初中化学总复习基础知识详尽总结.pdf
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1、2010 年初中化学总复习基础知识详尽总结 一、基本概念和基本理论 (一)物质的变化和性质 1物质的变化:物理变化 :没有生成其他物质的变化。化 学变化 :生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一 定伴随物理变化 ;而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气) 是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发 生化学变化时,分子被破坏,分子 本身发生变化。 化学变化的特征 :生成了其他物质的变化。 2 物质的性质 ( 描述性质的语句中常有 “能” “可以 ” 等字 ) 物理性质 : 颜色、状态、气味
2、、熔点、沸点、硬度、密度、溶 解性。 化学性质 : 通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、 酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。原子的 最外层电子数 决定元素的化学性质。 (二)物质的分类 物质分类结构图略 3. 混合物 : 是由两种或两种以上的物质混合而成 ( 或由不同种 物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、 澄清的石灰水、 碘酒、矿泉水) , 矿物(煤、石 油、天然气、 铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混 合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的 物质可能是
3、纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可 能是纯净或混合物。 4. 纯净物 :由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾 (CuSO 4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的都是纯净物,是化合物。 5. 单质 :由同种(或 一种)元素组成的 纯净物 。例如 : 铁 氧 气(液氧)、氢气、水银。 6. 化合物 :由不同种 (两种或两种以上) 元素组成的纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的是化合物。 7有机物 (有机化合物):含碳元素外的化合物 (除 CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外) 无机物 :不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2
4、 和含碳酸根 的化合物 8.氧化物 :由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合 物。 a. 酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 , SO 2 ,SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价 的含氧酸。 CO 2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO 4 b. 碱性氧化物 :跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe 2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K 2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不 反应。 CaO+H 2O
5、=Ca (OH )2 BaO+H2O=Ca ( OH )2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c. 注意: CO和 H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物, 是不成盐氧化物。 9. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶 液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“ 酸” ,通常化学式的第一种元 素是 “ ” ,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方 程式:酸 n酸根离子 n a. 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸 (HCl、HNO 3 ) 、 二元酸( H2 SO 4 、
6、 H 2 S、H2 CO3 )和三元酸( H3 PO 4 ) b. 根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸( H2 SO 4 ,HNO3 , H 3 PO4 名称为:某酸) 无氧酸( HCl, H 2 S名称为:氢某酸) 鉴定酸(鉴定H)的方法 有:加紫色石蕊试液变红 色的是酸溶液; 加活泼金属Mg 、Fe、Zn等有氢气放出 10. 碱: 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶 碱 有 五 种 : 钾 钙 钠 钡 氨 ( KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱 (不溶于水) : 红褐色的氢氧化铁 (Fe
7、(OH)3 ) 、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 ) 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“ 氢氧化某 ” ,化 学式的最后面是“ OH ” 可溶性碱的溶液值大于,紫色石蕊试液遇溶碱 变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH )方法一:加紫色石蕊试 液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二: 加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝 色沉淀的是碱。 11. 盐:电离时生成金属离子 和 酸根离子 的化合物。第 一种分类方法: a. 正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢 氧根离子),例如 NaCl 、Na2 S KNO 3 无氧酸正盐 叫“ 某化某” Na2 S_
8、 MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“ 某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b. 酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,夹在中间) NaHCO 3_ 、 Ca(HCO3 ) 2_、 NaH 2 PO 4 _ 常见的酸式盐的酸根有: 、 、 、 c. 碱式盐(化学式的中间有“ OH ” ) : 2 () 2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称 为 碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐 、含硝酸根离子 的盐称为 硝酸盐 、含铁离子的盐称为铁盐 ,等等。 12. 酸碱指示剂 (石蕊试液、无色酚酞)和值 : 酸溶液的值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性
9、越强 PH值越小, 酸性越弱PH值越大。 水、中性的硫酸盐、 硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,值等于。 不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液值大于。碱性越 强 PH值越大,碱性越弱PH越小 13. 酸碱盐溶解性口诀: 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠 铵 口诀的含义 :含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化 钠 和氨水,其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水; 含 SO4 2 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含 CO3 2 的物质只有含K
10、+ Na + NH4 +溶于水,其他都不溶于 水 14. 沉淀物中AgCl 和 BaSO 4 不溶于稀硝酸, Fe(OH)3 是红 褐色沉淀, Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH )2)有以下常见的沉淀: Mg(OH)2 Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3 Ag 2 CO 3 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀 中一定有AgCl 或 BaSO 4 ; 若讲沉淀全部溶解, 则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO 4 ;若讲沉淀部分溶解, 则 沉淀中一定有AgCl 或 BaSO 4 中的一种,且还有另一种可溶 于稀硝酸的沉淀。 (三)分子、原子、离子、
11、元素和化学式 15.元素 :具有相同 核电荷数 (即核内 质子数 )的一类原子 总称元素。 原子的核电荷数 ( 即核内质子数 ) 决定原子或离子的 元素种类。 大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原 子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl 2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧 Si硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法” : “ 某分子 ”由“某 原子构成 ” “ 某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、 稀有气体讲由某原子直接构成) 例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构
12、成。 1个 水分子 由 2 个氢原子 和 1 个氧原子 构成 元素、 物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。 不能 说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的粒子 不一定是同种元素,下列粒子有 相同的核电荷数: H和 He CO 、 N 和 Si O、 S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成物质 宏观概念,只讲种类,不讲个数 同类原子总称构成 构成 构成 微观概念,既讲种类,又讲个数 原子分子 16粒子 :如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是 微观概念,既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有 气体由原
13、子直接构成; 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构 成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17. 分子 :分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子 构成, 例:个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18. 原子 :原子是 化学变化 中的最小 粒子。 (注意:原子不是 构成物质的最小粒子。 ) 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子 核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在 不显电性的粒子 里:核电 荷数质子数核外电子数 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中 的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原
14、子核就 是一个质子。 分子和原子的区别: 在化学变化中分子可分为更小的粒子- 原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本 身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原 子的数目和原子的质量都不变。 19原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反 应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根(HCO3- )硫酸氢根(HSO4- )磷酸氢根 (HPO42- )磷酸二氢根(
15、 H2PO4- ) 注意: 原子团只是化合物中的一部分, 不能脱离物质单独存在, 因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素, 二种元素组成的物质不含原子团。原 子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 20离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳 离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里:质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写法: 离子的电荷数标在右上角, 电荷的数值等于 它对应的化合价 阳离子 :Na Mg2 Al3 、 + NH4+ 、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 阴离子 : 、 OH S2- 、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42-
16、ClO3 21. 核外电子排布的规律: 核外电子按能量由低到高从里往外 排,第一层最多容纳个电子, 第二、 三层最多容纳个电子。按顺序背诵 : 质子数从 18 的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩 22 稳定结构 :最外层电子数是 8 (只有一层的为 2) 的结构。 元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数关系最密切, 原子 的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于时,易失去最外层所有电子,成为阳离 子; (通常是金属元素) 最外层电子数多于 4 时,易得到电子使最外层电子数变为8, 成为阴离子(通常是非金属元素) 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等
17、于原子的 最外层电子数) 最外层电子数小于时, 最外层电子数就是元素的化合价 (正 价) ; 最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价 23. 化学式的写法: 单质的化学式:大部分单质的化学 式只用单个的元素符号, 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注 意: 氢气 H2 氧气 O 2 氮气 N2氯气 Cl2氟气2 溴( Br2 ) 碘( 2 )臭氧 O 3 化合物的化学式写法与读法的一般关系: “倒写倒读” 。 化合价与化学式 (交叉法确定化学式: 正价在前负价在后, 约简化合价,交叉) NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同 种元素可以有不同的化合价 硝酸铵(
18、 NH 4 NO 3 )中氮元素的化合价分别为前N3 价 ,后 N5 价。 24元素的化合价 :一种元素一定数目的原子与另一种元素 一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的 正上方 a 价的钙元素 价的氧元素2 水中氢元素化合价是价 背诵化合价口诀: 价钾钠银铵氢,价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘价氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根(OH 、NO3 )价, 硫酸根、碳酸根(SO4 、 CO3 )-2 价, 化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。 注:铵是 NH4原子团; 2 价的铁叫“亚铁”; +1 价的铜叫 “亚铜” 无氧时 S为-2 价,跟氧结合时
19、4 或 6 价。 SO3 2原子 团叫“亚硫酸根” 无氧时 Cl 为-1 价,跟氧结合时 1、+3、+5或+7 价 25. 相对原子质量 :以一种碳原子(碳 -12 )质量的 1/12 作 为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 一个碳原子的质量 一个某原子的质量 12 (相对原子 质量是个比,单位为1) 相对原子质量质子数中子数 26. 化学反应基本类型 化合反应:. 两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应 分解反应:. 一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应 置换反应:一种 单质 跟一种 化合物 反应生成另一种 单 质和另一种 化合物
20、 的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动 性顺序: 金属活动性顺序由强至弱: Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离 子,反应速率越快 排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不 能置换酸里的氢,跟酸不反应; 排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。注意 :单质铁在置 换反应中总是变为 2 价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按 相对原子
21、质量/ 化合价 由小到大排列: Al ( 9) Mg (12) Ca (20) Na ( 23) Fe ( 28) Zn(32.5 ) K(39) 复分解反应: 两种化合物相互交换成分,生成另外两种 化合物的反应, 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气 体或水生成。 有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不 能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应 有气体生成 中和反应 :酸跟碱 作用生成盐和水的反应。中和反应属于 复分解反应。 27我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、 火药、 烧瓷器 28. 氧化反应: 物质跟氧
22、发生的化学反应(或得到氧的化学反 应) ,不是一种基本反应类型。 缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、 呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件: 可燃物与氧气接触, 温度达到着火 点 自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点 低, 易自燃 , 要放在水中密封保存。 还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不 是基本反应类型) 还原剂 :在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、 CO 、C等, 具有还原性。 29. 催化剂(触媒) : 在化学反应里能 改变 其他物质的化学反 应速率,而本身的 质量 和化 学性质 在化学反应前后都没有改变的 物质。 催化作用
23、:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其 他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式依据:质量守恒定律: 参加化学反 应的各物质质量总和, 等于反应后生成的各物质质量总 和。 (在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的 种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)书写化学方 程式的步骤:化学式 写正确,方程式要 配平 ,条件 箭头 要 标明。 遵守二原则: 一是以 客观事实为基础 ,不能随便臆造化学 反应和化学式; 二是遵守质量守恒定律 ,等号两边的各种原 子数目必须相等 (四)溶液、溶解度 31溶液 :一种或几种物质分散到另一种物质
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