高考化学提分必备秘笈之14类高频考点.docx
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1、一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物:CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水
2、,还有O2,因而不是碱性氧化物。二、具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒色素漂白水中有臭味的物质净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2
3、+。2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+(了解)5.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
4、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+;Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+;4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+
5、Mn2+4H2O六、金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如:2NaCl(熔融)=2NaCl2 MgCl2熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)=4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂)注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如:ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不活泼金属的冶炼银、铂、金等
6、不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如:2HgO=2HgO2七、“置换反应”有哪些?1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag+Cu2+2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br=2Cl+Br2I2+ S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al3+3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24.金属单质与其它化合物间置换2MgCO2=2MgOC2MgSO2=2MgOSMnFeO=Mn
7、OFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)=2C6H5ONaH22Na2C2H5OH=2C2H5ONaH28Al3Fe3O4高温=4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br25.非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO2=2S2H2O(O2不足)CuO C 高温=CuCO (C过量时)2CuOC 高温=2CuCO2 (CuO过量时)FeO C高温=FeCO2FeOSi 高温=SiO22Fe2FeOC 高温=2FeCO2CuOH2加热=CuH2OSiO22C高温=Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HCl
8、N2八、关于气体的全面总结1.常见气体的制取和检验:(此处略)2.常见气体的溶解性极易溶的:NH3(1700)易溶的:HX、HCHO、SO2(140)能溶的或可溶的:CO2(11)、Cl2(12.26)、H2S(12.6)微溶的:C2H2难溶或不溶的:O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的:F2、NO2。3.常见气体的制取装置能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4.有颜色的气体F2(淡黄绿色)、Cl2
9、(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的:H2S。稍有甜味的:C2H4。6.能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7.不能用排空气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8.易液化的气体Cl2、SO2、NH3。9.有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10.用浓H2SO4制取的气体HF、HCl、CO、C2H4。11.制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HX、SO2、H2S、CO2。1
10、3.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH314.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH九、六种方法得乙醇1乙醇还原法CH3CHOH2C2H5OH(条件: Ni)2卤代烃水解法C2H5XH2O C2H5OHHX(条件:NaOH)3某酸乙酯水解法RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(条件:NaO
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