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1、精品文档 精品文档 第四单元物质构成的奥秘 课题 1 原 子 1、原子的构成 (1)原子结构的认识 (2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数 (数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性 因此:核电荷数= 质子数= 核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意:原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子 2、相对原子质量: 相对原子质量与原子核内微粒的关系: 相对原子质量= 质子数+ 中子数 课题 2 元素 一、元素 1、 含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 注意:元素是一
2、类原子的总称;这类原子的质子数相同 因此: 元素的种类 由原子的 质子数 决定,质子数不同,元素种类不同。 2、 元素与原子的比较: 元素原子 区 别 含义宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数 适用 范围 从宏观描述物质的组成。常用来表 示物质由哪几种元素组成。如水由 氢元素和氧元素组成 从微观描述物质(或分子)的构成。常 用来表示物质由哪些原子构成或分子 由哪些原子构成, 如水分子由氢原子和 氧原子构成;铁由铁原子构成。 联系元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元 3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布: 地壳中含量前四位的元素:O
3、、Si、Al 、 Fe 生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N (带正电 ) 原子 原子核 电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量= 精品文档 精品文档 空气中前二位的元素:N、O 注意:在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、 书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。 2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示 一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个 符号就只能表示原子的个数。例如:表示2 个氢原子: 2H;2H:表示 2 个
4、氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6 N:6 表示 6 个氮原子。 三、元素周期表 1、 发现者:俄国科学家门捷列夫 2、 结构: 7 个周期 16 个族 3、 元素周期表与原子结构的关系: 同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数 4、 原子序数质子数核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息: 课题 3 离子 一、核外电子的排布 1、原子结构图: 圆圈内的数字:表示原子的质子数 +:表示原子核的电性 弧线:表示电子层 弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律: 第一
5、层最多容纳2 个电子; 第二层最多容纳8 个电子; 最外层最多容纳8 个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2 个电子) 3、元素周期表与原子结构的关系: 同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数周期数 同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素:最外层电子数4 易失电子 非金属元素:最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素:最外层电子数为8(He 为 2)不易得失电子 最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两 种元
6、素的化学性质相似。( 注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上 的电子数 精品文档 精品文档 层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质 不相似) 二、离子 1、概念:带电的原子或原子团 2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子 而形成)带正电 阴离子(由于原子得到电子 而形成)带负电 注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学 性质发生了改变。 3、表示方法:在元
7、素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1 时, 可省略不写。例如:钠离子:Na 。 4、 离子符号表示的意义:表示一个某种离子;表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如:Fe 3+ : 带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如:Fe 3 + :3 表示一个 铁离子带3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系: 阳离子:质子数电子数阴离子:质子数电子数质子数 K+ (4)同种元素 的原子和离子相比较:阳离子 原子 阴离子 ,例如 Na+ Na , Cl Cl- 小结: 1、构成物质的微粒:分子、原子、离子 由分子直接构
8、成的物质:非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl ) 由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质:碱、盐 2、物质的组成、构成的描述: 物质的组成:物质由元素和元素组成例:水由氢元素和氧元素组成 物质的构成:物质由分子(或原子、离子)构成 得到电子 失去电子得到电子 失去电子 精品文档 精品文档 -2 例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题 4 化学式和化合价 一、化学式 1、 概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、 含义: A 表示某种物质;B 表示某种物质的组成;C 表示某种物质的一个分子;D
9、表示 某种物质的一个分子的构成。例如:H2O:A 表示水这种物质; B 表示水由氢元素和氧 元素组成; C 表示一个水分子;D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、 分子个数的表示方法:在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后,这个符号就只 能表示分子的个数。例如:表示3 个二氧化碳分子:3CO2;4H2O:表示 4 个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义:表示分子的个数。例如:3H2O:3 表示 3 个水分子。 5、 元素符号右下角数字的含义:表示一个分子 中所含该元素的原子个数。例如;H2O:2 表示一个水分子中含有2 个氢原子。 6、 化学式的书写: 单质: A:氢气、
10、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2 表示。例如:氢气:H2、氧气: O2 B:除上述七种以外的单质:通常用元素符号表示。例如:铁:Fe;红磷: P 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):根据名称从右写到左。若已读出原子 个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如:四氧化三铁: Fe3O4;氯化镁: Mg + 2 Cl -1 2;硫酸钠: Na +1 2SO4 7、 化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法: 由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根( NO3、SO4、CO3、PO4)
11、的化合物:从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根( OH)的化合物:从右至左读作“氢氧化某” 例如: Fe3O4:四氧化三铁;MgCl2:氯化镁; Al(NO 3)3:硝酸铝; Mg(OH)2:氢氧化镁。 二、化合价 1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。有正价 与负价之分。 2、 3、 化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。若数字为 1 时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价:MgCl2。 4、 5、 元素符号正上方的数字的含义:表示某元素在化合物中的化合价。例如:MgCl2。:2 表 示在氯化镁中镁元素显+2 价。 小结各
12、种数字的含义: 元素符号前面的数字:表示原子的个数。 精品文档 精品文档 -b+a 元素符号右上角的数字:表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字:表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 元素符号正上方的数字:表示某元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字:表示离子的个数。 化学式前面的数字:表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法: 原子个数的表示:在元素符号前面加系数 离子个数的表示:在离子符号前面加系数 分子个数的表示:在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系: 元素(或原子团)的化合价的数值离子带的电荷数 元素化合价的符号与离子带的电性一致例:镁离子: Mg 2 与+2
13、价的镁元素:Mg + 2 5、化合价的规则:在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例 , 即(+a)m(-b)n0 6、常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷, 铁有二三要分清,莫忘单质都是零 (2)原子团顺口溜: 负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根 注意 :氯元素在氯化物中显-1 价,硫元素在硫化物中显-2 价。 原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和 附:常见原子团: 硝酸根: NO3 氢氧根: OH 碳酸根: CO3硫酸根: SO4磷酸根: PO4铵根: NH4 7、必须背熟的离子符号: K Ca 2 Na Mg 2 Zn 2 Al 3 Fe 3 Fe 2 Ag H NH4 Cl O 2 S 2 SO4 2 CO3 2 NO3 OH PO4 3等 三、有关化学式的计算以Am Bn为例 1、相对分子质量的计算Mr(Am Bn) Ar(A) mAr(B) n 2、各元素的质量比A 元素质量与B 元素质量的比Ar(A) m :Ar(B) n 3.元素质量分数 某元素的质量 物质的质量 100% 某元素的质量分数 Ar(A) m Ar(A) mAr(B) n 100% A%= 精品文档 精品文档
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