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1、.精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 12 初三化学第五单元质量守恒定律检测题 第五单元课题 1 质量守恒定律 测试题 1. 氢气和氧气的混合气体共20 克,在点燃的条件下, 让它们充分反应后,生成9 克水,则原混合气体中含有氢气 的质量可能是() A8 克 B 12 克 11 克 D无法确定 2. 已知化学方程式:R + 22 2 + 2H2 ,则关于R 组成 的叙述正确的是() A. 只含有碳元素 B. 只含碳、氢元素 . 一定含碳、氢、氧元素 D. 一定含碳、氢元素,可能含 氧元素 3.(2012 ,黑龙江龙东地区) 煤燃烧时会排放出二
2、氧化 硫、二氧化氮等污染物在一定条件下,二氧化硫与二氧 化氮能发生反应:S2+N2=S3+X ,其中 X的化学式为() AN2 BN N2 DN23 4. 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物 质质量总和,是因为() A. 反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化 反应后原子的种类、数目和质量没有变化 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 12 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化 5. 对质量守恒定律的正确理解是() A参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生
3、成的各物 质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各 物质质量总和相等 6. (山东烟台中考)在一个密闭容器内有、N、X、y 四 种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物 质的质量如下: 物质 NXy 反应前质量 /g8111810 反应后质量 /g83342 下列能正确表示容器中化学变化的表达式是() A.X+y=+N B.X+y=N .N=+X+y D.X+y+=N 7. (2012 年重庆) NH4l4(高氯酸铵)可用作火箭推进 剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是() A B l2 2DN2 8. 某物质发生完全燃烧反应,反应式为: xHyz+(x +
4、-)2 x2+ H2 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 12 若 1 个分子的xHyz 与 3 个 2 分子完全燃烧,生成了2 个分子的 2 和 3 个分子的 H2,则 x、y、z 值分别为() A2,3,4 B2,6,1 1,3,2 D1,2,3 9. 将 A、B、三种物质各10 克,加热进行化合反应生成 D (其中 B是催化剂),当 A已完全反应后,测得生成的D为 16 克。反应后的混合物中B 与的质量比为() A51 B 52 53 D41 10. 偏二甲肼( 2H8N2 )是导弹、卫星、飞船等发射试验 和运载火箭的主体燃料,偏二甲
5、肼在氧气中燃烧时不可能存 在的生成物是() AH2 BN2 2 Dl2 11. 如图表示某化学反应微观示意图,下列说法中正确 的是() A图示中 x 的数值为 4 B该反应的基本类型为复分解反应 甲和乙的相对分子质量之和等于丙和丁的相对分子质 量之和 D该化学反应中, 反应物和生成物的微粒个数比为5 418 12. 根据质量守恒定律:在A2+B2=2 中, “”的化学 式用 A、B可表示 _。 13. 已知 A+B=+D 反应中,生成物与 D 质量比为 13, .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 12 若反应物 A与 B在反应中共耗2.4g
6、 , 则生成 _g。 14. 已知 A+2B=+D中,将 A、B两种物质各10 g 混合 加热,生成4 g 和 8 g D ,若 A 完全反应,则A 与 B反应的 质量比为 _。 15. 氯碱工业中会发生下列化学反应:2X+2H2 通电 2NaH+H2 +l2 ,则X 的化学式为,构成该物质的微粒符 号为 ;用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后 得到一种物质HAul4(四氯合金酸) ,其中氯元素的化合价为 -1 ,则金元素( Au)的化合价为。 16. 在反应 A3B=22D 中,已知 A 和 的相对分子质 量之比为711,一定量的和 恰好完全反应后,生成 4.4g 和 1.8gD,
7、则参加反应的、B的质量之和为,参加反 应的 B的质量和生成D的质量比为。 17. 在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学学 科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如图所示 ( 表示碳原子,表示氧原子,表示氢原子)。该微观示意 图中涉及的单质有种,该反应的化学方程式为 , 该反应的 基本类型是。 18. 将一定量的丙醇(3H8)和氧气置于一个封闭的容器 中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 表中 a 的值为,参加反应的氧气和生成的二氧化碳的 质量比为,中一定含有元素。 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 12 19. 一定质量的镁和
8、碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到 质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求原混合物 中镁粉的质量分数。 20. (2012,贵州铜仁市)某校课外兴趣小组同学用氯 酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气,实验完毕后发现混合物 固体质量减少了,请你用学过的化学知识解释。 21. 根据质量守恒定律,6 g 镁和 8 g 氧气充分反应,可 生成 14 g氧化镁。这种说法正确吗?为什么?如不正确, 请加以改正。 【参考答案】 1. 答案: B 思路解析:生成9 克水,则最少需要2 8 克,因为氢气 和氧气的混合气体共20 克,所以 H2 为( 208)克 =12 克。 同理,生成9 克水,则最少需要H2 1
9、克,那么2 的质量应 为 19 克。 2. 答案: B 思路解析: 运用质量守恒定律, 反应前后元素种类不变、 原 子个数不变的观点,就能对R 中一定含有的元素作出准 确的判断。由于R在氧气中燃烧生成物只有2 和 H2 则 R中 必有、 H 元素,再依氧原子个数守恒,推知R中一定没有氧 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 12 元素。 3. 答案: B 思路解析:根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种 类和数目不变解题。反应物中共有1 个 S、1 个 N 、4 个,生 成物中已出现1 个 S、3 个,还差 1 个 N和 1 个,则 X 的化
10、 学式为 N。 4. 答案: 思路解析:化学反应的过程是反应物的原子重新组合而 生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没 有变化,因此,反应前后各物质的质量总和相等。 5. 答案: D 思路解析:质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关 系,即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量 关系。无数实验证明:参加反应的各物质质量总和=反应后 生成的各物质质量总和,这就是质量守恒定律。因此A、B 不正确。中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应 的各物质,故不正确。 6. 答案: B 思路解析:主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在 反应前后质量没变, 可视为催化剂, X减少 1
11、4 g, y 减少 8 g, 均为反应物, N增加 22 g, 应为生成物, 反应表达式为X+yN, 属化合反应。 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 12 7. 答案: A 思路 解析:化学反应前后元素种类不变。 8. 答案: B 思路解析: x=2, =3 ,则 y=6,用排除法选B。或列式 x+ - =3,解得 z=1。 9. 答案: B 思路解析: A + D由于 D为 16 克,A 为 10 克,所以参 加反应的为6 克,余 4 克。 B 是催化剂,所以反应后的混合 物中 B 与的质量比为:104=52。 10. 答案: D 思路
12、解析:化学反应前后元素的种类不变,偏二甲肼和 氧气中都不含氯元素,故不可能生成氯气。 11答案: A 思路解析:根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和 数目不变, 反应前有 1 个硅原子、 4 个氯原子、 4 个氢原子, 故反应后也有1 个硅原子、4 个氯原子、4 个氢原子,则 x=4, A 正确;根据反应物和生成物质的种类可知,该反应为单质 和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反 应, B 错误;在化学反应中,各反应物的的相对分子质量乘 化学计算数之和等于各生成物的相对分子质量乘化学计量 数之和,错误;根据微观示意图,可写出该反应的化学方程 式为 Sil4+2H2 一定条件 S
13、i+4Hl ,由此可看出反应物和生成 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 12 物的微粒个数比为1214,D错误。 12. 答案: AB 思路解析:质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种 数保持不变。 13. 答案: 0.6 思路解析:根据质量守恒定律,反应物A与 B 在反应中 共消耗 2.4 g , 生成 物与 D 的总质量也为2.4 g,又知生 成物与 D质量比为 13,则生成的质量为0.6 g 。 14. 答案: 51 思路解析:根据质量守恒定律,生成4 g 和 8 g D ,则 参加反应的A 和 B 的质量总和为12 g 。又知 A
14、 10 g 完全反 应, 所以参加反应的B为 2 g , 则 A 与 B反应的质量比为5 1 。 15. 答案: Nal Na+ 、l_ +3 思路解析:由反应的化学方程式2X+2H2 通电 2NaH+H2 +l2 ,根据质量守恒定律的“两个不变”:化学反应前 后元素种类不变,原子个数不变知: 元素种类 NaHl 反应物 0240 已知生成物2242 差值( 2X)2002 一个 X的微粒中 2/2 1002/2 1 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 12 X的化学式 Nal 从表格可以得出X 的化学式为Nal;氯化钠属于盐,由 钠离子和
15、氯离子构成;根据化合物中各元素化合价的代数和 为零,设金元素的化合价为x,则(+1)+x+( 1)40, 得 x+3。 16. 答案: 6.2g 8:3 思路解析:根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,故A、B 的质 量之和等于、 D 的质量之和,即4.4g+1.8g 6.2g ;化学反 应中各物质的质量比等于相对分子质量乘化学计量数之比, 设参加反应的A 物质的质量为x, A3B=22D 7 22 x 4.4 g 则 ,x=1.4g, 则参加反应的B 的质量为6.2g 1.4g 4.8g ,B 与 D的质量比为4.8g:1.8g=8:3。 17. 答
16、案: 2 H2+高温 +H2 置换反应 思路解析:单质是由同种元素组成的纯净物或由一种原 子构成的分子所形成的纯净物,故图中和 表示单质;根据 原子种类的提示可知,该反应是水和碳在高温条件下反应生 成一氧化碳和氢气,即 H2+高温 +H2;该反应是由一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 12 换反应。 18. 答案: 8 16:11 碳、氧 思路解析:根据质量守恒定律,反应前后,物质的总质 量不变,得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+ 7.2+9.2+a ,a=2.8
17、;参加反应的氧气的质量为14.8g 2g12.8g ,生成的二氧化碳的质量为9.2g 0.4g 8.8g , 参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为12.8g:8.8g 16:11 ;根据化学式中各元素的质量分数计算可得,丙醇 中碳元素的质量为6.0g 100% 3.6g ,氢元素的质量为 6.0g 100% 0.8g ,氧元素的质量为6.0g 100% 1.6g ,参加反应的氧气的质量为:14.8g 2g12.8g ,生成 的水中氢元素的质量为:7.2g 100% 0.8g ,氧元素的 质量为7.2g 0.8g 6.4g ,二氧化碳中碳元素的质量为 (9.2g 0.4g ) 100% 2.
18、4g ,氧元素的质量为9.2g 0.4g 2.4g 6.4g ,比较反应前后各元素的质量可知,X 中 一定含有碳、氧元素。 19. 答案: 44 思路解析:这里包括两个反应: 2g+2 2g g3 g+2 对于镁粉说,生成物质量增加了,增加部分是反应氧气 的质量。对于碳酸镁说,生成物质量减少了,减少部分是2 的质量,且增加量等于减少量,这样不难计算。同学们不 .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 11 / 12 妨动手试试。 20. 答案:根据质量守恒定律,参加反应物的各物质的 质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和;因为 生成的氧气是气体,所
19、以固体质量减轻。 思路解析:本题考查质量守恒定律的理解与应用,氯酸 钾和二氧化锰混合物加热制氧气反应后质量减轻了主要是 该反应生成的氧气散逸到空气中了。 21. 解答:在化学反应中,各反应物之间是按照一定的 质量比相互作用的。因此,质量守恒定律中“参加化学反应 的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简 单加和,而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量 总和。所以本题简单地用:6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得 出生成物氧化镁的质量,是错误的。 可以用以下方法求出氧化镁的质量: 解: 2g+2 2g 22432 68 由于 ,所以氧气过量。 设 6 g 镁能与氧气反应的质量为x。 2g+2 2g 48 32 6 g x .精品文档 . 2016 全新精品资料 -全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 12 / 12 ,x=4 g 生成氧化镁的质量:6 g + 4 g=10 g。 所以上述说法可以这样改正: 根据质量守恒定律, 6 g 镁和 4 g 氧气恰好完全反应后, 可以生成 10 g 氧化镁。
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