高中化学滴定分析法.docx
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1、化学滴定分析法的详解滴定分析法,作为一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法,在常量分析中有较高的准确度,滴定分析可算是实验室中最最常用的定量方法了。滴定分析法的优点1、操作简单;2、对仪器要求不高;3、有足够高的准确度误差不高于0.2%;4、方便,快捷;5、便于普及与推广。滴定分析的化学反应条件1、反应必须按方程式定量地完成,通常要求在99.9%以上,这是定量计算的基础。2、反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。3、共存物质不干扰主要反应,或用适当的方法消除其干扰。4、有比较简便的方法确定计量点(指示滴定终点)。常见滴定分析法分类酸碱滴定法滴定分析法中,酸碱滴定最基本。中心问题
2、:“酸碱平衡”,本质是酸碱之间的质子传递。配位滴定法主要是:EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。重点:配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。氧化还原滴定法氧化还原滴定法的核心仍然是平衡,是以电子转移为依据的平衡,反应条件对平衡的影响很大。沉淀滴定法沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。滴定方法的联系与区别滴定分析的共同特点是在滴定过程中,被测离子浓度呈现出规律性变化。只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算,其它几
3、种滴定方法可依相同的思路加以解决。通常把滴定过程分成四个阶段,即:(1)滴定开始前;(2)滴定开始至计量点前;(3)计量点时;(4)计量点后。要了解滴定过程被测离子浓度的变化情况,首先必须弄清滴定各阶段溶液组成的变化情况,然后根据相应组成的计算公式计算。特别应注意的是:滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM,PE)的变化范围,即滴定突跃,这是选择指示剂的重要依据。指示剂变色范围及影响因素酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化,其变色范围越窄越好,在化学计量点附近,PH稍有改变,指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色,指示剂变色敏锐。表:常用的酸碱指示剂及其变色范围
4、影响指示剂变色范围的因素1、温度温度改变,指示剂的变色范围也随之改变。例如:18时,甲基橙的变色范围为3.1-4.4,100时,则为2.5-3.7。2、溶剂指示剂在不同溶剂中变色范围不同3、指示剂用量浓度小:颜色变化灵敏;浓度大:终点颜色变化不敏锐;指示剂用量少一点为佳。滴定分析具体操作及注意事项检漏仪器的检漏(滴定管、容量瓶)、洗涤滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。检漏的注意事项:1、凡士林不应涂太多,否则会堵塞小孔;2、旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力,以免来回移动旋塞,使塞孔受堵;3、滴定管、容量瓶、移液管(吸量管)、锥形瓶都需洗涤。滴定管滴定管分为具塞和无塞两种,也就是习惯
5、上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管:又称具塞滴定管,它的下端有玻璃旋塞开关,用来装酸性、中性与氧化性溶液,不能装碱性溶液如NaOH等。1、滴定管的使用a)洗涤:自来水洗液自来水蒸馏水。b)涂凡士林:活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁。c)检漏:将滴定管内装水至最高标线,夹在滴定管夹上放置2分钟。酸式滴定管:用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出,然后将活塞旋转1800,再检查一次。碱式滴定管:放置2分钟,如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠。d)润洗:为保证滴定管内的标准溶液不被稀释,应先用标准溶液洗涤滴定管3次,每次510mL 。e)装液:左手拿滴定管,使滴定管倾斜,右手拿试剂瓶往滴定
6、管中倒溶液,直至充满零刻线以上。f)排气泡:酸式滴定管尖嘴处有气泡时,右手拿滴定管上部无刻度处,左手打开活塞,使溶液迅速冲走气泡;碱式滴定管有气泡时,将橡皮塞向上弯曲,两手指挤压玻璃珠,使溶液从管尖喷出,排除气泡。g)调零点:调整液面与零刻度线相平,初读数为“0.00mL”。h)读数: 读数时滴定管应竖直放置; 注入或放出溶液时,应静置12分钟后再读数; 初读数最好为0.00mL; 无色或浅色溶液读弯月面最低点,视线应与弯月面水平相切; 深色溶液应读取液面上缘最高点; 读取时要估读一位。i)滴定操作将滴定管夹在右边。酸式滴定管:活塞柄向右,左手从滴定管后向右伸出,拇指在滴定管前,食指及中指在管
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