红色,故B错误;C选项,生了锈的铁块加入稀硫酸中,开始生成
13、铁离子,铁离子和铁又反应生成亚铁离子,因此滴入KSCN溶液不一定显红色,故C错误;D选项,Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁,因此滴入KSCN溶液不一定显红色,故D错误;综上所述,答案为A。【点睛】硝酸和铁反应,根据铁不足生成铁离子,铁过量生成亚铁离子。20.某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ,且各离子的物质的量浓度相等。分别取样,测得该溶液的pH=1;滴加适量氯水,溶液变为橙色;滴加过量Ba(OH)2溶液,有沉淀生成。由此可知原溶液中A. 一定含有NO3-B. 可能含有Na+C. 可能不含Al3+D. 含有3种离子【答案】A【解析】【分析
14、】某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42- 和NO3- ,且各离子的物质的量浓度相等。分别取样,测得该溶液的pH=1,说明溶液显强酸性,溶液中一定含有H+,一定不存在HCO3-,滴加适量氯水,溶液变为橙色,说明含有Br-,滴加过量Ba(OH)2溶液,有沉淀生成,说明含有SO42-。结合各离子的物质的量浓度相等分析解答。【详解】测得该溶液的pH=1,说明溶液显强酸性,溶液中一定含有H+,一定不存在HCO3-,滴加适量氯水,溶液变为橙色,说明含有Br-,滴加过量Ba(OH)2溶液,有沉淀生成,说明含有SO42-;因此溶液中一定含有H+、Br- 、SO42-,由于
15、各离子的物质的量浓度相等,根据溶液显电中性,溶液中一定含有某种阳离子,根据题意,一定存在Na+、Al3+,则同时一定存在NO3-,因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br- 、SO42- 和NO3-,只有A正确;故选A。二、综合题(共60分)21.SO2催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一:2SO2 + O22SO3 在容积均为2L,有相同催化剂的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2混合气体,控制不同的反应温度。反应进行5min时,测得相关数据如下表:容器温度物质的量(mol)a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O2x0.60.30.50
16、.7SO3y0.81.41.00.6(1)5min时测得a容器中混合气体的物质的量减少了0.2mol,计算5min内SO3的平均反应速率_。(2)反应进行到5min时,b容器中的反应是否达到平衡状态?_(填“是”或“否”),理由是:_。(3)在图中画出e容器中SO2物质的量随时间的变化曲线_。(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:_。(5)已知NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_ c(SO32)(选填、或=);NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_【答案】 (1). 0.04mol/(Lm
17、in) (2). 否 (3). abc中三氧化硫的物质的量是增大的,de中随温度升高三氧化硫的物质的量是减小的,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,证明de是平衡状态,且温度越高,三氧化硫的物质的量越少,b容器的温度低于d,因此三氧化硫的物质的量应该大于d,因此b不是平衡状态 (4). (5). SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (6). (7). 强碱溶液中的氢氧根离子与HSO3-电离出的氢离子反应生成水,促进HSO3-的电离平衡正向移动,反应生成亚硫酸钠【解析】【分析】(1)根据2SO2 + O22SO3 可知,反应中气体的物质的量的减少量等于反应的氧气的物质的量,反应
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