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1、精品文档 精品文档 元素周期律专题练习 1下列结论错误的是() 粒子半径: K Al 3S2Cl 氢化物的稳定性:HFHClH 2SPH3SiH4 离子 的还原性: S 2ClBr I 氧化性: Cl2SSeTe 酸性: H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性: ONPSi金属性: Bed B离子半径Y 2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XYZ D若 Y 是 Na,则 X、Z 不可能是同一主族元素 8X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主 族,Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应, Z 原子的最外层电子数是次外
2、层 电子数的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是() A原子半径由小到大的顺序:X1 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的 是() A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和等于8 B原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C离子 Y 2和 Z3的核外电子数和电子层数都相同 D元素 W 最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强 10 根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是() 元素编号 元素性质 原子半 径/10 10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最
3、高或最 低化合价 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 A.元素形成的化合物具有两性 B元素位于第二周期第族 精品文档 精品文档 C元素形成的化合物是离子化合物 D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 11 有关元素X、 Y、 Z、W 的信息如下: 元素信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为4,其单质在常温下呈黄绿色 Y 最高价氧化物对应的水化物易溶于水,能电离出电子数相等的阴、阳 离子 Z 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 请回答下列问题: (1)写出 Y 元素在元素周期表中的位置_。 (2)W的 单 质 与Y的 最 高 价 氧
4、 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ 。 (3) 铜 片 、 碳 棒 和ZX3 溶 液 组 成 原 电 池 , 写 出 正 极 发 生 的 电 极 反 应 方 程 式 _ 。 (4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液,现象为 _,写出反应的 离子方程式 _。 (5) 以WX3 溶 液 为 原 料 制 取WX 3 6H2O晶 体 , 主 要 的 实 验 操 作 是 _,以WX3 6H2O晶体制取无水WX3 ,应在 _条件下加热WX3 6H2O晶体,其原因是 _ _ 。 (结合离子方程式简要说明)。 12 下表是 A 族部分元素的相关性质。 性质 /元素 8
5、O 16S 34Se 52Te 单质熔点 /218.4 113 450 单质沸点 /183 444.6 685 1 390 主要化合价2 2、 4、 6 2、 4、 6 原子半径逐渐增大 单质与 H2 反应情况点燃时 精品文档 精品文档 易化合 加热化合 加热难 化合不能直 接化合 请回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是_。 (2)碲的化合价可能有_。 (3) 硫 、 硒、碲的 氢化物水溶液 的 酸性由强 至弱的顺序是 _( 填化学式 )。 (4)氢硒酸有较强的_(填“ 氧化性 ” 或“ 还原性 ”),因此放在空气中易变质,其可能 发生的化学方程式为_ 。 (5) 工 业 上Al2Te3
6、可 用 来 制 备H2Te, 完 成 下 列 化 学 方 程 式 : _Al 2Te3 ()=2Al(OH)3 _H2Te 。 (6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示,其中 a、b、c、d 分别表示氧 族中某一元素的单质,则b 代表 _,d 代表 _(均写单质名称)。 13A、B、C、D 是原子序数均小于20 的四种元素。A 与 B 同主族,且能形成BA3 型分子。 B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同,且B、 C、D 的离子半径依次减小。 据此回答下列问题: (1)D 元素在元素周期表中的位置是_。 (2)将 C 单质的水溶液滴加到B 与 D 所形成化合物的水溶液中,产
7、生淡黄色沉淀,其反 应的化学方程式为_。 (3)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 _(填字母 )。 A酸性高锰酸钾溶液B浓 H2SO4 CNaOH 溶液D品红溶液 (4)由 A、 B、 D 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表 示)_ 。 14五种短周期元素的部分性质数据如下: 元素T X Y Z W 精品文档 精品文档 原子半径 /nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最 低化合价1 5 3 7 1 6 2 3 (1)Z 离子的结构示意图为_。 (2)关于 Y、Z 两种元素,下列叙述正确的是_(填序号 )。 a简单离子的半径
8、:YZ b气态氢化物的稳定性Y 比 Z 强 c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z 比 Y 强 (3)甲是由 T、 X 两种元素形成的10e 分子,乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。 某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到 NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 _ 。 一段时间后,观察到试管中的现象是_, 发生反应的离子方程式是_ _ 。 (4)XO2是导致光化学烟雾的 “ 罪魁祸首 ” 之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO22NaOH=M NaXO3H2O(已配平 ),产物 M 中元素 X 的化合价为 _。 精品文档 精品文档 1 解析
9、: 核外电子排布相同时, 核电荷数越大, 半径越小,所以粒子半径S 2 Cl KAl 3 ,错误; 、 、均正确;离子的还原性: S 2I BrCl,错误。 答案 :B 2 答案 :B 3 答案 :B 4 答案 :D 5 答案 :B 6 解析: 最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O,最活泼的非金属元素 是 F,氯碱工业的原料是NaCl,可推知C 为 Na,明显 A 错误;原子半径:NaOF,B 错 误; HF 比 H2O 稳定, C 正确;向AlCl 3溶液中加过量 NaOH,可生成溶于水的NaAlO2,D 错误。 答案: C 二、双项选择题 7 解析 :根据题中所给信息可得出Z
10、元素的可能情况只有三种:N、S、Cl。然后再根 据题中所给的原子序数关系可知,X 与 Z 的原子序数之和为偶数,则X 与 Z 的原子序数一 定同为奇数或同为偶数,进而再利用例证法求解。Z 可能是氮元素、硫元素或氯元素,若X 是 O,Z 只能是硫,则Y 是镁, MgO 是离子化合物,A 项正确;若X 是 Na,Z 可能是 N 或 Cl,其最高正化合价均是奇数,B 项错误;若Y 是 O、Z 只能是 N,则 X 是 F,非金属 性 XYZ , C 项正确;若Y 是 Na,X、 Z 可能是 P 和 N,处于同一主族,D 项错误。 答案 :AC 8 解析: 解这种题目,首先要找到突破口,如本题“ Y 元
11、素的单质既能与盐酸反应也能 与 NaOH 溶液反应 ”可推知 Y 为 Al ,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且原 子序数比Y 大,可知Z 为 Si,X 为 C,而 Y、Z、 W 原子的最外层电子数之和为14,可知 精品文档 精品文档 W 为 Cl。原子半径 YZ ,可判断 A 错;Z 的最高价氧化物 SiO2不能与水反应, B 正确; Al 能与氧化铁发生铝热反应,C 正确;室温下,0.1 molL 1 W 的气态氢化物 HCl 的水 溶液的 pH 1,D 错误。 答案: BC 9 答案 :BD 10 解析 : 只有 2 价,可知 为氧。 只有 1 价,由原子半径关系可知为锂,
12、为钠。 为第 A 族,由原子半径关系可知 为磷, 为氮。 的最高化合价为7, 则 为氯 (氟无正价 )。 为第 A 族元素,由原子半径关系可知为镁 (比锂大 ),同理 为铝。 A 中 形成的氧化铝具有两性,A 项正确。 B 中 应位于第二周期第A 族。 C 中 形成的 PCl3或 PCl5均为共价化合物。元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,D 项 正确。 答案 :AD 11 解析 :由题目信息知,X 元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的 只有 O、Cl 两种元素,单质为黄绿色,故X 为 Cl;Y 元素最高价氧化物对应的水化物易溶 于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子,故Y
13、 为 Na;Z 为 Fe;W 是地壳中含量最高的 金属元素,故W 为 Al。推导出各元素,各小题答案便可迎刃而解。 答案 :(1)第三周期第 A 族 (2)2Al 2OH 2H 2O=2AlO 23H2 (3)2Fe 32e=2Fe2 (或 Fe 3e=Fe2) (4)溶液变为蓝色2I 2Fe3=I 22Fe 2 (5)加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的 HCl 气流 Al 3 3H2 33H ,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl 3的水解,且带走 AlCl3 6H2O 晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3 12 解析: 硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比S 单质 的高
14、,而比Te 单质的低,熔点范围为113450 ;碲的化合价与硫、硒的相同,为2、 4、6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则 越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还 原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se O2=2Se2H2O;配平后的反应为Al2Te3 6H2O=2Al(OH)33H2Te ;从能量变化分析,a、b 与 H2反应所需能量大于0,即反应 吸热,而 c、d 则放热, c、d 的非金属性大于a、b,d 放热最多, d 比 c 非金属性强, a需能 量大于 b,b 的非金属性强,综合分析非金属性:
15、c dba。 答案: (1)113450 (2)2、 4、 6 (3)H2Te、H2Se、H2S (4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O 精品文档 精品文档 (5)16H2O3 (6)硒氧 13 解析 :A 与 B 同主族,且能形成BA3型分子,则B 是 S,A 是 O;B、C、D 所形成 的简单离子电子层结构相同,且B、C、D 的离子半径依次减小,结合全题可知,C 是 Cl, D 是 K。SO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾溶液除去;SO2是酸性氧化物,可用NaOH 溶 液吸收。 SO 2 3水解导致 K2SO3溶液显碱性。 答案 :(1)第四周期第 A 族 (2)Cl2K2S=2KCl S (3)AC (4)SO 2 3 H2 3OH 14 解析 :根据相关数据,推导出T、X、Y、Z、W 元素对应为H、N、Cl、S、Al ,各 小题答案便可解答。 答案 :(1)(2)b (3)向浓氨水中加入固体NaOH,可使平衡 NH3H23 H2 4OH 向左 移动,故有NH3放出生成白色沉淀Al 33NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4 (4)3
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