中考化学复习【学习技巧】四步拿下酸碱盐!.docx
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1、1认识酸碱盐1酸一般是“H”打头(H2O除外),如常见的几种酸:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3。2碱一般是“OH”结尾(C2H5OH酒精除外),如常见的几种碱:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等,但一水合氨的化学式为NH3H2O,属于碱。3盐的化学式特点是:铵根离子或金属阳离子+酸根离子。同学们在开始的学习中有几点容易忽视,一是对于铵盐的认识不够,如:NH4Cl、NH4HCO3。二是对于酸根离子理解不够,酸根离子不一定是原子团,如:Cl-、S2-不是原子团,但是是酸根离子,这样对Na2S属于盐类就好理解了。三是盐中可能含OH-离子、也可能含H+离子,如Cu
2、2(OH)2CO3、NaHSO4也属于盐。2熟记溶解性应用好复分解反应的前提是牢记常见酸碱盐的溶解性,在背记溶解性表示因人而异,我在这里介绍一种比较全面的方法:钠盐钾盐铵盐硝酸盐,入水无影踪碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银,白色且难溶氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡,溶碱有四种3理解复分解反应1复分解反应发生条件的理解:对复分解反应的理解与应用是学习酸碱盐这个难点的一把金钥匙,首先请同学们一定要理解复分解发生的条件为什么是有气体产生或水生成或沉淀产生。例如:硫酸与硝酸钾反应反应前后离子的种类不变,所以反应不发生。氢氧化钙与碳酸钠反应反应后钙离子和碳酸根离子离子以沉淀的形式而减少。硫酸与碳酸钠反应反应后
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