江苏高考化学复习考点突破--典型的氧化性酸——硝酸(可下载,打印).docx
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1、知识点四典型的氧化性酸硝酸1物理性质硝酸是无色、易挥发的液体,有刺激性气味,能与水以任意比例混溶。2化学性质(1)不稳定性:反应:4HNO32H2O4NO2O2。市售浓硝酸呈黄色的原因是:硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。(2)强氧化性:不论浓、稀硝酸都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。浓硝酸与铜反应的化学方程式:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应。如浓硝酸与C反应的化学方程式:C4HNO3(浓),CO24NO2
2、2H2O。与还原性化合物反应。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。考察点1浓、稀硝酸氧化性比较1由铜与硝酸反应的化学方程式知,浓硝酸被还原为NO2,氮元素的化合价变化为54;稀硝酸被还原为NO,氮元素的化合价变化为52。一般情况下,硝酸的浓度越小,其还原产物的价态越低。2实验证明,硝酸浓度越大,得电子的能力越强,因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2,而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。6HI2HNO3(稀)3I22NO4H2OHI6HNO3(浓)HIO36NO23H2O3硝酸
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