九年级化学上册复习提纲1-3章泸教版.pdf
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1、2017 九年级化学上册复习提纲(1-3 章沪教版) 第一章开启化学之门 1、 物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变 化、灯泡发光等。 2、 化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐 败、呼吸作用、光合作用等。 3、 物理性质: 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包 括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热 性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比 空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原 性、氧化性、酸性、碱性等。 第二章我们身边的物质 5、
2、空气的成分 (按体积算 ):N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气 体 0.94%, 杂质 0.03%. 6、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、 海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工 地;有害气体主要包括SO2、NO2 、CO,主要来自工业废气和化石 燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石 燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。 9、O2 的物理性质:通常状况下,O2 是无
3、色无味的气体,密度比空 气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 10、O2 的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如 下 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热 C + O2点燃CO2 硫在氧气中剧烈燃烧, 发出明亮的蓝紫色火焰, 生成有刺激性气味的 气体 S +O2 点燃SO2 磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 蜡烛在氧气中剧烈燃烧, 发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊 石蜡+氧气点燃二氧化碳 +水 1
4、1、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;(2) 支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法:空气液化蒸发氮气、液态氧。(物理变 化) 13、氧气的实验室制法: (1)2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 ; (2) 2H2O2 MnO22H2O + O2 。(可用排水法收集O2 , 因为 O2 不易溶于水) 14、二氧化碳在自然界的循环: (1)产生途径:人、动植物的呼吸, 化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿 色植物的光合作用,海洋的吸收作用。 15、温室效应: 主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们 要减少含碳燃
5、料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳 能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO2 是无色无味的气体, 密度比空气大,能溶于水, 降温可变成无色液体和无色固体(干冰) 。 17、二氧化碳的化学性质:(1)CO2 能使紫色石蕊试液变红: CO2 + H2O H2CO3 ; 加 热 上 述红 色 液 体会 恢 复 为紫 色 , 因为 碳 酸 不稳定 易 分解 : H2CO3 H2O + CO2 (2)CO2 能使澄清石灰水变浑浊:CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ,该反应可用于 CO2 气体的检验。 18、CO2 的用途:(1)灭火(不能燃烧不能支
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