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1、北京 2016-2017 初三化学期末实验专题 北京市西城区 20162017学年度第一学期期末试卷 19下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A 除去 CO2中少量的 CO 点燃 B 除去 CuSO4溶液中的少量 FeSO4 加入足量的铜粉 C 鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末加入稀盐酸 D 鉴别硬水和软水加入活性炭 20下列 4 个图像中,能正确反映变化关系的是 A镁和铝分别放入 等质量、等浓度的 稀盐酸中 B镁在空气中加热C加热一定质量的高锰 酸钾固体 D向一定质量的 二氧化锰中加 入过氧化氢溶液 实验原理分析 37.(5 分)同学们用同一套装置分别完成2 个实验。 【资料】
2、白磷的着火点为40。 实验实验过程 实验 1: 探究可燃物燃烧的条件 如右图所示,注射器A 中吸入 20 mL 氧气, 注射器 B 中吸入 20 mL 80 的热水,在玻璃 管中放一小块白磷 将注射器B 中的热水迅速推入玻璃管内, 白磷浸没水中 再将注射器A 中的氧气推入玻璃管,使玻 璃管中的热水全部进入注射器B,此时白磷 开始燃烧 实验 2: 测定空气中氧气的含量 如上图所示, 在玻璃管中放入足量白磷,两个注射器和玻璃管 组成的密闭系统内共有60 mL 空气。加热装有白磷的玻璃管 至白磷燃烧 交替推动两个注射器的活塞至燃着的白磷熄灭 当注射器活塞不再移动时,读取注射器活塞的数据 回答下列问题
3、: (1)实验 1 中能说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的实验现象是_。 (2)根据实验2 回答: 玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 步骤的目的是_。 步骤中,当注射器活塞不再移动时,密闭系统内气体体积为_mL 。 (3)检验该装置气密性的方法有多种。某同学采用如下方法检验:在注射器A 和 B 中分别吸入20 mL 的 空气,按图所示连接好玻璃管, ,说明装置气密性良好。请补全“ ”包含的操作及现象: _。 科学探究 38.(7 分)某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速 率的因素。(实验装置如图所示,夹持仪器已略去) 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的
4、 浓度、催化剂种类。 【实验记录】同学们进行6 组实验,实验记录如下: 实验序号 过氧化氢溶液的浓度(%) 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质- - - - 0.5 gNaCl 0.5 gFeCl3 60 min 内产生氧气 (mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 (1)实验中应加入过氧化氢溶液的体积x 是_mL。 (2)实验 通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率,还可以通过测定_ 来比较过氧化氢的分解速率。 (3)
5、得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_(填序号)。 (4)通过实验、可得出的结论是_。 【反思与评价】 (5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验而不选实验的理由是_(答两点)。 (6)某同学改用右图所示装置代替气囊完成实验,正确的实验操作顺序是_。 a将导管伸入量筒,开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液 b开启控温加热器,将导管伸入量筒,滴入过氧化氢溶液 c开启控温加热器,滴入过氧化氢溶液,待导管口有连续均 匀气泡冒出时将 导管伸入量筒 19 20 C B 37.(5 分)( 1)中白磷不燃烧,中白磷燃烧 (2) i4P + 5O2 2P2O5 ii. 使白磷与氧气充分接触
6、(消耗氧气完全 )iii. 48 (3) 缓缓将注射器B中的空气由20 mL推至 10 mL, 此时注射器 A中的空气由20 mL变为 30 mL。 点燃 (操作现象统一) 38.(7 分) 解释与结论 (1)6 (2)产生相同体积的氧气所需的时间 (3)( 4)温度越高,过氧化氢分解速率越大 反思与评价 (5)相同时间内实验产生氧气少;需要加热;水蒸气含量高 (0, 2)(说出一条给1 分,只看对的) (6)a 北京市东城区2016-2017 学年度第一学期期末统一检测 20.下列图像不能 正确反映对应变化关系的是 A B C D 一氧化碳和过量的氧 气在密闭容器中完全 反应 等质量的Zn
7、和 Mg 分别与足量相同浓度 的稀硫酸反应 等质量 CaCO3分别与 足量相同浓度的稀盐 酸反应 在密闭容器中镁条与充 足氧气反应时,固体的 质量随时间变化 实验原理分析 36 (4 分)利用下图所示装置分别进行如下实验,其中装置B 可以将装置A 制得的气体进行净化。 (1)甲处放置铁粉和炭粉(两种物质距离0.5cm) 。打开分液漏斗活塞,装置A 中生成氧气。当D 中长导 管有均匀气泡冒出后,点燃a 处酒精灯,使两种物质同时均匀受热。一段时间后,炭粉和铁粉先后燃烧, 由此现象能够得出的结论是:炭粉和铁粉是可燃物;。 (2)实验室模拟工业炼铁,装置 A 处甲酸( HCOOH )分解制得一氧化碳,
8、装置C 处反应的化学方程式 是。 (3)某同学认为上述实验未进行尾气处理,应如何改进? 科学探究 37 (6 分)铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验,探究铜变绿的条件。 【查阅资料】1.铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,碱式碳酸铜能够与盐酸反应。 2.浓硫酸具有吸水性,可以作为一些气体的干燥剂。 【猜想与假设】常温下,铜片变绿可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】利用下图1 装置分别制取并收集气体于试管中,制取气体原理及收集气体等操作见下表。 将收集好的气体,用图2 所示装置进行4 个实验,通过控制与铜片接触的物质,进行实验并持续观察实验 现象。 图 1
9、图 2 编号主要实验操作实验现象 1 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰,收集 一试管气体 铜片始终无明显变化 2 甲中盛有大理石和稀盐酸,收集一试管气 体 铜片始终无明显变化 3 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应 收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐 酸的装置,继续收集至一试管气体 一段时间后铜片变绿 4 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应 收集半试管气体,再换盛有大理石和稀盐 酸的装置,继续收集至一试管气体,并向 气体中加入适量浓硫酸 铜片始终无明显变化 【解释与结论】 (1)实验 1 的目的是验证。 (2)实验 2 制取气体反应的化学方程式为。 (3)得出 “ 铜片变绿一定与O2有关 ”
10、的结论,依据的两个实验是(填编号)。 (4)实验 4 中,试管内的气体主要含有。 (5)上述实验可推知,铜片变绿的条件是。 【讨论与交流】 (6)同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成,证明此猜想所需试剂是。 36 (4 分) (1)燃烧需要达到着火点炭的着火点比铁低 (2)3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 在 D 装置的右上导管口放置燃着的酒精灯 37 (6 分) (1)只与氧气和水接触,铜片不生锈 (2)CaCO3 +2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2 (3)2 和 3 (4)氧气和二氧化碳 ( 5)O2、CO2、水蒸气同时存在 (6)澄清石灰水 北京市朝阳区
11、20162017 学年度第一学期期末检测 34 (3 分)设计对比实验是实验探究的重要方法。 实验 1 实验 2 实验 3 (1)实验1:探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高,除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大 小规格相同外,还要控制相同。 (2)实验 2:该实验目的是。 (3)实验 3:探究铁生锈的条件,还应该补充的实验是。 实验原理分析 35.(5 分)利用表中装置进行下列实验。(已知:白磷的着火点为40;实验过程中长颈漏斗下端始终在液 面以下;注射器的摩擦力忽略不计。 ) 实验装置实验步骤 20 D .将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 .打开 K,从长颈漏斗向容积为200 m
12、L的集气瓶内加入80mL 约 80的热水,浸没白磷 .将 a 端连接盛有50 mL 空气的注射器 .将注射器的活塞推至20 mL 处,瓶中液面恰好低于燃烧匙底 部,立即关闭K,观察现象 .冷却至室温后,打开K (1)实验前,连接好仪器,关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后,液面高度保持 不变,该现象说明。 (2)实验中,瓶内发生反应的化学方程式为。 (3)步骤 中观察到的现象是。 (4)对比步骤II 和可知,欲探究的燃烧条件是。 (5)步骤 ,打开 K后,注射器活塞最终停在23 mL 处,则实际测得氧气约占空气体积的%。 科学探究 36.(7 分)央视频道是真的吗?栏目中有一段
13、视频:将“锡纸”剪成一段两头宽中 间窄的纸条,然后两头分别连接电池的正负极,观察到“锡纸”立即燃烧。据此, 某同学取“锡纸”进行了以下探究: 探究一:“锡纸”燃烧的原因 “锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧,从燃烧的条件分析:开始“锡纸”不燃烧但 短路后却能燃烧的原因是(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”) 。 探究二:“锡纸”中金属的成分 【提出问题】 “锡纸”中的金属是锡吗? 【查阅资料】 “锡纸”是锡箔或铝箔 锌粉是一种深灰色固体 锡( Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成+2 价锡的化合物 【提出猜想】猜想: “锡纸”中的金属是锡猜想 : “锡纸”中的金属是铝 【进行实验
14、】设计方案并进行实验 实验操作实验现象实验分析与结论 取打磨后的 “锡纸” 片放入试 管中,滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰 色固体析出 根据实验现象,结合金属活动性顺序 可知猜想(填“ ”或“ ” ) 成立;反应的化学方程式为。 【交流讨论】 (1)实验中打磨“锡纸”的目的是。 (2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填字母序号) 。 A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁 【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下,请将内容补充完整。 实验操作实验现象实验结论 铁、铜、银三种金属的活动 性顺序是: FeCuAg 34.(3 分) (1)滴加石灰水的量相
15、同 (2)探究分子运动速率与温度有关(合理给分) (3)将无锈的铁钉放在干燥的氧气中(或空气中) 实验原理分析 35.(5 分) ( 1)装置气密性良好(2)4P+5O2 点燃 2P2O5 ( 3)白磷燃烧产生大量白烟,长颈漏斗内液面上升,一段时间后,长颈漏斗内液面下降 ( 4)与氧气接触(5)18 科学探究 36.(7 分) 探究一:温度达到着火点 探究二: 【进行实验】2Al+3ZnCl2 3Zn + 2AlCl3 【交流讨论】 (1)除去表面的氧化物(2)D 【拓展应用】金属A:Fe 金属 B:Ag 溶液 C:CuSO4溶液 现象:铁片表面有红色固体析出,银片表面无明显变化 丰台区 20
16、16-2017 学年度第一学期期末练习 【实验原理分析】 35.(5 分)某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究CO2性质。 ( 1)探究燃烧的条件:进行此实验时,B 中液体是热水,底部靠近导管口固定一小块白磷,A 中固体 为二氧化锰,将分液漏斗中的液体滴入A 中,打开 K1,看到有气泡冒出,A 中发生反应的化学方 程式为;观察到时,说明可燃物燃烧需要。 ( 2)研究 CO2性质:A 中充满 CO2,B 中是紫色石蕊溶液,打开 K,将分液漏斗中适量的水滴入A 中, 关闭 K,充分反应后打开K1,看到的现象是, A 中发生反应的化学方程式。 A B 【科学探究】 36 (6 分)兴趣小组对
17、测定空气中氧气含量的实验进行了回顾和探究。 【实验回顾】( 1)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量,写出红磷燃烧的化学方程 式。 ( 2) 兴 趣 小 组 用 该 方法 测 出 的 氧 气 含 量 常常低于1/5 , 可 能 的 原 因是 装 置 漏 气 ; ,装置内氧气有剩余; (3)在老师的指导下,兴趣小组用正确的方法进行该实验,并用氧气浓度传感器测得反应后 装置内氧气浓度为5.85。 【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气 中 氧 气 的 含 量。于是进行了实验(装置如右图)。通过 7 天测得的 数 据 计 算 出 空气中氧气的含量为19.13。 【交流与
18、反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的 主 要 优 点 是。 【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等 物质又进行了实验(装置如右图),8 分钟后测得的数据如下表: 实验前的体积实验后的体积 集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水 131.0 mL 90.0mL 63.6mL 请写出利用上述数据计算空气中氧气含量的计算式。 【结论与反思】通过上述实验探究,选择(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减 小实验误差。 【 拓 展 延 伸 】 铜 也 能 与 空 气 中 氧 气 、 水 、 二 氧 化 碳 反 应 而 锈 蚀 , 生 成 铜
19、绿 ( 化 学 方 程 式 为 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3) 。 若将实验探究 1装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验, 请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由。 35.(1)2H2O2 =2H2O + O2水下白磷通氧气后燃烧与氧气接触 (2)B中液体倒吸入 A中,溶液由紫变红CO2 + H2O = H2CO3 点燃 36.【实验回顾】( 1)4P + 5O2 =2P2O5(2)红磷量不足 【交流与反思】更充分消耗氧气(合理即可) 100% 粗铁丝 植物油 蒸馏水 蒸 馏 水 浸 润NaCl 溶液的滤纸 (内壁撒有 铁粉、炭粉 的混合物) 【实验探究
20、2】90.0-63.3 131.0 【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠的混合物 【拓展延伸】空气中 CO2含量只有 0.03%,无法完全消耗氧气 石景山区 2016-2017 学年第一学期初三期末试卷 19为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中 CO 2,采用 右图装置进行实验。下列说法不正确 的是 A瓶 1 和瓶 2 中所装试剂均为澄清石灰水 B吸气时,应将A 打开、 B 关闭,呼气时,则相反 C吸气时,瓶1 试剂中出现气泡,液体变浑浊 D通过瓶1 和瓶 2 中的不同现象,证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中 CO2 20下列 4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化,其中正确的
21、是 A 向一定量铁粉 中滴加稀盐酸 B向一定量CaCO3 中加入稀盐酸 C加热一定量高 锰酸钾固体 D向盛有 MnO2的烧 杯中加入H2O2溶液 实验原理分析 39 (4 分)利用表中装置进行二氧化碳性质的实验。实验前止水夹处于关闭状态。 实验装置实验 1 实验 2 . 将 A 试管充满 CO2,B试管 加入紫色石蕊溶液 . 密闭下,用针筒将A 中部 分 CO 2抽出 . 打开 K . 将 A 试管充满CO2,B 试 管加入稀盐酸 . 用针筒向A 中注入适量 的饱和澄清石灰水, 振荡 . 打开 K (1)实验 1 中,用针筒将部分CO2抽出, A 试管中分子间隔会(填“变大”“变小”或“不变”
22、 ) 。 该实验可以验证CO2与水发生反应,看到的现象是。 (2)实验 2 中,步骤中发生反应的化学方程式为;步骤中,打开K 后发现A 中液面上升 后又下降,有气泡产生,产生以上现象的原因是。 科学探究 40.(6 分)生活中铜制品放置久了,表面会产生绿色的铜锈。某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条 件进行了探究。 探究 1:铜锈由哪些元素组成? 【进行实验】 利用右图所示装置对铜锈进行加热,观察到试管口有水珠生成,烧杯 中澄清石灰水变浑浊,绿色固体变为黑色。经检测, 黑色固体为氧化铜。根据实 验,铜锈由 _元素组成。 探究 2:铜发生锈蚀的条件是什么? 【查阅资料】亚硫酸钠( Na2SO3
23、) 、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液。常温下:亚硫酸钠可与O2发生 化合反应;氢氧化钠溶液能吸收CO2。 【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】利用如下图装置(铜片长度均为4 cm,试管容积均相同,1 和 2 中未标注的液体为加热后 冷却的蒸馏水)进行了5 个实验,并持续观察一个月。 1 2 3 4 5 实验现象:只有实验1 中铜片小部分发生了锈蚀。 【解释与结论】 (1)实验 4 的目的是。 (2)对比实验1 和 5,得出的结论是。 (3)由上述实验可推知,铜锈蚀的条件是。 【反思与评价】 (4)对实验进行反思后,同学们认为实验可以不用进行。 (5)根据实验结论
24、,请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法。 19 20 C C 39 (4 分) (1)变大紫色石蕊溶液变红(2)Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O CO2和石灰水反应生成碳酸钙,使A 中压强变小,打开K 后, B中盐酸流入A 中,与碳酸钙反应生成 CO2,使 A 中压强增大,导致 A 中液体流入B 中 40 (6 分)探究 1:C、H、 O、Cu (1)探究在有O2和 H2O 无 CO2时铜片能否生锈 (2)铜生锈与氧气有关( 3)O2、H2O、 CO2同时存在 (4)2 (5)隔绝氧气(或保持干燥或隔绝二氧化碳等) 北京市昌平区2016- 2017 学年第一学期初三年级期末考试
25、实验原理分析 36.( 4 分)某同学利用下图所示装置进行实验。已知:白磷的着火点是40 步骤 I.检查装置的气密性。 步骤 II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A 瓶中,向瓶中加满80热水,塞紧瓶塞。 步骤 III. 打开 K1、K2,从 a 口向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时, 关闭 K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。 A B (1)步骤中,关闭K1、K2后观察到的现象是,反应的化学方程式 为。 (2)对比步骤II 和 III 可知,可燃物燃烧的条件之一是。 (3)待装置冷却至室温后,打开K2,观察到,说明空气中氧气的含量约占1/5。 37 (7 分)铜片在潮湿的空气
26、中久置,表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行 实验,探究铜生锈的条件。 a K1 K2 80 oC 的热水 盛有足量 白磷的带孔 燃烧匙 【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质,利用右图装置(铜片长 8cm,宽 1cm,试管容积为20mL) ,分别进行下列7 个实验,并持续观察30 天。 编号主要实验操作实验现象 1 充满纯净的O2 铜片均无明显变化 2 充满纯净的CO2 3 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 4 加入蒸馏水5mL(液面未浸没铜片) ,再充满O2 5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL,再充满CO2 6 充入 10
27、mL O2,再充入 10mLCO2 7 加入蒸馏水5ml,再依次充入10mL CO2和 10mL O2 铜片生锈,且水面 附近锈蚀最严重 【解释与结论】 (1)实验 3 中,要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,原因是。 (2)实验 5 的目的是。 (3)通过上述实验,得出铜生锈的条件是。 【反思与评价】 (4)请写出一种防止铜制品锈蚀的方法。 (5)查阅资料可知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。 由此,你认为上述实验中只需进行实验(填实验编号) ,就可探究出铜生锈条件,理由 是。 (6)与以上进行的实验对比,你认为铜片在通常状况的空气中,生锈非常缓慢的原因 可能是。 3
28、6.(4 分,每空1 分) (1)白磷燃烧,产生大量的白烟4P+ 5O 22P2O5 (2)与氧气接触(3)量筒 B 中的水倒流回A 中约 40mL,剩余液体体积约为160mL 37 (7 分,每空 1 分) (1)除去水中溶解的氧气 (2)探究铜生锈是否是H2O与 CO2共同作用的结果(其他答案合理给分) (3)需 O2、CO 2、水蒸气同时存在 (4)涂油(其他答案合理给分) (5)5 和 7 碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素,由元素守恒可知,铜生锈的过程中一定有CO 2与 H2O 参加反应,故只需要进行实验5 和 7 即可知道铜生锈条件是否需要O2的参加(6) 空气中O2、CO 2、水
29、蒸气的含量较低 打磨光亮的铜片 点燃 北京市通州区2016-2017 学年度第一学期初三化学期末 实验原理分析 34 (4 分)用如图所示装置研究白磷和氧气的反应,装置中试管内液面与 试管外相平。 (1)白磷在氧气燃烧的化学方程式为_。 (2)打开a、b 两侧的止水夹,从b 处通入氧气,可观察到试管 内 液 面 _,白磷燃烧,产生大量白烟。 (3)白磷开始燃烧后, 停止通入氧气, 关闭 a侧止水夹, 观察到以下现象:开始时试管外的液面下降; 白磷熄灭后,会看到_。开始时试管外液面下降的原因是_。 科学探究 35 (7 分)小明从科普读物上获知,元素周期表中对角相邻的元素化学性质相似。由此, 他
30、猜想氯气的性质可能与氧气相似,并进行实验探究。 (1)小明回顾氧气的性质,下列物质中,不能 和氧气发生反应的是 _(填字母序号) 。 a.木炭b.红磷c.铁丝d.二氧化碳e.一氧化碳 (2)探究氯气和氧气具有相似的化学性质。 小明计划研究3 种物质与氯气的反应,初步形成两个方案:方案1 选用木炭、红磷、氢气,方 案 2 选用铁丝、氢气、甲烷。最后他认为方案2 优于方案1,请你从物质分类的角度说明其理由是 _。 探究氯气能否与铁丝反应 将铁丝伸入氯气中,没有明显现象。但小明认为这不能作为判断氯气与 铁 丝 能 否反应的证据。理由是二者可能发生了反应但没有明显现象或_。 由此,小明改进后进行实验,
31、发现氯气可以和铁丝反应。 探究氯气能否与氢气反应 O F S Cl 氯气 铁丝 氢气 将燃着的氢气放入盛有氯气的瓶中,观察到苍白色火焰,小明 由此推断氯气可以和氢气反应,反应的化学方程式为_。 (3)为进一步探究氯气的其他性质,小明又做了以下实验,请补全实验报告中的操作及现象。 资料: i.通常情况下,氯气呈黄绿色;ii.紫色石蕊溶液遇酸性物质变红。 操作 现象结论 取 两个 集满氯气的集气 瓶, ,振荡 观察到加入水的集气 瓶中气体颜色变浅,液 体变为浅绿色 氯气能溶解于水 氯气加水后 既有物理变 化也有化学 变化 取集气瓶中部分溶液于试 管中,滴加紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 氯气能与水
32、发生 化学反应,生成 物具有 和漂白性 无明显现象 34.(1)4P+ 5O2 2P2O5 (2)下降 (3)右侧导管的下口有气泡,白磷燃烧产生热量,压强变大 35.(1)d (2)物质种类多(即有单质又有化合物等) 没达到反应条件(或温度不够、需要点燃等合理给分) Cl2+H22HCl (3)向其中一瓶中加入水 将干燥的石蕊试纸放入装有氯气的集气瓶中 酸性 北京市怀柔区 20162017 学年度第一学期期末初三质量检测 【实验原理分析】 33. (5 分)右图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象,请回答 相关问题。 氯气 点燃 (1)多孔铜制隔板上面若放置石灰石,打开止水夹M ,取下左
33、侧的橡胶塞,向U 型管内加入稀盐酸,U 型 管内发生反应的化学方程式为,一段时间后,关闭M后,呈现如图所示的现象的原因是。 (2)多孔铜制隔板上面若放置白磷,U 型管内注入80的热水, U 型管右管内热水浸没白磷,此时的实验 现象是,打开止水夹M ,经 M处向 U 型管内不断充入氧气后的现象是,此实验可证明燃烧条件之 一是。 【科学探究】 34. (6 分)化学实验小组用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图 1 中的 A),为检测它的成分,进行下列 探究实验活动。 (资料:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应) 【猜想与假设】是CH4; 是 CH4和 CO2的混合气体 是 CO和 CO2的混合气体。
34、 【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中,在 D处点燃。 A B C D 图 1 图 2 (1) 要将 A中的气体通入后面的装置中,应选图2 中的 (填序号 ) “注水装置” 。 (2)B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有气体。 (3) 装置 C作用是。 (4) 当 D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊; 当 D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现。 实验结论是,其理由是。我对此实验的改进建议是。 【实验原理分析】 33. (5 分) (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 关闭 M后,生成的二氧化碳使右侧馆内的压强增大,将液体与固体分离 (2)白磷熔化,但不
35、燃烧白磷燃烧与氧气接触 【科学探究】 34. (6 分) (1) (2)CO2 (3)除净二氧化碳 (4) 猜想或正确 由现象可知生成物是水和二氧化碳,则推断出反应物一定含碳、氢元素,CH4符合要求,故正确,又因 为水蒸气可能干扰生成物的水,所以也可能正确 在 C和 D之间添加一套除水的装置。 密云区 2016-2017 学年度第一学期期末考试 【实验原理分析】 35. (3 分)以下是同学们在“科学实践 “活动中完成的实验。 (1)实验 1 中,燃着的蜡烛会熄灭的是_(填烧杯序号) ,结合灭火原理 分析蜡烛熄 灭的原因: _。 (2)实验 2 中, 将适量干冰放入一个玻璃碗内,并用蘸有洗涤灵
36、溶液的布条擦过碗口,形 成一层薄膜,过一会看到_,产生以上现象的原因是_。 36.(2 分)实验室用右图装置研究二氧化碳的性质, 老师准备了四个用石蕊溶液浸染过的紫色棉花球, 其中 A、B 为干燥的石蕊棉花球,C、D 为湿润的石 蕊棉花球, 为了验证 - “二氧化碳密度比空气大且 可与水发生反应生成酸”, 四个棉花球应分别安放在 右图装置中的哪个位置上,请在右图标记出 来(在对应位置写出所选棉花球的编号即可)。 预期 看到的实验现象是_。 【科学探究】 37. (6 分)在学习“二氧化碳的制备方法”的以后,同学们认真观察、大胆质疑,又提出 了以下值得进一步探究的问题。 提出问题 二氧化碳能溶于
37、水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗? 设计实验 利用如右图1 的实验装置,制备并收集二氧化碳。 选用同批次的颗粒状和块状大理石,分别与10% 、 7.5%、5% 、 2.5%、1% 的稀盐酸 (每次用量均为70ml) 进行实验。 每一组实验产生的二氧化碳采用连续收 集的方法,即收集完第1 瓶马上开始收集第2 瓶顺次完成直到不再生成二氧化碳为止,并 记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间,如表1。 表 1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间 盐 酸 的 浓 度 /% 石 灰 石 的 形状 瓶子序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 颗粒9 8 9 12 14 20 19 21 30
38、 195 块状12 12 16 19 22 24 37 56 177 7.5 颗粒13 11 12 15 17 26 55 55 153 块状15 13 15 17 21 23 32 55 119 5 颗粒14 18 18 32 63 块状20 31 59 2.5 颗粒43 块状46 61 1 颗粒 块状 注:表中“”表示该瓶气体未能收集满,空白表示实验已结束。 选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题,即: %100 总体积理论计算的产生气体的 实际收集的气体总体积 由此将表1 中部分数据进行整理得到表2。 表 2 排水法收集二氧化碳的收集率 盐酸浓度 /% 10 7.5 5 石灰石形状
39、颗粒块状颗粒块状颗粒块状 理论计算的产生 气体总体积 /ml 2241 1649 1099 实际收集的气体 总体积 /ml 1450 1305 1305 1305 725 435 收集率 /% 65 58 79 79 66 40 提出问题 除此之外,收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢? 设计实验 利用 浓度传感器 ,将第一步实验中 “7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第 1、2、3、4 号集气瓶进行测定,并将二氧化碳的浓度记录在表3 中。 瓶序1 2 3 4 CO2的浓度 /% 52.6 85.2 92.3 93.6 根据以上那个探究过程,结合数据回答以下问题: (1)
40、图 1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为_; (2)制备二氧化碳时选择浓度为_% 的盐酸最为适宜;当选用适当浓度的盐酸后,石灰 石的形状对制备并收集二氧化碳_(填“有”或“无” )显著影响。 ( 3)若要收集得到浓度比较高(80% 以上)的二氧化碳,对收集的时机你有怎样的建议: _。 ( 4)依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢?说明理由 _。 35.(1);二氧化碳不支持燃烧(隔绝了氧气)(2)薄膜鼓起 36.处填写干的棉花团,处填写湿的棉花团即可;现象:两个干的棉花团不变色,下面湿的棉花团 先变红,上面的湿的棉花团后变红(或不变色)。 37.(1)CaCO3 +2
41、HCl=CaCl2 +H2O +CO2 (2)7.5 无 (3)反应一段时间后再收集(学生只要写间隔一段时间即可,具体写出秒数也可) (4)能,只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可 北京市海淀区2016-2017初三化学期末试卷 26.(2 分)联欢会上,萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇,将布手帕放 入其中,完全浸透,取出手帕,轻轻挤干,用镊子夹住,从下方点燃,片刻后,手帕烧 成灰烬(如图1 所示)。之后,她向另一只烧杯中倒入白酒,取另一块材质、大小完全相同的手帕重复 上述操作,火焰熄灭后,手帕依然完好如初(如图2 所示)。 已知:白酒由乙醇和水组成。 燃烧时燃烧后燃烧
42、时燃烧后 图 1 浸过无水乙醇的手帕燃烧图 2 浸过白酒的手帕燃烧 (1)白酒属于(填“混合物”或“纯净物”) 。 (2)布手帕“烧不坏”的原因有。 27.(2 分)在我国,用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的 使用寿命,请分别从物理性质、化学性质的角度分析,用于铸造硬币 的金属材料应具有的性质。 (1)从物理性质的角度分析,应具有的性质是。 (2)从化学性质的角度分析,应具有的性质是。 37.(3 分)某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。 序号 实验 内容 实验 现象 铁钉无明显变化铁钉生锈铁钉无明显变化铁钉生锈, U型管左侧液 面上升,右侧液面下降 ( 1)通过实验、对比
43、得出的结论是。 ( 2)增加实验的目的是。 ( 3)实验中,导致“U 型管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是。 38.(3 分)用右图所示装置研究二氧化碳的性质。其中,、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,、为 用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。 (1)说明 CO2密度大于空气的实验现象为 ;除此 之外,该实验还能研究的二氧化碳的性质是。 (2)某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又 变回紫色。但是,他认为此现象不足以说明“碳酸受 热发生化学反应” ,理由是。 实验原理分析 39 (4 分)用下图所示装置进行实验,研究燃烧的条件。 已知:白磷的着火点为40, 红磷的着火点为240。 (1)当H
44、2O2溶液与 MnO 2接触时,发生反应的化学方程 式为。 (2)检查上述装置气密性的实验方案是。 (3)向 Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃 烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是; 若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是。 科学探究 40 (6 分)据统计,我国每年报废的手机超过1 亿部,若不进行有效回 收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回 收产生兴趣。 【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收? 【查阅资料】 i手机电路板中的金属及其价格如下表所示: 种类Fe Cu Al Ni Au
45、 Ag Pd(钯) Y型管 白磷 红磷 市场价格 ($/t )3657175.5 1710.5 142354.7 10 7 7.6 10 5 2.7 10 7 矿石中含 量72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中含量5 13 1 0.1 350 1380 210 说明: Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数(%)表示, Au、Ag、 Pd的含量的单位为“g/t ” 。 iiNi 的金属活动性位于氢前;Pd 的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。 Iii 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 【实验方案】 第一步:选择值得回收的金
46、属。 依据资料i 中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、 Ag、Cu、Pd,原因是: 它们的市场价格较高;。 第二步:设计实验分离、回收部分金属。 序号实验步骤实验现象 I 取一废旧手机电路板, 用电吹风机靠近电路焊接 点的焊锡吹热风, 一段时间后, 用镊子将金属电 路从塑料板中拽出 焊锡熔化 II 将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡_ III 取 II 中未溶解的金属电 路,用蒸馏水洗净后,放 入如右图所示装置中,进 行实验。 溶液逐渐变成蓝色,仍有微 量金属固体未溶解 IV 过滤 III 中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体 V _ 得到红色固体 【问题讨论】
47、 (1)由步骤I 中的现象,可推知的焊锡的物理性质是。 (2)步骤 II 对应的实验现象是。 (3)步骤 II 所得溶液中,一定含有的金属元素是。 (4)步骤 V的操作是。 【反思交流】为了确认步骤IV 中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为。 26.(1)混合物 (2)白酒中的水份蒸发带走乙醇燃烧产生的热量,使温度达不到手帕的 着火点 27.(1)硬度大(多答其他不扣分) (2)化学性质不稳定,不易与空气中的氧气等物质反应(答出一点即可得分) 37.(1)水 是铁钉生锈的条件之一 (2)探究氧气 是否为铁钉生锈的条件之一 (3)铁钉生锈,消耗氧气,使试管中气体压强低于大气压, 导致 U 型管左侧 液面上升,右侧液面下降 38.(1) 处 湿润的紫色棉球先变红 ,处后变红 二氧化碳与水反应 生成酸性物质 (2)碳酸受热挥发 也可以使棉球又变回紫色(或其他合理答案) 39.(1)2H2O2 = 2H2O + O2 (2)用手握住 Y 型管, 若 观察到烧杯中导管口有气泡冒出 ;松开手后, 有少量水到吸入导管中,则说明装置气密性良好。 (3)需要与氧气接触 烧杯中白磷燃烧时, Y型管中红磷不燃烧 40.【实验方案】它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量 【问题讨论】
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