江苏高考化学复习离子浓度大小比较基本策略.docx
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1、电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容。如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略。一、理清一条思路,掌握分析方法2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯,在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法,例如:关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。2、 熟悉二大理论,构建思维基点1、电离(即电离理论)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:C(NH3H2O)C(OH)C(NH4)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中:C(H2S)C(H)C(HS)C(S2)
2、2、水解(即水解理论)弱离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中C(H)或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:C(Cl)C(NH4)C(H)C(NH3H2O)多元弱酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)3、 把握三种守恒,明确等量关系以0.1mol/NaHCO3溶液为例,溶液中的大量离子:Na+、HCO3;微量离子:OH、CO32、H;大量分子:H2O;微量分子:H2CO3。1、电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带
3、的负电荷数相等。n(Na)n(H)n(HCO3)+2n(CO32)n(OH),推出:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH-)。2、物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其他离子或分子等,但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1,推出:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。3、质子守恒:由水电离出的C(H)水C(OH)水,得质子守恒关系为:C(OH)C(H)C(HCO3)2C(H2CO3)(也可通过电荷守恒和物料守恒推导)。四、辨析四类试题,强化知识迁移
4、1、单一电解质溶液中微粒浓度的相对大小比较弱酸或弱碱溶液例1在0.1mol/L的NH3H2O溶液中,下列关系正确的是()A、NH3H2OOH-NH4+H+B、NH4+ NH3H2OOH- H+C、NH3H2O NH4+=OH-H+D、NH3H2O NH4+ H+ OH-解析:NH3H2O是一元弱碱,在水溶液中少部分发生电离(NH3H2ONH4+OH-),所以 NH3H2O必大于NH4+和OH-。因为OHH+NH4+,所以OH-NH4+,综合起来,NH3H2OOH-NH4+H+,答案为A。会水解的盐溶液例2关于小苏打水溶液的表述正确的是()A、C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C
5、(H2CO3)B、C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、HCO3的电离程度大小于HCO3的水解程度D、存在的电离有:NaHCO3NaHCO3,HCO3=HCO32,H2O=HOH。解析:NaHCO3溶液中存在:NaHCO3=Na+4CO3-,HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3OH,H2OHOH。根据电荷守恒有:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-), B错误;NaHCO3溶液显碱性,故HCO3的水解程度大于HCO3-的电离程度,C错误;A符合物料守恒,A正确。答案为AD。2、酸与碱混合后溶液中微粒
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